Verschil tussen proton en neutron

Proton versus Neutron

Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande substanties. Ze zijn zo klein dat we niet eens kunnen waarnemen met ons blote oog. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Na heel wat experimenten, werd de atoomstructuur beschreven tijdens de 19de eeuw. Atom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Anders dan neutronen en positronen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern. En er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. Het grootste deel van de ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkende krachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom. Zowel protonen als neutronen zijn nucleonen. Ze bevinden zich samen in de kernen van atomen gebonden door de nuclei-kracht.

Proton

Proton is het subatomaire deeltje in de atoomkern en heeft een positieve lading. Proton wordt over het algemeen aangeduid als p. Toen er elektron werd ontdekt, hadden wetenschappers geen idee van een deeltje dat proton wordt genoemd. Goldstein ontdekte een positief geladen deeltje dat werd geproduceerd uit gassen. Deze stonden bekend als anodestralen. In tegenstelling tot elektronen, hadden deze verschillende lading / massa-verhoudingen, afhankelijk van het gebruikte gas. Na verschillende experimenten van vele wetenschappers, ontdekte Rutherford eindelijk het proton in 1917.

Het aantal protonen is belangrijk om het atoomnummer aan te geven, omdat voor een element het atoomnummer gelijk is aan het aantal protonen in de kern. Het atoomnummer van natrium is bijvoorbeeld 11; daarom heeft natrium elf elektronen in de kern. Proton heeft een +1 lading en de massa is 1.6726 × 10^-27 kg. Van proton wordt gezegd dat het bestaat uit drie quarks, twee up-quarks en één down-quark. Het wordt beschouwd als een stabiel deeltje, omdat zijn vervallen levensduur erg lang is. Het eenvoudigste element, waterstof, heeft slechts één proton. Wanneer het waterstofatoom zijn elektron vrijgeeft, vormt het een H⁺ ion, dat een proton heeft. Daarom wordt in de chemie de term 'proton' gebruikt om de H te noemen⁺ ion. H⁺ is belangrijk bij de zuurbase-reactie en dit is een extreem reactieve soort. Er is meer dan één proton in alle andere elementen behalve waterstof. Gewoonlijk is in neutrale atomen het aantal negatief geladen elektronen en het aantal positief geladen protonen vergelijkbaar.

Neutron

Neutron is een ander subatomisch deeltje dat wordt aangetroffen in de atoomkernen. Het wordt getoond door het symbool n. Neutronen hebben geen elektrische lading. Het heeft een beetje vergelijkbare massa in vergelijking met protonen, maar de massa van een neutron is iets groter dan die van een proton. Daarom worden neutronen overwogen bij het nemen van het massagetal aan atomen. Hetzelfde type atomen kan verschillen vanwege het aantal aanwezige neutronen, en deze zijn bekend als isotopen. Rutherford heeft de mogelijkheid geopperd om een ​​deeltje zoals neutron in de kernen te hebben. Toen, na een reeks experimenten, bewees Chadwick dit en vond hij neutronen. Neutron bestaat uit drie quarks, twee down-quarks en een up-quark. Vrije neutronen zijn onstabiel en hebben een zeer korte halfwaardetijd. Neutronen zijn belangrijk bij kernreacties.