Verschil tussen Proton en Electron

Proton versus Electron

Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande substanties. Ze zijn zo klein dat we niet eens kunnen waarnemen met ons blote oog. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Na heel wat experimenten, werd de atoomstructuur beschreven tijdens 19^th eeuw. Atom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Anders dan neutronen en positronen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern. En er cirkelen elektronen rond de kern in orbitalen. Het grootste deel van de ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkende krachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom. Zowel protonen als neutronen zijn nucleonen. Ze bevinden zich samen in de kernen van atomen gebonden door de nuclei-kracht.

Proton

Proton is het subatomaire deeltje in de atoomkern en heeft een positieve lading. Proton wordt over het algemeen aangeduid als p. Toen er elektron werd ontdekt, hadden wetenschappers geen idee van een deeltje dat proton wordt genoemd. Goldstein ontdekte een positief geladen deeltje dat werd geproduceerd uit gassen. Deze stonden bekend als anodestralen. In tegenstelling tot elektronen, hadden deze verschillende lading / massa-verhoudingen, afhankelijk van het gebruikte gas. Na verschillende experimenten van vele wetenschappers, ontdekte Rutherford eindelijk het proton in 1917.

Het aantal protonen is belangrijk om het atoomnummer aan te geven, omdat voor een element het atoomnummer gelijk is aan het aantal protonen in de kern. Het atoomnummer van natrium is bijvoorbeeld 11; daarom heeft natrium elf elektronen in de kern. Proton heeft een +1 lading en de massa is 1.6726 × 10^-27 kg. Van proton wordt gezegd dat het bestaat uit drie quarks, twee up-quarks en één down-quark. Het wordt beschouwd als een stabiel deeltje, omdat zijn vervallen levensduur erg lang is. Het eenvoudigste element, waterstof, heeft slechts één proton. Wanneer het waterstofatoom zijn elektron vrijgeeft, vormt het een H⁺ ion, dat een proton heeft. Daarom wordt in de chemie de term 'proton' gebruikt om de H te noemen⁺ ion. H⁺ is belangrijk bij de zuurbase-reactie en dit is een extreem reactieve soort. Er is meer dan één proton in alle andere elementen behalve waterstof. Gewoonlijk is in neutrale atomen het aantal negatief geladen elektronen en het aantal positief geladen protonen vergelijkbaar.

elektron

Elektron wordt weergegeven door het symbool e en heeft een negatieve (-1) elektrische lading. Elektron heeft een massa van 9.1093 × 10^-31 kg, wat het het lichtste sub-atoomdeeltje maakt. Electron werd ontdekt door J.J. Thompson in 1897, en de naam werd gegeven door Stoney. Ontdekking van het elektron was een keerpunt in wetenschappen omdat het leidde tot verklaring van elektriciteit, chemische binding, magnetische eigenschappen, thermische geleidbaarheid, spectroscopie en zoveel andere verschijnselen. Elektronen bevinden zich in orbitalen in atomen en hebben tegenovergestelde spins.