Verschil tussen oxidatietoestand en oxidatiegetal

Oxidatie Toestand vs oxidatie nummer

Oxidatie toestand

Volgens de IUPAC-definitie is de oxidatietoestand "een maat voor de graad van oxidatie van een atoom in een stof. Het wordt gedefinieerd als de lading die een atoom zou kunnen hebben. "Oxidatiestaat is een geheel getal en kan positief, negatief of nul zijn. Oxidatietoestand van een atoom wordt onderworpen aan verandering na chemische reactie. Als de oxidatietoestand toeneemt, wordt gezegd dat het atoom is geoxideerd. En als het afneemt, heeft het atoom een ​​reductie ondergaan. In de oxidatie- en reductiereactie worden elektronen overgedragen. In zuivere elementen is de oxidatietoestand nul. Er zijn enkele regels die we kunnen gebruiken om de oxidatietoestand van een atoom in een molecuul te bepalen.

• Pure elementen hebben een oxidatietoestand nul.

• Voor monatomaire ionen is de oxidatietoestand hetzelfde als hun lading.

• In een polyatomair ion is de lading gelijk aan de som van de oxidatietoestanden in alle atomen. Dus de oxidatietoestand van een onbekend atoom kan worden gevonden als de oxidatietoestand van andere atomen bekend is.

• Voor een neutraal molecuul is de som van alle oxidatietoestanden van atomen nul. 

Anders dan de bovengenoemde werkwijzen, kan de oxidatietoestand ook worden berekend met behulp van de Lewis-structuur van een molecuul. Oxidatietoestand van een atoom wordt gegeven door het verschil tussen het aantal valentie-elektron van het atoom, als het atoom neutraal is, en het aantal elektronen behoort tot het atoom in de Lewis-structuur. De methylkoolstof in het azijnzuur heeft bijvoorbeeld een -3 oxidatietoestand. In de Lewis-structuur is koolstof gebonden aan drie waterstofatomen. Omdat de koolstof meer elektronegatief is, behoren de zes elektronen in de bindingen tot koolstof. Koolstof maakt de andere binding met een andere koolstof; daarom splitsen ze de twee binding-elektronen op dezelfde manier. Dus alles bij elkaar, in de Lewis-structuur, heeft koolstof zeven elektronen. Wanneer koolstof in de neutrale toestand is, heeft het vier valentie-elektronen. Daarom maakt het verschil tussen hen het oxidatiegetal van koolstof tot -3.

Oxidatie nummer

Oxidatie nummer is een kenmerk van het centrale atoom van een coördinatieverbinding. Soms zijn de lading en het oxidatie-aantal vergelijkbaar, maar soms is het anders. S- en p-blokelementen hebben bijvoorbeeld hetzelfde oxidatienummer als hun ladingen. Ook hebben polyatomaire ionen hetzelfde oxidatie nummer als de lading. Hetzelfde element kan verschillende oxidatienummers hebben, afhankelijk van de andere atomen waarmee het verbonden is. In een gratis element is het oxidatie nummer altijd nul. Overgangsmetaalionen (d-blok), elementen hebben verschillende oxidatiegetallen.