Verschil tussen oxidatiereactie en reductiereactie

Oxidatiereactie versus reductie-reactie
 

Oxidatie en reductiereacties hangen met elkaar samen. Waar de ene stof wordt geoxideerd, vermindert een andere stof. Daarom zijn deze reacties gezamenlijk bekend als redoxreacties.

Oxidatie Reactie

Oorspronkelijk werden oxidatiereacties geïdentificeerd als de reacties waarbij zuurstofgas participeert. Hier combineert zuurstof met een ander molecuul om een ​​oxide te produceren. In deze reactie ondergaat zuurstof een reductie en ondergaat de andere stof oxidatie. Daarom is in principe oxidatiereactie het toevoegen van zuurstof aan een andere stof. In de volgende reactie bijvoorbeeld, ondergaat waterstof oxidatie en daarom wordt zuurstofatoom toegevoegd aan waterstof vormend water.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Een andere manier om oxidatie te beschrijven is als verlies van waterstof. Er zijn enkele gelegenheden waar het moeilijk is om oxidatie te beschrijven als het toevoegen van zuurstof. Bijvoorbeeld, in de volgende reactie heeft zuurstof zowel aan koolstof als waterstof toegevoegd, maar alleen koolstof heeft oxidatie ondergaan. In dit geval kan oxidatie worden beschreven door te zeggen dat het het verlies van waterstof is. Omdat waterstoffen uit methaan zijn verwijderd bij het produceren van koolstofdioxide, is koolstof daar geoxideerd.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Een andere alternatieve benadering om oxidatie te beschrijven is als verlies van elektronen. Deze aanpak kan worden gebruikt om chemische reacties te verklaren, waarbij we een oxidevorming of waterstofverlies niet kunnen zien. Dus zelfs als er geen zuurstof is, kunnen we oxidatie met deze methode verklaren. In de volgende reactie is magnesium bijvoorbeeld omgezet in magnesiumionen. Omdat magnesium twee elektronen heeft verloren, heeft het oxidatie ondergaan en chloorgas is het oxidatiemiddel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Oxidatie staat helpt om de atomen te identificeren die oxidatie hebben ondergaan. Volgens de IUPAC-definitie is de oxidatietoestand "een maat voor de graad van oxidatie van een atoom in een stof. Het wordt gedefinieerd als de lading die een atoom zou kunnen hebben. "Oxidatiestaat is een geheel getal en kan positief, negatief of nul zijn. Oxidatietoestand van een atoom wordt onderworpen aan verandering na chemische reactie. Als de oxidatietoestand toeneemt, wordt gezegd dat het atoom is geoxideerd. Zoals in de bovenstaande reactie heeft magnesium geen oxidatietoestand en heeft magnesiumion +2 oxidatietoestand. Omdat het oxidatiegetal is toegenomen, is magnesium geoxideerd.

Reductiereactie

Reductie is het tegenovergestelde van oxideren. In termen van zuurstofoverdracht gaan in de reductiereacties zuurstofatomen verloren. In termen van waterstofoverdracht vinden reductiereacties plaats wanneer waterstof wordt gewonnen. Bijvoorbeeld, in het bovenstaande voorbeeld tussen methaan en zuurstof, is zuurstof verminderd omdat het waterstof heeft gewonnen. In termen van elektronenoverdracht is reductie het verkrijgen van elektronen. Dus volgens het bovenstaande voorbeeld wordt chloor gereduceerd.