Verschil tussen hygroscopisch en verassend

Hygroscopisch versus verrasend
 

Het verschil tussen hygroscopisch en vervloeiend is in de mate waarin elk materiaal vocht kan opnemen. Dit komt omdat beide termen erg aan elkaar gerelateerd zijn en ze verwijzen naar de eigenschap van absorberen en het vasthouden van vocht uit de lucht. Ze verschillen echter in de mate van absorptie van vocht waarbij hygroscopische materialen vocht absorberen, maar niet in de mate waarin de oorspronkelijke stof erin oplost, wat het geval is met deliquescence. Daarom kan deliquescence worden beschouwd als een extreme toestand van hygroscopische activiteit.

Wat betekent hygroscopisch?

Wanneer materialen hygroscopisch zijn, hebben ze de neiging om te het vermogen hebben om vocht te absorberen of meer bepaald waterdamp uit de omgeving en die waterdamp erin vast te houden. Het kan via een mechanisme van 'adsorptie' of 'absorptie' zijn. Wanneer het wordt 'geadsorbeerd', blijven de watermoleculen op het oppervlak van de substantie terwijl, wanneer het wordt 'geabsorbeerd', de watermoleculen worden opgenomen door de moleculen van de substantie. Deze absorptie van waterdamp kan aanleiding geven tot verschillende fysieke verschillen binnen de substantie. Over het algemeen wordt het volume groter. Maar er zijn ook gevallen waarin de temperatuur, het kookpunt, de viscositeit en de kleur kunnen veranderen. Hygroscopische activiteit verschilt van capillaire werking, wat ook een proces is waarbij water wordt opgenomen, maar in het geval van capillaire werking vindt er geen absorptie plaats.

Vanwege de aard van de hygroscopische materialen moet u ervoor zorgen dat u ze opbergt. Ze worden meestal opgeslagen in luchtdichte (verzegelde) containers. Dit kenmerk wordt echter in hoge mate gebruikt in industrieën waar het nodig is om het vochtgehalte in de producten zoals voedsel, farmacie, cosmetica enz. Te handhaven. In deze bereidingen worden materialen die worden gebruikt voor hun hygroscopische aard "bevochtigingsmiddelen.'Suiker, karamel, honing, ethanol, glycerol zijn enkele algemeen bekende bevochtigingsmiddelen, waaronder vele soorten zouten; tafel zout. Polymeren zoals cellulose en nylon worden ook als hygroscopisch beschouwd. Zelfs de natuur heeft enkele fascinerende voorbeelden en een veel voorkomend geval is het ontkiemen van zaden. Deze zaden beginnen na het passeren van hun droge periode vocht te absorberen vanwege de hygroscopische aard van de schil.

Honing is hygroscopisch

Wat betekent Delwearcent?

Dit is een extreem geval van de hygroscopische activiteit waar de materialen waterdamp (vocht) uit de lucht absorberen tot het punt dat ze oplossen in het geabsorbeerde water en in een oplossing veranderen. Dit is een veelvoorkomend scenario met zouten. Voorbeelden zijn; calciumchloride, magnesiumchloride, zinkchloride, natriumhydroxide, enz. Deze materialen hebben een zeer sterke affiniteit voor water dan het andere hygroscopische materiaal en absorberen daarom een ​​relatief grote hoeveelheid water.

Stoffen die vervloeiing ondergaan, worden 'droogmiddelenen van pas komen in de chemische industrie waar het verwijderingswater nodig is na een chemische reactie. Deliquescentie treedt meestal op als de lucht voldoende vochtig is. Om een ​​oplossing aan het einde te vormen, is het daarom noodzakelijk dat de dampspanning van de oplossing lager is dan de partiële druk van waterdamp in de lucht..

Magnesiumchloride is vervloeiend

Wat is het verschil tussen hygroscopisch en verassend?

• Hygroscopische materialen absorberen vocht uit de lucht maar lossen niet op, terwijl materialen die deliquescentie ondergaan oplossen in de waterdamp die wordt geabsorbeerd uit de lucht en een vloeibare oplossing vormt.

• Hygroscopische materialen worden 'bevochtigingsmiddelen' genoemd en materialen die vervloeiing ondergaan, worden 'droogmiddelen' genoemd.

• Deshydratiemiddelen hebben een hogere affiniteit voor water dan bevochtigingsmiddelen en hebben daarom de neiging om relatief grote hoeveelheden water te absorberen.

Afbeeldingen beleefdheid: Honing  en Magnesium chloride via Wikicommons (Public Domain)