Verschil tussen ferrogluconaat en ferrosulfaat

Ferro Gluconate versus ferrosulfaat

IJzer is een metaal in het d-blok met het symbool Fe. Het is een van de meest voorkomende elementen die de aarde vormen en heeft grote hoeveelheden in de binnenste en buitenste kern van de aarde. Het is het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. IJzer heeft oxidatietoestanden van -2 tot +8. Van deze +2 en de +3 vormen zijn de meest voorkomende. +2 Oxidatie vorm van ijzer staat bekend als ferro en +3 vorm staat bekend als ijzer. Deze ionen zijn in de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen. IJzer is nodig voor biologische systemen voor verschillende doeleinden. Bij mensen wordt ferro bijvoorbeeld gevonden als een chelaatvormer in hemoglobine. Het is ook belangrijk voor de chlorofyl-synthese in planten. Wanneer er dus een tekort is aan dit ion, vertonen biologische systemen verschillende ziekten. Ferrogluconaat en ferrosulfaat zijn twee ionverbindingen die als ijzerhoudende supplementen kunnen worden toegediend om ijzertekorten in levende systemen te overwinnen.

Ferro Gluconate

Een van de ijzerzouten van gluconzuur is bekend als ferrogluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met ferro om dit zout te produceren. Twee gluconate-ionen werken in op het ferro-ion wanneer dit zout wordt geproduceerd. Het heeft de moleculaire formule van C₁₂H₂₄FeO₁₄. Het molecuulgewicht van de verbinding is 448.15. Ferrogluconaat heeft de volgende structuur.

Dit is een vaste stof, die een lichtgeel tot bruin / zwart uiterlijk en een lichte karamelgeur heeft. Ferrogluconaat is oplosbaar in water. Het wordt gebruikt als een ijzersupplement voor het lichaam. In de markt wordt ferrogluconaat op de markt gebracht onder de merknamen zoals Fergon, Ferralet, en Simron. Voor ziekten zoals hypochrome bloedarmoede, die wordt veroorzaakt door het gebrek aan ijzer in het lichaam, wordt ferrogluconaat gegeven. Verder wordt ferrogluconaat als een levensmiddelenadditief gebruikt.

Ferrosulfaat

Ferrosulfaat is een ionische verbinding met de chemische formule FeSO₄. Het kan in verschillende kristaltypes voorkomen afhankelijk van de hoeveelheid aangesloten watermoleculen. Het heeft de watervrije vorm, monohydraat, tetrahydraat, pentahydraat, hexahydraat en heptahydraatvormen. Onder deze, de blauwe, groene kleur heptahydraat vorm is de gewoonte. Monohydraat, pentahydraat en hexahydraat vormen zijn relatief zeldzaam. Anders dan de blauwe, groene kleurkristallen, zijn andere vormen van ferrosulfaat meestal witgekleurde kristallen. Bij verhitting verliezen de gehydrateerde kristallen water en worden ze watervrij vast. Bij verder verwarmen wordt het ontleed in zwaveldioxide, zwaveltrioxide en ijzer (III) oxide (roodachtig bruine kleur). Het zijn reukloze kristallen. Ferrosulfaat lost gemakkelijk op in water en in dat geval vormt ferro-ion het hexa-aquacomplex, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Ferrosulfaat wordt gebruikt om de aandoeningen van ijzertekorten zoals bloedarmoede met ijzertekort te behandelen. Niet alleen voor mensen, het wordt ook aan planten toegevoegd. In omstandigheden zoals ijzerchlorose, waar plantenbladeren geel worden, wordt ferro van bleke kleuren gegeven. Anders dan dat, wordt het gebruikt als een voorloper om andere verbindingen te synthetiseren. Omdat het een reductiemiddel is, wordt het ook gebruikt voor redoxreacties.