Verschil tussen ferro fumaraat en ferrosulfaat

Ferro fumaraat versus ferrosulfaat

IJzer is een metaal in het d-blok met het symbool Fe. Het is een van de meest voorkomende elementen die de aarde vormen en heeft grote hoeveelheden in de binnenste en buitenste kern van de aarde. Het is het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. IJzer heeft oxidatietoestanden van -2 tot +8. Van deze +2 en de +3 vormen zijn de meest voorkomende. +2 oxidatie vorm van ijzer staat bekend als ferro en +3 vorm staat bekend als ijzer. Deze ionen zijn in de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen. Voor biologische systemen is ijzer nodig voor verschillende doeleinden. Bij mensen wordt ferro bijvoorbeeld gevonden als een chelaatvormer in hemoglobine. Het is ook belangrijk voor de chlorofyl-synthese in planten. Wanneer er dus een tekort is aan dit ion, vertonen biologische systemen verschillende ziekten. Ferrofumaraat en ferrosulfaat zijn twee ionische verbindingen, die kunnen worden gegeven als ferrosupplementen, om ijzertekorten in levende systemen te overwinnen.

Ferrofumaraat

Ferrofumaraat of ijzer (II) fumaraat is het zout van fumaarzuur. Molecuulmassa van deze verbinding is C₄H₂FeO₄, en het heeft een molecuulmassa van 169,9. Hieronder volgt de structuur van ferrofumaraat.

Ferro fumaraat is een roodachtig oranje poeder. Het is een goed ijzersupplement. Het heeft 32,87% ijzer in één molecuul. Dit wordt gebruikt om bloedarmoede door ijzertekort te behandelen. Als het echter in grote hoeveelheden wordt ingenomen, kunnen bijwerkingen als slaperigheid, ernstige misselijkheid of maagpijn, braken en bloederige diarree het gevolg zijn..

Ferrosulfaat

Ferrosulfaat is een ionische verbinding met de chemische formule FeSO₄. Het kan in verschillende kristaltypes voorkomen afhankelijk van de hoeveelheid aangesloten watermoleculen. Het heeft de watervrije vorm, monohydraat, tetrahydraat, pentahydraat, hexahydraat en heptahydraatvormen. Onder deze, de blauwe, groene kleur heptahydraat vorm is de gewoonte. Monohydraat, pentahydraat en hexahydraat vormen zijn relatief zeldzaam. Anders dan de blauwe, groene kleurkristallen, zijn andere vormen van ferrosulfaat meestal witgekleurde kristallen. Bij verhitting verliezen de gehydrateerde kristallen water en worden ze watervrije vaste stof. Bij verder verwarmen wordt het ontleed in zwaveldioxide, zwaveltrioxide en ijzer (III) oxide (roodachtig bruine kleur). Het zijn reukloze kristallen. Ferrosulfaat lost gemakkelijk op in water en in dat geval vormt ferro-ion het hexa-aquacomplex, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Ferrosulfaat wordt gebruikt om aandoeningen van ijzertekorten zoals bloedarmoede met ijzertekort te behandelen. Niet alleen voor mensen, het wordt ook aan planten toegevoegd. In omstandigheden zoals ijzerchlorose, waar plantenbladeren geel worden, wordt ferro van bleke kleuren gegeven. Anders dan dat, wordt het gebruikt als een voorloper, om andere verbindingen te synthetiseren. Omdat het een reductiemiddel is, wordt het ook gebruikt voor redoxreacties.