Verschil tussen dynamisch evenwicht en evenwicht

Dynamisch evenwicht versus evenwicht

Wanneer een of meer reactanten producten omzetten, kunnen ze verschillende wijzigingen en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten breken en nieuwe bindingen vormen, om producten te genereren die totaal anders zijn dan de reactanten. Deze chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn talloze variabelen die de reacties sturen. Vooral door thermodynamica en kinetiek te bestuderen, kunnen we veel conclusies trekken over een reactie en hoe we ze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van transformaties van energie. Het gaat over de energetische en de positie van het evenwicht in een reactie.

Evenwicht

Sommige reacties zijn omkeerbaar en sommige reacties zijn onomkeerbaar. In een reactie zetten reactanten producten om. En in sommige reacties kunnen de reactanten opnieuw worden gegenereerd uit de producten. Dit soort reacties wordt omkeerbaar genoemd. In onomkeerbare reacties kunnen de reactanten, eenmaal omgezet in producten, niet opnieuw uit de producten worden gegenereerd. In een omkeerbare reactie wanneer reagentia naar producten gaan, wordt dit de voorwaartse reactie genoemd en wanneer producten naar reactanten gaan, wordt dit de achterwaartse reactie genoemd. Wanneer de snelheid van voorwaartse en achterwaartse reacties gelijk is, wordt gezegd dat de reactie in evenwicht is. Dus over een langere periode verandert de hoeveelheid reagentia en producten niet. Omkeerbare reacties hebben altijd de neiging om tot evenwicht te komen en dat evenwicht te handhaven. Wanneer het systeem in evenwicht is, hoeft de hoeveelheid producten en de reactanten niet noodzakelijk gelijk te zijn. Er kan een grotere hoeveelheid reactanten zijn dan de producten of omgekeerd. De enige vereiste in een evenwichtsvergelijking is om een ​​constante hoeveelheid van beide in de tijd te behouden. Een evenwichtsconstante kan worden gedefinieerd voor een reactie in evenwicht; de evenwichtsconstante is gelijk aan de verhouding tussen concentratie van producten en concentratie van reacties.

K = [product]ⁿ/ [reactant]^m  n en m zijn de stoichiometrische coëfficiënten van het product en de reactant.

Voor een evenwichtsreactie is, als de voorwaartse reactie exotherm is, de achterwaartse reactie endotherm en vice versa. Normaal gesproken zijn alle andere parameters voor voorwaartse en achterwaartse reacties zo tegengesteld aan elkaar. Daarom, als we een van de reacties willen faciliteren, moeten we gewoon de parameters aanpassen om die reactie te vergemakkelijken.

Dynamisch evenwicht

Dynamisch evenwicht is ook een soort evenwicht waarbij de hoeveelheden producten en reactanten niet veranderen in de loop van de tijd. Echter, in dynamisch evenwicht, zeggend dat de hoeveelheden niet veranderen, betekent niet dat de reactie is gestopt. Integendeel, de reactie verloopt zo dat de bedragen ongewijzigd blijven (de netto verandering is nul). Gewoon het woord "dynamisch evenwicht" betekent dat de reactie omkeerbaar is en nog steeds doorgaat. Om een ​​dynamisch evenwicht te laten plaatsvinden, moet het systeem gesloten zijn, zodat er geen energie of materie uit het systeem ontsnapt is.