Verschil tussen dubbele verplaatsing en zure basereacties

Dubbele verplaatsing versus zure basereacties

Tijdens een chemische reactie veranderen alle reactanten van vorm en produceren ze nieuwe verbindingen met nieuwe eigenschappen. Er zijn verschillende manieren om te detecteren of een chemische reactie plaatsvindt. Bijvoorbeeld verwarmen / koelen, kleurverandering, gasproductie en precipitaatvorming kunnen worden genomen. Er zijn ook veel soorten reacties. Dubbele verdringingsreacties en zure basereacties zijn twee van dergelijke ypes.

Wat is dubbele verplaatsingsreactie?

Dit soort reacties zijn ook bekend als dubbele vervangingsreacties. Wanneer twee verbindingen samen reageren, wisselen ze hun positieve en negatieve ionen met elkaar uit. Dit type reacties heeft de volgende algemene formule.

AB + CD → AD + BC

Gewoonlijk zijn AB en CD ionische verbindingen. Daarom zijn ze in waterig medium in de vorm van ionen (A.⁺ en B^-, C⁺ en D^-). A en C zijn kationen en B en D zijn anionen. Het kation van AB (dat is A) vormt een nieuwe verbinding met het anion van CD (dat is D). En dit gebeurt andersom. Dus tot slot, een dubbele verplaatsingsreactie is waar kationen en anionen van twee verbindingen van partner wisselen. Er zijn drie soorten dubbele verplaatsingsreacties zoals neerslagreacties, neutralisatiereacties en gasvormingsreacties. Bij precipitatiereacties zal een van de nieuwe verbindingen zich in vaste toestand bevinden. We zullen bijvoorbeeld de reactie tussen zilvernitraat (AgNO₃) en HCl. ag⁺ en H⁺ zijn monovalente kationen en NO₃^- en Cl^- zijn monovalente anionen. Wanneer deze schakelpartners AgCl en HNO₃ worden gevormd. Van deze twee producten is AgCl een neerslag.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Zoals in het bovenstaande voorbeeld zijn alle kationen en anionen eenwaardig. Dus als het uitwisselen van de uitgebalanceerde vergelijking automatisch kan worden verkregen. Maar als de valentie in ionen verschillend is, moeten de vergelijkingen in evenwicht zijn. En bij het schrijven van de producten moet de valentie zorgvuldig worden overwogen. Neem het volgende voorbeeld. De kationen zijn Fe ³⁺ en H⁺, terwijl de anionen O zijn₂^2- en Cl^-. Daarom kan de vergelijking na het schrijven van de producten worden gebalanceerd, zoals hieronder.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Wat is Acid Base Reaction?

Normaal identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder hoeveelheden protonen. In de pH-schaal vertegenwoordigen 1-6 zuren. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Basen hebben een hydroxide-anion en hebben het vermogen om het te doneren als een hydroxide-ion om een ​​base te zijn. Zure basereacties zijn neutralisatiereacties. Wanneer een zuur en een base reageren, wordt een zout en water gevormd. Water komt voort uit de combinatie van H⁺ ionen vormen het zuur en OH^- ionen van de basis. Daarom is dit ook een type dubbele verplaatsingsreactie.