Verschil tussen cel en batterij

Cel versus batterij

Terwijl verschillende manieren om elektriciteit te produceren werden ontdekt, werd het menselijk leven handiger. Met de uitvinding van de batterij kwamen er veel andere producten op de markt.

Accu

Batterijen zijn belangrijk voor het produceren van stroom. Batterij is een of meer elektrochemische cellen. In batterijen wordt chemische energie opgeslagen en vervolgens omgezet in elektrische energie. Het concept van de batterij is bedacht door Alessandro Volta in 1800. Batterijen zijn dagelijkse huishoudelijke benodigdheden. Hoewel de meeste apparatuur nu rechtstreeks met elektriciteit werken, hebben veel andere kleine of draagbare apparaten batterijen nodig. Bijvoorbeeld, wekkers, afstandsbedieningen, speelgoed, fakkels, digitale camera's, radio's werken met de stroom die wordt geleverd door een batterij. Het gebruik van batterijen is veiliger dan rechtstreeks gebruik maken van de hoofdstroom.

Er zijn tegenwoordig veel batterijen onder verschillende merknamen op de markt. Behalve de merknamen, kunnen deze batterijen in twee typen worden verdeeld volgens de chemie van het opwekken van elektriciteit. Het zijn alkaline- en lithiumbatterijen. De gebruikelijke spanning voor een alkalinebatterij is 1,5 V en het voltage kan worden verhoogd door een reeks batterijen te hebben. Er zijn verschillende grootten van de batterij (AA, AA-, AAA, enz.) En de stroom die door de batterij wordt geproduceerd, is afhankelijk van de grootte. AA-batterijen produceren bijvoorbeeld een stroom van 700 mA. Nu zijn er ook oplaadbare alkalinebatterijen. Lithiumbatterijen produceren 1,5 V of meer spanning afhankelijk van het ontwerp. Deze moeten na gebruik worden weggegooid en kunnen niet worden opgeladen. Lithiumbatterijen worden gebruikt in kleine apparaten zoals horloges, rekenmachines, auto-afstandsbedieningen. Verder kunnen ze worden gebruikt in krachtige, grote apparaten zoals digitale camera's. Anders dan deze categorisering, kunnen batterijen in twee worden verdeeld als wegwerpbatterijen en oplaadbare batterijen.

Cel

Een cel produceert elektriciteit door middel van een chemisch proces. Er zijn veel soorten elektrochemische cellen zoals galvanische cellen, elektrolytische cellen, brandstofcellen en stroomcellen. Een cel is een combinatie van een reducerend en oxidatiemiddel, dat fysiek van elkaar is gescheiden. Meestal wordt scheiding uitgevoerd door een zoutbrug. Hoewel ze fysiek gescheiden zijn, bevinden beide halfcellen zich in chemisch contact met elkaar. Elektrolytische en galvanische cellen zijn twee soorten elektrochemische cellen. In zowel elektrolytische als galvanische cellen vinden oxidatie-reductiereacties plaats. Daarom zijn er in principe in een elektrochemische cel twee elektroden die een anode en een kathode worden genoemd. Beide elektroden zijn extern verbonden met een hoogbestendige voltmeter; daarom zal de stroom niet tussen de elektroden zenden. Deze voltmeter helpt om een ​​bepaalde spanning te handhaven tussen de elektroden waar oxidatiereacties plaatsvinden. Oxidatiereactie vindt plaats op de anode en de reductiereactie vindt plaats op de kathode. Elektroden worden ondergedompeld in afzonderlijke elektrolytoplossingen. Normaal gesproken zijn deze oplossingen ionische oplossingen die verband houden met het type elektrode. Koperen elektroden worden bijvoorbeeld ondergedompeld in kopersulfaatoplossingen en zilverelektroden worden ondergedompeld in zilverchloride-oplossing. Deze oplossingen zijn anders; daarom moeten ze gescheiden zijn. De meest gebruikelijke manier om ze te scheiden is een zoutbrug. In een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet in een elektrische stroom.