Verschil tussen kookpunt en verdamping

Kookpunt vs. verdamping

Verdamping van vloeistoffen om damp te produceren kan op twee manieren gebeuren. Eén manier is om damp op het kookpunt te produceren. In de andere methode, die bekend staat als verdamping, vindt de verdamping plaats onder het kookpunt. Hoewel beide processen moleculen produceren in de dampfase, is de manier om ze te produceren anders.

Kookpunt

In eenvoudige bewoordingen betekent kookpunt de temperatuur waarbij een vloeistof of een oplosmiddel begint te koken. Dit wordt gedefinieerd bij een vaste druk, normaal de atmosferische druk. Met andere woorden, het is de temperatuur waarbij een vloeistof begint te verdampen. Dus bij deze temperatuur is de dampspanning gelijk aan de atmosferische druk. Kookpunten van stoffen worden door veel factoren beïnvloed. Als externe factoren, beïnvloedt de atmosferische temperatuur het. Een vloeistof in een vacuüm heeft een lager kookpunt dan in de normale atmosferische druk. En een vloeistof onder hoge druk zal een relatief hoger kookpunt hebben. De chemische en fysische eigenschappen van de vloeistof zelf beïnvloeden ook het kookpunt. Als het molecuulgewicht van de moleculen in de vloeistof bijvoorbeeld hoger is, zal het een hoger kookpunt hebben in vergelijking met een vloeistof met verbindingen met een lager molecuulgewicht. De chemische bindingen beïnvloeden ook het kookpunt. Een alcohol heeft een hoger kookpunt in vergelijking met het overeenkomstige alkaan. Reden hiervoor is de aanwezigheid van waterstofbruggen tussen alcoholmoleculen. Alkanen hebben geen sterke waterstofbruggen; in plaats daarvan zullen ze zwakke Van der Waals-interacties hebben. Daarom is de energie die nodig is om de sterke bindingen te verbreken groter in alcoholen, wat het kookpunt ervan verhoogt.

Kookpunten zijn nuttig voor het scheiden van elke stof van een mengsel. De hiervoor gebruikte techniek staat bekend als destillatie. Dit is ook de fundamentele basis achter de petroleumdestillatie. Aardolie bevat een groot aantal koolwaterstoffen met een verschillend aantal koolstofatomen. Sommige zijn rechte ketens, sommige vertakt en sommige aromatisch. Daarom verschillen de kookpunten van deze van elkaar. Het is echter moeilijk om elk afzonderlijk molecuul afzonderlijk te isoleren, aangezien hun kookpunten met kleine hoeveelheden variëren. Maar het is mogelijk om ze tot op zekere hoogte te zuiveren. Daarom worden in aardoliedestillatie moleculen met een kleiner moleculair gewicht gescheiden in een temperatuurbereik.

Verdamping

Verdamping is het proces waarbij een vloeistof in zijn dampfase wordt veranderd. Het woord "verdamping" wordt specifiek gebruikt wanneer de verdamping plaatsvindt vanaf het oppervlak van de vloeistof. Vloeistofverdamping kan ook gebeuren bij het kookpunt waar verdamping plaatsvindt van de gehele vloeibare massa. Maar dan wordt het niet als verdamping genoemd. Verdamping kan worden beïnvloed door verschillende factoren zoals concentratie van andere stoffen in de lucht, oppervlakte, druk, temperatuur van de stof, dichtheid, stroomsnelheid van de lucht, enz..