Verschil tussen binaire zuren en zuurstofzuren

Binaire zuren versus Oxyzuren

Zuren worden op verschillende manieren door verschillende wetenschappers gedefinieerd. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H doneert₃O⁺ ionen in de oplossing. Bronsted-Lowry definieert een basis als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel voorkomend dan de bovengenoemde twee. Volgens het is elke elektronenpaardonator een basis. Volgens de Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definitie moet een verbinding waterstof bevatten en het vermogen om het als een proton te doneren als een zuur. Maar volgens Lewis kunnen er moleculen zijn die geen waterstof bevatten, maar als een zuur kunnen werken. Bijvoorbeeld BCl₃ is een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. Een alcohol kan een Bronsted-Lowry-zuur zijn, omdat het een proton kan doneren; volgens Lewis zal het echter een basis zijn. Ongeacht de bovengenoemde soorten zuren die anders worden gedefinieerd, kunnen zuren op veel andere manieren worden beschreven en geclassificeerd. Zuren worden bijvoorbeeld geclassificeerd als anorganische en organische zuren afhankelijk van de elementen die ze hebben. In dit artikel gaan we ons richten op een andere manier om zuren te classificeren, wat is als binaire zuren en oxyzuren.

Binaire zuren

Binaire zuren zijn moleculen, die twee elementen bevatten; één element is waterstof en de andere is een niet-metalen element, dat meer elektronegatief is dan waterstof. Daarom kunnen binaire zuren H doneren⁺ ionen in waterige media. HCl, HF, HBr en H₂S zijn enkele van de voorbeelden voor binaire zuren. Deze tonen verschillende eigenschappen wanneer ze in zuivere vorm zijn en wanneer ze zich in waterige media bevinden. In de nomenclatuur van binaire zuren, als het zuur in de zuivere vorm is, begint de naam met "waterstof" en eindigt de anionische naam met "-ide". HCl wordt bijvoorbeeld genoemd als waterstofchloride. Waterige binaire zuuroplossingsnamen beginnen met "hydro" en de anionnaam eindigt met "ic". Het woord "zuur" wordt toegevoegd aan het einde van de naam. Waterige HCl-oplossing wordt bijvoorbeeld genoemd als zoutzuur. De sterkte van het binaire zuur wordt bepaald door hoe gemakkelijk het H doneert⁺ naar het medium. Als de binding tussen het waterstof en het andere element zwak is, kan het gemakkelijk het proton doneren; dus, het zuur is sterker. De stabiliteit van het gevormde anion beïnvloedt ook het vermogen van protonendonatie. HI is bijvoorbeeld een sterker zuur dan HCl, omdat ik^- anion is stabieler dan de Cl^- anion.

oxyzuren

Dit zijn zuren, die een zuurstofatoom in het molecuul bevatten. HNO₃, H₂ZO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH zijn enkele van de gebruikelijke oxyzuren. Anders dan de zuurstof is er ten minste één ander element en ten minste één waterstofatoom in het molecuul. Het vermogen om een ​​of meer protonen te doneren is essentieel om het element zuur te maken. De waterstof van het oxyzuur is gebonden aan het zuurstofatoom. Dus in deze zuren wordt de zuurgraad bepaald door de elektronegativiteit van het centrale atoom en het aantal zuurstofatomen.