Verschil tussen Atoom en Ion

Atom vs Ion

De afzonderlijke elementen zijn nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te kunnen bestaan. Het produceren van ionen is een manier om de edelgasconfiguratie te bereiken en zo stabiel te worden.

Atoom

Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande substanties. Ze zijn zo klein dat we niet eens kunnen waarnemen met ons blote oog. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Atom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Anders dan neutronen en positronen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern. Er zijn ook elektronen cirkelen rond de kern in orbitalen. Het grootste deel van de ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkende krachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom. Atomen van dezelfde soort hebben vergelijkbare protonen en elektronen. Hetzelfde type atomen kan verschillen vanwege het aantal aanwezige neutronen, en deze zijn bekend als isotopen. Atomen kunnen op verschillende manieren samenkomen met andere atomen, en vormen zo duizenden moleculen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomische opstelling om stabiel te worden, behalve de Noble-gassen. Volgens hun elektronendonende of verwijderende vermogens kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er erg zwakke attracties tussen atomen.

Atom's structuur werd bepaald door een reeks experimenten die door verschillende wetenschappers werden uitgevoerd. Volgens de Daltons-theorie,

• Alle zaken zijn gemaakt van atomen en atomen kunnen niet verder worden afgebroken.

• Alle atomen van een bepaald element zijn identiek.

• Verbindingen worden gevormd door de combinatie van twee of meer atomen.

• Atomen kunnen niet worden gemaakt of vernietigd. Een chemische reactie is een herschikking van atomen.

Er zijn echter enkele wijzigingen in de Daltons-theorie met de meer geavanceerde bevinding over het atoom.

Ion

Ionen worden geladen met soorten met een positieve of negatieve lading. Positief geladen ionen staan ​​bekend als kationen en negatief geladen ionen staan ​​bekend als anionen. Bij het vormen van een kation verspreidt een elektron van het atoom. Bij het vormen van een anion wordt een elektron aan het atoom verkregen. Daarom is het aantal elektronen in een ion anders dan het aantal protonen. Ionen kunnen -1 of +1 kosten hebben, die we als éénwaardig noemen. Evenzo zijn er tweewaardige, driewaardige, enz geladen ionen. Omdat kationen en anionen tegengestelde ladingen hebben, worden ze met elektrostatische krachten aangetrokken tot elkaar, waardoor ionische bindingen worden gevormd. Kationen worden meestal gevormd door metaalatomen en de anionen worden gevormd door niet-metalen atomen. Natrium is bijvoorbeeld een metaal uit groep 1 en vormt zo een +1 geladen kation. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een ​​-1-geladen anion te vormen.