Verschil tussen Atoom en Verbinding

Atom vs Compound

De afzonderlijke elementen zijn nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te kunnen bestaan. Wanneer dit gebeurt, variëren de eigenschappen van afzonderlijke elementen en ontstaan ​​er nieuwe mengsels.

Atoom

Atomen zijn de kleine bouwstenen van alle bestaande substanties. Ze zijn zo klein dat we niet eens kunnen waarnemen met ons blote oog. Normaal gesproken bevinden atomen zich in het Angstrom-bereik. Atom bestaat uit een kern, die protonen en neutronen heeft. Anders dan neutronen en positronen zijn er andere kleine subatomaire deeltjes in de kern. Bovendien cirkelen er elektronen rond de kern in een baan. Het grootste deel van de ruimte in een atoom is leeg. De aantrekkende krachten tussen de positief geladen kern (positieve lading door protonen) en de negatief geladen elektronen behouden de vorm van het atoom. Atomen van dezelfde soort hebben vergelijkbare protonen en elektronen. Hetzelfde type atomen kan verschillen vanwege het aantal aanwezige neutronen, en deze zijn bekend als isotopen. Atomen kunnen op verschillende manieren samenkomen met andere atomen, en vormen zo duizenden moleculen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobelprijs. Volgens hun elektronendonende of verwijderende vermogens kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er erg zwakke attracties tussen atomen.

Atom's structuur werd bepaald door een reeks experimenten die door verschillende wetenschappers werden uitgevoerd. Volgens de Daltons-theorie,

• Alle zaken zijn gemaakt van atomen en atomen kunnen niet verder worden afgebroken.

• Alle atomen van een bepaald element zijn identiek.

• Verbindingen worden gevormd door de combinatie van twee of meer atomen.

• Atomen kunnen niet worden gemaakt of vernietigd. Een chemische reactie is een herschikking van atomen.

Er zijn echter enkele wijzigingen in de Daltons-theorie met de meer geavanceerde bevinding over het atoom.

samenstelling

Verbindingen zijn een chemische substantie die bestaat uit twee of meer verschillende chemische elementen. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen worden niet als verbindingen beschouwd. Bijvoorbeeld diatomische moleculen zoals O₂, H₂, N₂ of polyatomaire moleculen zoals P₄ worden niet als verbindingen beschouwd, maar ze worden als moleculen beschouwd. NaCl, H₂OH NEE₃, en C₆H₁₂O₆ zijn enkele voorbeelden van veel voorkomende verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen. De elementen in een verbinding worden met elkaar verbonden door covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een compound zijn elementen aanwezig in een welomlijnde verhouding. We kunnen deze gegevens gemakkelijk vinden door naar een chemische formule van een verbinding te kijken. Verbindingen zijn stabiel en hebben een karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.