Verschil tussen argon en zuurstof

Belangrijkste verschil - Argon versus zuurstof
 

Argon en zuurstof zijn twee chemische elementen in het periodiek systeem. Het zijn beide gasvormige elementen, waar Argon voorkomt in de edelgasfamilie en zuurstof is van chalcogen-groep in het periodiek systeem. Argon is een inert gas, terwijl zuurstof een zeer reactief gas is. Zuurstof is een van de meest voorkomende elementen op deze planeet, terwijl Argon een van de meest voorkomende edelgassen is. Argon wordt geproduceerd wanneer zuurstof met hoge zuiverheid wordt vervaardigd. Ze hebben relatief dichte kookpunten, maar hun chemische eigenschappen verschillen sterk van elkaar. Zoals je kunt zien, zijn de verschillen tussen Argon en Oxygen talrijk. Dit artikel probeert u een duidelijk begrip van de verschillen te geven.

Wat is Argon?

Argon (Ar) is een lid van een speciaal gezin; ze worden "zeldzame", "nobele" of "inerte" gassen genoemd. Alle gassen in deze familie hebben een volledig gevulde buitenste schaal en hun chemische reactiviteit is bijna nul. Argon is een monatomisch, kleurloos, geurloos, smaakloos en niet-toxisch gas. Argon is enigszins oplosbaar in water. De overvloed in de atmosfeer is bijna 0,934% van het volume. Argon wordt beschouwd als het meest voorkomende inerte gas. Alle leden van de edelgasfamilie zenden licht uit wanneer ze elektrisch worden opgewonden; in dit geval produceert Argon een lichtblauw-violet licht.

Wat is zuurstof?

Zuurstof kan worden beschouwd als een van de meest voorkomende elementen op aarde. Ongeveer 21% van de vrije elementaire zuurstof is aanwezig in onze atmosfeer. Bovendien wordt het gecombineerd met andere verbindingen zoals water en mineralen. Zelfs ons menselijk lichaam functioneert met behulp van zuurstof en het bevat 65% zuurstof per massa. Zuurstof komt van nature voor als diatomaire gasvormige moleculen, O₂ (G). Het is een kleurloos, smaakloos en geurloos gas met zijn unieke chemische en fysische eigenschappen. De dichtheid van zuurstof is groter dan lucht en heeft een zeer lage oplosbaarheid in water.

De chemische reactiviteit van zuurstof is erg hoog; het reageert met bijna alle elementen onder verschillende omstandigheden, behalve edelgassen en enkele minder reactieve metalen. Zuurstof is het meest reactieve element naast fluor (F).

Wat is het verschil tussen Argon en Oxygen?

eigenschappen:

Eigendom	argon	Zuurstof
Atoom nummer	18	8
Elektronische configuratie	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Kookpunt	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Smeltpunt	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Zwaarte:

argon: Argon is 1,4 keer zo zwaar als lucht; het is niet ademend als zuurstof en kan verstikking veroorzaken door in de lagere delen van de longen te plaatsen.

Zuurstof: Zuurstof is ook dichter dan lucht, maar het is een lichtgewicht gas dat ademend is.

Toepassingen:

argon: Argon is een inert gas, zelfs bij hoge temperaturen, en om deze reden wordt het gebruikt in sommige kritieke industriële processen, zoals in de productie van hoogwaardig roestvrij staal en in het produceren van onzuiverheidsvrije siliciumkristallen voor halfgeleiders. Het wordt veel gebruikt als een inert vulgas in gloeilampen. Het blijft niet-reactief, zelfs wanneer de lamp wordt verwarmd tot hoge temperaturen.

Zuurstof: Zuurstof wordt veel gebruikt in de metaalindustrie met acetyleen en andere brandstofgassen voor metaalbewerking, lassen, smelten, harden, inbranden en reinigen. Gasvormige zuurstof of met zuurstof verrijkte lucht wordt gebruikt in de staal- en ijzerproductie, tijdens het chemisch zuiveren en verwarmen om koolstof te verwijderen, en in de oxidatiereactie.

Petroleumindustrie maakt ook intensief gebruik van zuurstof als een voeding om te reageren met de koolwaterstof om chemicaliën te produceren zoals aldehyden en alcoholen.

Afbeelding met dank aan:

1. Elektronshell 018 Argon - geen label Door commons: Gebruiker: Pumbaa (origineel werk van commons: User: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons

2. Elektronshell 008 Zuurstof (diatomisch niet-metaal) - geen etiket Door DePiep (Eigen werk) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons