Verschil tussen amine en aminozuur

Amine versus aminozuur

Amine en aminozuren zijn stikstofbevattende verbindingen.

amine

Amines kunnen worden beschouwd als organische derivaten van ammoniak. Amines hebben stikstofgebonden aan een koolstof. Amines kunnen worden geclassificeerd als primaire, secundaire en tertiaire aminen. Deze classificatie is gebaseerd op het aantal organische groepen die aan het stikstofatoom zijn verbonden. Vandaar dat primair amine één R-groep aan stikstof gebonden heeft; secundaire aminen hebben twee R-groepen en tertiaire aminen hebben drie R-groepen. Normaal worden in de nomenclatuur primaire aminen genoemd als alkylaminen. Er zijn arylamines zoals aniline en er zijn ook heterocyclische amines. Belangrijke heterocyclische aminen hebben gangbare namen zoals pyrrool, pyrazol, imidazol, indol, enz. Aminen hebben een trigonale bipyramidale vorm rond het stikstofatoom. De C-N-C-bindingshoek van trimethylamine is 108,7, wat dicht bij de H-C-H-bindingshoek van methaan ligt. Aldus wordt het stikstofatoom van amine beschouwd als sp³ gehybridiseerd. Dus het ongedeelde elektronenpaar in stikstof zit ook in een sp³ gehybridiseerde orbitaal. Dit niet-gedeelde elektronenpaar is meestal betrokken bij de reacties van aminen. Amines zijn matig polair. Hun kookpunten zijn hoger dan de overeenkomstige alkanen vanwege het vermogen om polaire interacties te maken. Hun kookpunten zijn echter lager dan de overeenkomstige alcoholen. Primaire en secundaire aminemoleculen kunnen sterke waterstofbindingen vormen met elkaar en met water, maar tertiaire aminemoleculen kunnen alleen waterstofbindingen vormen met water of andere hydroxylische oplosmiddelen (kunnen onderling geen waterstofbruggen vormen). Daarom hebben tertiaire aminen een lager kookpunt dan de primaire of secundaire aminemoleculen. Amines zijn relatief zwakke basen. Hoewel ze sterker zijn dan water, vergeleken met alkoxide-ionen of hydroxide-ionen, zijn ze veel zwakker. Wanneer aminen werken als basen en reageren met zuren, vormen ze aminiumzouten, die positief geladen zijn. Amines kunnen ook quaternaire ammoniumzouten vormen als de stikstof aan vier groepen is gebonden en zo positief geladen worden.

Aminozuur

Aminozuur is een eenvoudig molecuul gevormd met C, H, O, N en kan S zijn. Het heeft de volgende algemene structuur.

Er zijn ongeveer 20 veel voorkomende aminozuren. Alle aminozuren hebben een -COOH, -NH₂ groepen en een -H gebonden aan een koolstof. De koolstof is een chiraal koolstofatoom en alfa-aminozuren zijn de belangrijkste in de biologische wereld. D-aminozuren worden niet gevonden in eiwitten en maken geen deel uit van het metabolisme van hogere organismen. Verscheidene zijn echter belangrijk in de structuur en het metabolisme van lagere levensvormen. Naast de gebruikelijke aminozuren zijn er een aantal niet-eiwit-afgeleide aminozuren, waarvan vele metabole tussenproducten of delen van niet-eiwitbiomoleculen (ornithine, citrulline) zijn. De R-groep verschilt van aminozuur tot aminozuur. Het eenvoudigste aminozuur met een R-groep die H is, is glycine. Volgens de R-groep kunnen aminozuren worden ingedeeld in alifatische, aromatische, niet-polaire, polaire, positief geladen, negatief geladen of polaire ongeladen, enz. Aminozuren aanwezig als zwitter-ionen in de fysiologische pH 7,4. Aminozuren zijn de bouwstenen van eiwitten.