Verschil tussen alkaliteit en pH

Alkaliteit versus pH

pH is een meest voorkomende term die wordt gebruikt in laboratoria. Het wordt geassocieerd met alkaliteitsmetingen en zuurheidsmetingen.

alkaliniteit

'Alkaliteit' heeft alkali-eigenschappen. Groep 1 en groep 2 elementen, ook bekend als alkalimetalen en aardalkalimetalen, worden als alkalisch beschouwd als ze in water oplossen. Natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat zijn enkele van de voorbeelden. Arrhenius definieert de basen als de stoffen die OH produceren^- in oplossingen. De genoemde moleculen vormen OH^- indien opgelost in water, fungeer daarom als basen. Alkaliteit van een oplossing wordt gemeten door de som van alle basen in die oplossing te nemen. Normaal gesproken wordt bij de berekening van de alkaliteit de som van het carbonaat (CO₃^2-), bicarbonaat (HCO₃-) en hydroxide-alkaliteit (OH^-) is bezet. Alkalische oplossingen reageren gemakkelijk met zuren die water- en zoutmoleculen produceren. Ze tonen een pH-waarde hoger dan 7 en veranderen rode lakmoes in blauw. Er zijn andere basen behalve alkalische basen zoals NH₃. Ze hebben ook dezelfde basiseigenschappen. Alkaliteit is belangrijk bij het neutraliseren van de zuurgraad, het verwijderen van vet en oliën. Daarom hebben de meeste wasmiddelen een alkaliteit.

pH

pH is een schaal die kan worden gebruikt om de zuurgraad of basiciteit in een oplossing te meten. De schaal heeft getallen van 1 tot 14. pH 7 wordt als een neutrale waarde beschouwd. Van zuiver water wordt gezegd dat het pH 7 heeft. In de pH-schaal vertegenwoordigen 1-6 zuren. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn volledig geïoniseerd in een oplossing, om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH dissocieert gedeeltelijk en geeft minder hoeveelheden protonen. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Dus de pH-waarden van meer dan 7 duiden op basiciteit. Naarmate de basiciteit toeneemt, neemt de pH-waarde ook toe en hebben sterke basen een pH-waarde van 14.

pH-schaal is logaritmisch. Het kan worden geschreven zoals hieronder, ten opzichte van de H⁺ concentratie in de oplossing.

pH = -log [H⁺]

In een basisoplossing zijn er geen H⁺s. Daarom, in een dergelijke situatie, van -log [OH^-] waarde pOH kan worden bepaald.

Aangezien, pH + pOH = 14

Daarom kan de pH-waarde van een basisoplossing ook worden berekend. Er zijn pH-meters en pH-papiersoorten in laboratoria die kunnen worden gebruikt om de pH-waarden rechtstreeks te meten. pH-papier geeft een benaderde pH-waarde, terwijl pH-meters nauwkeuriger waarden geven.