Verschil tussen fosfor en fosfaat

Wat is fosfor?

Fosfor (P) is een meerwaardig niet-metaalhoudend chemisch element van de VA-groep, nr. 15 van het periodieke systeem. De molmassa is 30.97. Drieëntwintig isotopen van fosfor zijn bekend, maar slechts één daarvan is stabiel.

Fosfor is een zeer reactief element. Het reageert met zuurstof, halogenen, zwavel en veel metalen. Vanwege zijn hoge reactiviteit kan fosfor niet worden gevonden als een vrij element op aarde.

Het fosforatoom bevat vijf valentie-elektronen op de buitenste laag. In verbindingen met metalen en waterstof vertoont fosfor een oxidatiegraad van -3 en in combinatie met meer elektronegatieve elementen, zoals zuurstof, fluor, enz., Zijn de oxidatiegraden +3 of +5.

Fosfor wordt gekenmerkt door allotropie. Het vormt verschillende eenvoudige stoffen die verschillen in structuur en eigenschappen. De meest verspreide zijn witte en rode fosfor.

De witte fosfor bestaat uit P₄ moleculen. Het is een witte wasachtige substantie met een gele tint die gloeit in het donker. De witte fosfor is niet oplosbaar in water, maar is oplosbaar in koolstofdisulfide. Het is giftig. Het is zeer reactief en kan spontaan ontbranden.

De rode fosfor heeft een kristalatoomrooster. Het lost niet op in water en koolstofdisulfide. Het is niet giftig en heeft een lagere activiteit in vergelijking met de witte fosfor.

De allotrope modificaties van fosfor zijn onderling omzetbaar.

Wat is fosfaat?

Fosfaat is een chemisch derivaat van het fosforzuur, dat het fosfaation (PO^3-₄). Het fosfaation kan een verscheidenheid aan verschillende zouten vormen. Formeel is elk zout van een fosforoxozuur een fosfaat.

Het fosfaation is een polyatomair ion met een tetraëdrische ordening van de atomen. Het bestaat uit één fosforatoom, gelegen in het midden en omgeven door vier zuurstofatomen. De molaire massa van het fosfaation is 94,97 g / mol.

Afhankelijk van het aantal fosforatomen kunnen fosfaten worden verdeeld in vier hoofdgroepen: orthofosfaten, pyrofosfaten, tripolyfosfaten en polyfosfaten. Elk van deze groepen heeft zijn eigen specifieke functionele eigenschappen.

Verschil tussen fosfor en fosfaat

Definitie

Fosfor: Fosfor is een meerwaardig niet-metaalachtig chemisch element van de VA-groep.

Fosfaat: Fosfaat is een chemisch derivaat van het fosforzuur, dat het fosfaation (PO^3-₄). Formeel is elk zout van een fosforoxozuur een fosfaat.

Molaire massa

Fosfor: De molaire massa van de fosfor is 30,97 g / mol.

Fosfaat: De molaire massa van het fosfaation is 94,97 g / mol.

Chemische formule

Fosfor: Het symbool van fosfor is P.

Fosfaat: De chemische formule van het fosfaation is PO_4.

Structuur

Fosfor: Fosfor vormt verschillende eenvoudige stoffen, de meest verspreide zijn witte fosfor, bestaande uit P₄ moleculen en rode fosfor, die een kristalatoomrooster heeft.

Fosfaat: Het fosfaation is een polyatomair ion met een tetraëdrische ordening van de atomen. Het bestaat uit één fosforatoom, gelegen in het midden en omgeven door vier zuurstofatomen.

Oxidatie graad

Fosfor: In verbindingen met metalen en waterstof vertoont fosfor een oxidatiegraad van -3 en in combinatie met meer elektronegatieve elementen, zoals zuurstof, fluor, enz., Is de oxidatiegraad +3 of +5.

Fosfaat: Fosfaat vertoont een oxidatiegraad van -3.

Formulieren / Types

Fosfor: Fosfor wordt gekenmerkt door allotropie en vormt verschillende eenvoudige stoffen die verschillen in structuur en eigenschappen. De meest verspreide zijn witte en rode fosfor.

Fosfaat: Afhankelijk van het aantal fosforatomen zijn fosfaten orthofosfaten, pyrofosfaten, tripolyfosfaten en polyfosfaten.

Phosphorus Vs. Fosfaat: vergelijkende tabel

Samenvatting van Phosphorus Vs. Fosfaat:

• Fosfor is een meerwaardig niet-metaalachtig chemisch element van de VA-groep.
• Fosfaat is een chemisch derivaat van het fosforzuur, dat het fosfaation (PO^3-₄). Formeel is elk zout van een fosforoxozuur een fosfaat.
• De molaire massa van de fosfor is 30,97 g / mol. De molaire massa van het fosfaation is 94,97 g / mol.
• Het symbool van fosfor is P. De chemische formule van het fosfaation is PO_4.
• De witte fosfor bestaat uit P₄ moleculen, de rode fosfor heeft een kristalatoomrooster. Het fosfaation is een polyatomair ion met een tetraëdrische rangschikking van de atomen, bestaande uit één fosforatoom, gelegen in het midden en omgeven door vier zuurstofatomen.
• Fosfor vertoont een oxidatiegraad van -3, +3 of +5. Fosfaat vertoont een oxidatiegraad van -3.
• Fosfor vormt verschillende eenvoudige stoffen die verschillen in structuur en eigenschappen, de meest verspreide zijn witte en rode fosfor. Afhankelijk van het aantal fosforatomen zijn fosfaten orthofosfaten, pyrofosfaten, tripolyfosfaten en polyfosfaten.