Verschil tussen pKa en pKb

Belangrijkste verschil - pKa vs pKb
 

pKa en pKb zijn veel voorkomende termen in de chemie die bekend staan ​​als dissociatieconstanten. pKa is zuur-dissociatieconstante, en pKb is basis dissociatieconstante. Deze voorwaarden worden gebruikt om het gemakkelijk te maken om met zeer grote of zeer kleine waarden te werken. De "p" in deze termen staat voor "negatieve logaritme". De belangrijk verschil tussen pKa en pKb is dat pKa is de negatieve logaritme van Ka, terwijl pKb de negatieve logaritme van Kb is.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is pKa
3. Wat is pKb
4. Relatie tussen pKa en pKb
5. Vergelijking zij aan zij - pKa versus pKb in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is pKa?

pKa is de negatieve logaritme van Ka. Ka is de zuurdissociatieconstante van een oplossing. Het is een kwantitatieve meting van de sterkte van een zuur in een oplossing. Zuren zijn chemische verbindingen die een of meer waterstofionen (protonen) aan een oplossing kunnen afgeven. Als de zuurdissociatieconstante; Ka is hoger, dit betekent dat het zuur volledig (of bijna volledig) gedissocieerd is in ionen die waterstofionen vormen. Vervolgens geeft het aan dat zuur een sterk zuur is. Omdat de pKa de negatieve logaritmische waarde van Ka is, is pKa een kleinere waarde voor sterk zuur.

pKa = -log₁₀K_een

Verlaag de pKa vlaue, hoe sterker het zuur is. Evenzo, hoe hoger de pKa-waarde, hoe zwakker het zuur is. Door te kijken naar de pKa-waarden van verschillende zuren, kan men de relatieve zuursterkten vergelijken. In plaats van Ka-waarden te gebruiken, worden de pKa-waarden gemeenschappelijk gebruikt omdat het gemakkelijker wordt om met zeer grote of zeer kleine getallen met kleine decimalen te werken.

Figuur 01: De pKa-waarden van fenol en nitrofenol: nitrofenol is een sterker zuur dan fenol vanwege de kleinere pKa-waarde in vergelijking met nitrofenol.

Naast het vergelijken van de zuursterkte, worden pKa-waarden ook gebruikt om geschikte buffers te selecteren. Volgens de Henderson-Hasselbalch-vergelijking is er een verband tussen pH en pKa van een systeem.

pH = pK_een + logboek₁₀([EEN^-]/[AH])

voor de dissociatie van HA-zuur. Deze vergelijking kan worden herschreven zoals hieronder.

K_een/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Volgens deze vergelijking zijn de pKa- en pH-waarden van hetzelfde systeem gelijk wanneer de helft van het zuur is gedissocieerd. Aangezien de buffercapaciteit van een systeem het vermogen is om de pH van een oplossing te handhaven, moet de buffer worden geselecteerd waarin de pKa en pH zeer dicht bij elkaar liggen.

Wat is pKb?

pKb is de negatieve logaritme van Kb. Kb is de basis-dissociatieconstante. Het wordt gebruikt om de sterkte van een base kwantitatief te bepalen. Wanneer een base in water wordt opgelost, dissocieert het in ionen die een basische oplossing vormen. Sterke basen dissociëren volledig. Zwakke basen dissociëren gedeeltelijk.

pKb = -log₁₀K_b

De "p" in pKb staat voor "negatieve logaritme". Omdat de meeste Kb-waarden erg groot of erg klein zijn, worden negatieve logaritmen van deze waarden gebruikt om het gemakkelijk te maken. Daarom kan een grote Kb-waarde worden gekenmerkt door een kleine pKb-waarde met kleine decimalen.

Wat is de relatie tussen pKa en pKb?

De relatie tussen Ka en Kb wordt hieronder weergegeven.

Kw = Ka.Kb

Vervolgens wordt de relatie tussen pKa en pKb gegeven als (op 25^OC)

pKa + pKb = 14

Wat is het verschil tussen pKa en pKb?

pKa versus pKb
pKa is de negatieve logaritme van Ka.	pKb is de negatieve logaritme van Kb.
Natuur
pKa wordt gegeven voor zuren.	pKb wordt gegeven voor basen.
Relatie met Dissociation Constant
pKa is gerelateerd aan de zuur-dissociatieconstante.	pKb is gerelateerd aan de basedissociatieconstante.
indicaties
Kleiner de pKa-waarde, sterker het zuur.	Kleiner de pKb-waarde, zwakker de basis.

Samenvatting - pKa versus pKb

pKa en pKb worden gebruikt om de sterkte van respectievelijk zuren en basen te vergelijken. pKa wordt gegeven voor zure dissociaties. pKb wordt gegeven voor dissociatie van basen. Het verschil tussen pKa en pKb is dat pKa de negatieve logaritme van Ka is, terwijl pKb de negatieve logaritme van Kb is.

Download de PDF van pKa vs pKb

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens citaatnotitie. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen pKa en pKb

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pKa Definition in Chemistry." ThoughtCo, 15 september 2017. Beschikbaar Hier
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "pH en pKa Relatie: de Henderson-Hasselbalch-vergelijking." ThoughtCo, 1 december 2017. Beschikbaar Hier  
3. "Relatie tussen Ka en Kb." Khan Academy. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1.'PKa fenol vs nitrofenol'Door Hbf878 - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia