Verschil tussen pH en pOH

Belangrijkste verschil - pH vs pOH
 

De termen pH en pOH worden gebruikt om de hoeveelheden H uit te drukken⁺ en OH^- ionen aanwezig in een waterige oplossing. Deze uitdrukkingen worden gegeven als minus logwaarden van de concentratie van opgeloste stof. pH verwijst naar het "potentieel van waterstof". Het kan worden gebruikt om te bepalen of een oplossing zuur, basisch of neutraal is. Daarentegen is pOH een maat voor hydroxide-ionen (OH^-) concentratie. De belangrijk verschil tussen pH en pOH is dat pH is een maat voor waterstofionen terwijl pOH een maat voor hydroxide-ionen is.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is pH
3. Wat is pOH
4. Relatie tussen pH en pOH
5. Vergelijking zij aan zij - pH versus pOH in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is pH?

pH is een getal dat de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing op een logaritmische schaal weergeeft, waarbij 7 neutraal is. De waarden lager dan 7 zijn zuurder, terwijl hogere waarden meer basisch zijn. De pH is gelijk aan -log₁₀ c, waarbij c de waterstofionenconcentratie in mol per liter is.

De pH-schaal loopt van 1 tot 14. De pH-waarden 1 tot 6 worden herkend als zure pH-waarden. De pH-waarden van 8 tot 14 worden herkend als basis-pH-waarden. De pH 7 wordt beschouwd als de neutrale pH. Sterke zuren hebben bijvoorbeeld een pH-waarde nabij pH = 1, terwijl sterke basen pH-waarden hebben nabij pH = 14. De "p" in de term pH verwijst naar de negatieve logaritme. Over het algemeen wordt de negatieve logaritme van de waterstofionenoverleg (of pH) gebruikt in plaats van de concentratie van waterstofionen. Dat is omdat, meestal, de concentraties waterstofionen erg laag of erg groot zijn, dus maakt het gebruik van de pH het gemakkelijker om met zulke kleine of grote waarden te werken.

Figuur 01: pH-schaal

In waterige oplossingen dissociëren de watermoleculen in waterstofionen en hydroxide-ionen. Daarom hebben alle natuurlijke waterlichamen een bepaalde pH-waarde. De pH van een systeem wordt gegeven door de volgende vergelijking.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Er zijn indicatoren bekend als pH-indicatoren die worden gebruikt om het eindpunt van een zuur-base reactie aan te geven. Deze indicatoren kunnen de kleur van het reactiemedium veranderen met de pH-veranderingen. De fenolftaleïne-indicator heeft bijvoorbeeld een roze kleur in basische pH-waarden (ongeveer pH = 10,0), maar is kleurloos rond pH = 8,3.

Wat is pOH?

pOH is een maat voor het hydroxide-ion (OH^-) concentratie. Daarom is pOH een maat voor de alkaliteit van een oplossing. De "p" in de term pOH verwijst naar de negatieve logaritme. daarom is de pOH de negatieve logaritme van hydroxide-ionenconcentratie in een oplossing.

pH = -log₁₀ [OH^-]

Figuur 02: Vergelijking van pH- en pOH-schalen

Omdat deze term het aantal hydroxide-ionen in een waterige oplossing geeft, is het een maat voor de basiciteit (alkaliteit). POH-waarden bijvoorbeeld minder dan pOH = 7 (bij 25^OC) zijn alkalisch. Als een oplossing vervolgens een pOH-waarde tussen 1 en 6 heeft, is de oplossing meer basisch. pOH = 7 wordt als neutraal beschouwd. Maar pOH-waarden hoger dan 7 worden herkend als zure omstandigheden.

Wat is de relatie tussen pH en pOH?

Voor de dissociatie van water wordt de dissociatieconstante gegeven zoals hieronder.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺][OH^-]

Waar kw dissociatieconstante is van water, [H⁺] is waterstofionen-overleg en [OH^-] is hydroxide-ionenconcentratie. Maar voor zuiver water, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / L. dan, wanneer de negatieve logaritmen worden genomen voor elke term in de bovenstaande vergelijking,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

dan, als alleen de pH bekend is, kan de pOH-waarde verkregen worden boven de relatie.

In zowel pH- als pOH-schalen is 7 echter neutraal.

Wat is het verschil tussen pH en pOH?

pH versus pOH
pH geeft de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing weer op een logaritmische schaal waarop 7 neutraal is.	pOH is een maat voor het hydroxide-ion (OH-) concentratie. pOH = 7 wordt als neutraal beschouwd
Uitdrukking
pH geeft de negatieve logaritme van waterstofionenconcentratie.	pOH geeft de negatieve logaritme van hydroxide-ionenconcentratie.
Zure waarden
pH-schaal geeft zure waarden van 1 tot 6.	pOH-schaal geeft zure waarden van 8 tot 14.
Alkalische waarden
pH-schaal geeft basiswaarden van 8 tot 14.	pOH-schaal geeft basiswaarden van 1 tot 6.

Samenvatting - pH vs pOH

pH en pOH zijn twee termen die worden gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing weer te geven. Het belangrijkste verschil tussen pH en pOH is dat pH een maat is voor waterstofionen, terwijl pOH een maat voor hydroxide-ionen is.

Download de PDF van pH vs pOH

U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens citaatnotitie. Download de PDF-versie hier: Verschil tussen pH en pOH

Referentie:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definition (Chemistry)." ThoughtCo, 24 juli 2017. Beschikbaar Hier  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Hoe pOH te vinden in de chemie." ThoughtCo, 29 januari 2018. Beschikbaar Hier 
3.Definitie van pH, pOH, pKw. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1.'Power of Hydrogen (pH) chart'By Hans Kirkendoll - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'Door PHscalenolang.png - Eigen werk (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia