Verschil tussen concentratie en molariteit
Share
De belangrijk verschil tussen concentratie en molariteit is dat het concentratie is het gehalte aan opgeloste stoffen in een oplossing, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing tot uitdrukking te brengen.
Concentratie en molariteit zijn twee belangrijke verschijnselen in de chemie. We gebruiken beide termen om een kwantitatieve meting van een stof aan te geven. Als u de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kunnen we deze als een concentratiemeting geven. Evenzo, om de concentratie te bepalen, moeten we een combinatie van componenten hebben. Bovendien moeten we, om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, de relatieve hoeveelheden die in de oplossing zijn opgelost kennen. Concentratie is de term die we op grote schaal gebruiken; molariteit is echter ook een soort concentratiemeting.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is concentratie
3. Wat is Molariteit
4. Vergelijking zij aan zij - Concentratie versus molecuulgewicht in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is concentratie?
Er zijn een aantal methoden om de concentratie te meten. Ze zijn massaconcentratie, getalsconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. We geven ze allemaal als verhoudingen, waarbij de teller de hoeveelheid van de opgeloste stof weergeeft en de noemer de hoeveelheid oplosmiddel vertegenwoordigt. De manier om de opgeloste stof tot uitdrukking te brengen verschilt in al deze methoden.
Figuur 01: Verdunde en geconcentreerde oplossingen
De noemer is echter altijd het volume van het oplosmiddel. In massaconcentratie geven we de massa van de opgeloste opgeloste stof in één liter oplosmiddel. Evenzo geven we in getalconcentratie het aantal opgeloste stoffen en in molaire concentratie mol opgeloste stof. Verder gebruiken we bij volumeconcentratie het volume van de opgeloste stof.
Anders dan deze, kunnen we concentraties geven als molfracties waarbij we de molen van de opgeloste stof geven in verhouding tot de totale hoeveelheid stoffen in het mengsel. Op dezelfde manier kunnen we de molverhouding, massafractie en massaverhouding gebruiken om concentratie aan te geven. We kunnen dit ook als percentage weergeven. Afhankelijk van de behoefte, moeten we de methode selecteren om de concentratie aan te geven.
Wat is Molariteit?
Molariteit is de molaire concentratie. Dit is de verhouding van het aantal molen van een stof in één volume van een oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (molL-1, moldm-3). Bovendien kunnen we de eenheid aangeven als M.
Video 01: Molarity Explained
Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest algemeen gebruikte concentratiemethode. Wij gebruiken het bijvoorbeeld bij de berekening van de pH, de dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten enz. Bovendien moeten we de omzetting van een massa van een bepaalde opgeloste stof naar het molaire getal uitvoeren om de molaire concentratie te geven. Om dit te doen, moeten we de massa delen door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, neemt 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat moet worden opgelost in één liter water.
Wat is het verschil tussen concentratie en molariteit?
Molariteit is een methode om de concentratie van een oplossing tot uitdrukking te brengen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen concentratie en molariteit dat de concentratie het gehalte aan opgeloste stoffen in een oplossing is, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing tot expressie te brengen. Bovendien kunnen we de concentratie bepalen als massaconcentratie, getalsconcentratie, molaire concentratie en volumeconcentratie. Maar we kunnen de molariteit alleen als molaire concentratie bepalen. Verder is de meeteenheid van de concentratie volgens de methode die we gebruiken om de concentratie te bepalen, terwijl de meeteenheid voor molariteit mol / L is.
Samenvatting - Concentratie versus molariteit
Molariteit is een manier om de concentratie tot uitdrukking te brengen. Het belangrijkste verschil tussen concentratie en molariteit is dat de concentratie het gehalte aan opgeloste stoffen in een oplossing is, terwijl de molariteit de methode is om de concentratie van een oplossing tot uitdrukking te brengen..
Referentie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Concentration Definition (Chemistry)." ThoughtCo, Jun. 22, 2018. Beschikbaar Hier
2. "Moleconcentratie." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 december 2018. Beschikbaar Hier
Afbeelding met dank aan:
1. "Eenvoudig voorbeeld verdunningconcentratie" op FirstPrinciples (Public Domain) via Commons Wikimedia
Hoffelijkheid van video:
1. "62946952" door Stedelijke school van San Francisco via Vimeo
