Wat is de test voor ammoniumionen

Wat is de test voor ammonium Ionen is een interessante vraag op het gebied van chemie. Het kan op de volgende manier worden beantwoord. Er zijn verschillende kwalitatieve methoden om ammoniumionen te identificeren. De eenvoudigste methode is reageren met natriumhydroxide om ammoniakgas te ontwikkelen. Er zijn verschillende methoden om ammoniakgas te identificeren. In dit artikel worden die methoden in detail uitgelegd. Ammoniak is een complexvormer met metaalionen; metaalcomplexen geven een karakteristieke kleuring aan het reactiemengsel. Deze reacties kunnen worden gebruikt om ammoniumionen te identificeren. In sommige gevallen vormen ammoniumionen precipitaten met enkele van de chemische reagentia. Ammoniumionen kunnen fungeren als een oxidatiemiddel en reductiemiddel. Daarom gaat het om zoveel chemische reacties. Sommige van deze reacties hadden betrekking op de vorming van precipitaten, veranderingen in kleur in de reactie en de ontwikkeling van gassen. Ze worden gebruikt als tests om ammoniumionen te identificeren. Bovendien zijn er enkele gevoelige methoden om ammoniumionen te identificeren. Met deze methoden kunnen ammoniumionen worden geïdentificeerd, zelfs als ze in sporenhoeveelheden aanwezig zijn.

Test voor ammoniumionen

1. Natriumhydroxideoplossing

Ammoniakgas wordt ontwikkeld bij opwarming. Er zijn maar weinig manieren om het ontwikkelde gas te identificeren.

NH4 + + OH- -> NH3 (g) + H2O

• Door zijn karakteristieke geur: de geur van de damp voorzichtig ruiken, de reageerbuis van de vlam verwijderen.

• Door een glazen staaf bevochtigd met geconcentreerd zoutzuur in de damp te houden, worden de witte dampen van ammoniumchloride gevormd.

NH3 (g) + HCl -> NH4Cl (g)
                                       (Witte rook)

• Door zijn vermogen om filterpapier dat bevochtigd is met kwik (I) nitraat in zwart te draaien. In deze test wordt een mengsel van kwik (II) amidonitraat (wit) en kwik (zwart) precipitaten gevormd.

2NH3 + Hg₂²⁺+ NEE₃^- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4⁺
                                                         (Wit Zwart)

• Door het vermogen om bevochtigd rood lakmoespapier te veranderen in blauw of kurkuma papierbruin.

• Door een filterpapier bevochtigd met een oplossing van mangaan (II) chloride en waterstofperoxide geeft een bruine kleur. Dit is het gevolg van de oxidatie van mangaan (II) tot mangaan (IV) oxide door gevormde alkalische oplossing.

2NH3 + Mn²⁺+ H₂O₂+ H₂O -> 2NH⁴⁺+ MnO (OH) 2 (s)
                                                                                         (Bruin)

2. Natriumhexaanitritokobaltaat (III)

Wanneer een ammoniumoplossing wordt behandeld met natriumhexaanitritokobaltaat (III), (Na3 [Co (NO2) 6], geeft dit een geel neerslag van ammoniumhexanitrocobaltaat. Dit komt overeen met dat van kaliumionen.

3NH⁴⁺ + [Co (NO2) 6]^3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)

                     (Geel)

3. Perchloorzuur of natriumperchloraatoplossing

Er wordt geen precipitaat gevormd met ammoniumionen. Deze test onderscheidt zich van kaliumionen.

4. Nessler's reagent: alkalische oplossing van kaliumtetraiodomercuraat (II)

In aanwezigheid van ammoniumionen met Nessler's reagens vormt het een neerslag van kwik (II) amidojodide. De kleur van het precipitaat varieert van geel tot bruin, afhankelijk van de hoeveelheid ammoniumionen.

NH⁴⁺ + 2 [HgI4]^2-+ 4OH^- -> HgO. Hg (NH₂I (s) + 7I^- +3H₂O
                                                                       (Geel of bruin)

Deze test kan worden gebruikt om sporen van ammoniak in het drinkwater te identificeren.

** Opmerking: alle metalen behalve natrium of kalium moeten afwezig zijn om deze test uit te voeren.

5. P-nitrobenzeen-diazoniumchloride-reagens

Dit reagens geeft een rode kleuring met een ammoniumzout in de aanwezigheid van natriumhydroxideoplossing.

6. Hexachloraplatinic (IV) zuur: H₂[PtCl₆]

Met dit reagens wordt een geel precipitaat van ammoniumhexachloplatinaat (IV) gevormd.

2NH⁴⁺ + [PtCl₆]^2- -> (NH₄)₂[PtCl₆] (En)
                                                    (Geel)

De karakteristieken van dit precipitaat zijn vergelijkbaar met dat gevormd met kaliumzout. Kan echter worden onderscheiden door te ontleden met natriumhydroxide, met de ontwikkeling van ammoniakgas bij opwarming.

7. Tanninezuur - zilvernitraattest

De chemie achter deze test is de reductie van tanninezuur op het zilveraminiacomplex [Ag (NH₃)₂]⁺, om zwart zilver op te leveren. Hierin precipiteert zilver in aanwezigheid van ammoniak, maar niet van een enigszins zure zilvernitraatoplossing.

Procedure: Meng twee druppels 5% looizuuroplossing met twee druppels 20% zilvernitraatoplossing. Plaats het mengsel op druppel reactiepapier (of op een beetje watten). Houd het papier in de damp die is geproduceerd door een ammoniumzout te verwarmen met natriumhydroxideoplossing.
Een zwarte vlek gevormd op het papier (of op de watten).

** Opmerking: deze test is gevoelig.

Wat is de test voor ammoniumionen - samenvatting

Alle ammoniumzouten ontleden zich bij verhitting tot ammoniak. Het ontwikkelde ammoniakgas heeft een karakteristieke geur, verandert het bevochtigde rode lakmoesblauw en verandert het universele lakmoespapier in blauw. Deze kwalitatieve waarnemingen kunnen worden gebruikt als een identificatietestmethode voor ammoniak. Ammoniumzouten vormen gekleurde metaalcomplexen met enkele van de d-blokelementen. Deze chemische reacties werden gebruikt om ammoniumionen in een onbekend mengsel te identificeren. Ammoniumionen hebben te maken met veel redoxreacties, waaronder de vorming van precipitaten en kleurveranderingen. Reacties die betrekking hebben op visuele waarnemingen worden gebruikt als testmethoden om ammoniumionen te identificeren.