Verschil tussen Amine en Amide

Amine vs. Amide

Als je ooit goed hebt gelet op je scheikunde-leraar, dan heb je misschien wel gehoord van de termen amides en amines. Vanwege hun schuine gelijkenis in spelling, slechts een letter die verschilt van de andere, zijn beide termen onderworpen aan veel verwarring. Hier zijn de verschillen tussen de twee termen om u te helpen de dingen op te helderen.

Zoals gezegd, amide is een term die je vaak hoort in je scheikundecolleges. Het is in feite een verbinding, organisch van aard, waarvan de groep is gebonden als R-C = O, en verbonden met een atoom van stikstof (N). Wanneer u NH3, ook bekend als ammoniak, deprotoneert, krijgt u ook een amide. De deprotonering van ammoniak resulteert in de verwijdering van één waterstof (H) -ion, waarbij de resulterende chemische NH2 is gebonden aan een acylgroep, wat de bovengenoemde R-C = O-binding is.

Amiden kunnen ook worden afgeleid van zuren, zoals carboxyl, waarbij de hydroxylgroep van het zuur is verwisseld met ammoniak. Een ander voorbeeld kan worden getoond in azijnzuur, waarbij het resulterende product acetamide is. De reactie en scheiding van ionen maakten het zuur tot een amide. Dus, bij het benoemen van deze verbindingen, ga je gewoon amide toevoegen als een achtervoegsel aan het oorspronkelijke zuur. Azijnzuur plus amide geeft u acetamide; niet te vergeten, je moet een paar letters van het oorspronkelijke zuur afleveren om het formeler te laten klinken. De chemische eigenschap van amides is ook de sleutel tot zijn karakteristiek. Het is eigenlijk een zwakke basis.

Aan de andere kant van de medaille zijn amines nog steeds organische verbindingen. Net als amiden kunnen ze ook van ammoniak komen, maar zijn ze gebonden aan een alkyl- of een arylgroep. Dit is anders dan amides, waarbij de verbindende binding een acyl moet zijn. Evenzo is de alkyl- en arylbinding het restant van ammoniak, nadat een waterstofion chemisch is verwijderd. Voorbeelden van amines zijn aminozuren (de bouwstenen van eiwitten) en aniline.

Bij het benoemen van amines kun je eigenlijk het voorvoegsel 'amino' plaatsen aan het begin van de chemische stof of de verbinding, of het achtervoegsel 'amine' achter de naam van de bovenliggende term. Voorbeelden hiervan zijn diamine en 2-aminopentaan. Bovendien zijn amines hetzelfde als amiden in termen van hun chemische eigenschappen. Beide verbindingen zijn eigenlijk zwakke basen.

Hoewel amiden en amines beide zwakke organische basisverbindingen zijn, verschillen ze nog steeds in de volgende aspecten:

1. Amiden zijn de fusie van een acylgroep en het overblijfsel van deprotonering van NH3, terwijl aminen de fusie van een alkyl- of arylgroep met hetzelfde chemische middel zijn.

2. Amiden worden benoemd door het achtervoegsel 'amide' toe te voegen na de bovenliggende term, terwijl aminen worden genoemd door het voorvoegsel 'amino' of het achtervoegsel 'amine' toe te voegen, voor en na de bovenliggende term, in de respectieve volgorde.