Verschil tussen adiabatisch en isentropisch

Adiabatisch versus isentropisch

De term adiabatisch is van Griekse oorsprong, waarbij vertaling in het algemeen onoverkomelijk zou zijn. Het is dus een van de belangrijkste processen in de thermodynamica die wordt gekenmerkt door de afwezigheid van warmteoverdracht van of naar de vloeistof waaraan wordt gewerkt.

Ook bekend als isocalorisch proces, wordt het adiabatische proces ook beschouwd als iets dat rechtstreeks onder het isocalorische proces zelf valt. De term adiabatisch kan ook een grens beschrijven waarin, wanneer de grens wordt geïsoleerd, de grens onbegaanbaar wordt voor de overdracht van warmte. Een andere beschrijving kan ook voor vlamtemperaturen zijn waarbij de vlamtemperatuur adiabatisch is, als er geen significant warmteverlies is in de hele omgeving..

Adiabatisch kan ook een soort van verwarming of koeling beschrijven. Veranderen van de algehele druk van de gasattributen op adiabatische temperatuursveranderingen, dat wil zeggen dat er geen toevoeging of aftrekking van enige vorm van warmte is, ongeacht.

Bij adiabatische verwarming treedt dit fenomeen op tijdens een toename van de gasdruk vanwege sommige variabelen die zich voordoen in de directe omgeving ervan, zoals in het geval van een zuiger. In dieselmotoren wordt het principe van adiabatische verwarming gebruikt om de benzine te ontsteken. Omgekeerd is er ook zoiets als adiabatische koeling waarbij de druk van de stof wordt verminderd. Niettemin vereist dit proces geen vloeistoffen.

Adiabatische processen kunnen ofwel omkeerbaar en onomkeerbaar zijn. Gegeven de variabelen Î'Q als de energie die het systeem door verwarming zal winnen, is T de systeemtemperatuur en dS staat voor entropie; als dit het laatste (onomkeerbare adiabatische proces) is, wordt gezegd dat Î'Q gelijk is aan 0 maar niet gelijk is aan TdS. Als u de uitdrukking schrijft, wordt deze weergegeven als Î'Q = 0â ‰ TdS omdat TdS groter is dan 0 (TdS> 0). Een voorbeeld hiervan is wanneer gas mag expanderen in een vacuüm. In tegenstelling tot het omkeerbare proces, zijn alle variabelen gelijk. Daarom worden de variabelen uitgedrukt als Î'Q = 0 = TdS. Voor dit geval zal dit proces ook bekend staan ​​als een isentropisch proces (ook wel isoentropisch proces genoemd).

Samengevat:

1. Adiabatisch proces is het proces waarbij er absoluut geen warmteverlies en winst is in de vloeistof waaraan gewerkt wordt, terwijl het isentropische proces nog steeds een adiabatisch proces is (er is geen overdracht van warmte-energie) en het omkeerbare type is (geen entropieverandering).

2. Adiabatisch proces kan ofwel omkeerbaar en onomkeerbaar zijn, maar isentropisch proces is specifiek een omkeerbaar adiabatisch proces zelf.