Verschil tussen suspensie en oplossing

Opschorting versus oplossing

Chemie is de fysische wetenschap die zich bezighoudt met materie en de veranderingen die het doormaakt tijdens chemische reacties. Het gaat over de chemische reactie tussen stoffen die met elkaar worden gemengd en hoe ze worden omgezet in een andere stof.

Oplossingen en suspensies zijn mengsels van verschillende stoffen. Ze worden gevormd door een stof te combineren met een of meer stoffen met verschillende kenmerken.
Oplossingen zijn homogeen, dat wil zeggen dat hun volumes uniforme componenten en eigenschappen hebben. De groottes van de deeltjes in oplossingen zijn op ion- of moleculair niveau. Ze zijn transparant en licht kan er doorheen.
Oplossingen hebben twee componenten; de opgeloste stof, die het materiaal is dat moet worden opgelost, en het oplosmiddel, dat de stof is die de opgeloste stof oplost. De oplossing kan kleur hebben als de opgeloste stof licht kan absorberen. In een oplossing wordt de opgeloste stof volledig opgelost door het oplosmiddel en gaat door een chemische verandering.
Oplosmiddelen kunnen zijn:

Gassen die andere gasvormen kunnen oplossen. Een voorbeeld is lucht die zuurstof is opgelost in stikstof.
Vloeistoffen die gassen, vaste stoffen en vloeistoffen kunnen oplossen. Een voorbeeld is koolzuurhoudend water dat koolstofdioxide is opgelost in water.
Vaste stoffen die vaste stoffen, vloeistoffen en gassen kunnen oplossen. Een voorbeeld is staal waarin koolstofatomen worden opgelost in ijzeratomen.

De componenten van een oplossing kunnen niet worden gescheiden door filtratie of door deze te laten staan. Oplosbaarheid kan ofwel mengbaar zijn, waarbij twee vloeistoffen volledig oplossen wanneer ze met elkaar worden gemengd; of niet-mengbaar, waarbij twee stoffen geen oplossing kunnen vormen wanneer ze worden gemengd. Een voorbeeld van niet-mengbaarheid is water en olie.
Suspensies zijn aan de andere kant heterogeen met volumes met verschillende eigenschappen. De deeltjes van suspensies zijn groot en kunnen met het blote oog worden waargenomen. Ze zijn ondoorzichtig en troebel en licht kan er niet doorheen gaan. Suspensies zijn onstabiel en hun componenten scheiden bij het staan. Ze kunnen worden gescheiden door filtratie en worden geclassificeerd op basis van hun gedispergeerde fase, die vast kan zijn en hun dispersiemedium, dat vast, vloeibaar of gasvormig kan zijn..

Voorbeelden van suspensies zijn: meel, krijtpoeder en grond die zijn gesuspendeerd in water (modder), bloed, verf, stof gesuspendeerd in de lucht, aerosolspray, algen in water en zand in water.

Samenvatting:

1. Oplossingen zijn mengsels die homogeen zijn, terwijl suspensies mengsels zijn die heterogeen zijn.
2.De deeltjes van een oplossing bevinden zich op ion- of moleculair niveau en kunnen niet met het blote oog worden waargenomen, terwijl de deeltjes van een suspensie met het blote oog kunnen worden waargenomen.
3. De componenten van een oplossing scheiden niet bij staan ​​of door filtratie, terwijl de componenten van een suspensie bij staan ​​en door filtratie scheiden.
4.In een oplossing worden de stoffen volledig met elkaar gemengd terwijl ze in een suspensie niet zijn.
5.Licht kan door een oplossing gaan omdat het meestal transparant is terwijl een suspensie ondoorzichtig is waardoor het onmogelijk wordt dat licht doorlaat.
6.In een oplossing neemt de opgeloste stof de eigenschappen van het oplosmiddel aan, terwijl dit in een suspensie niet het geval is.