Verschil tussen Ion en Isotoop

Ion versus Isotoop

Alle materie bestaat uit atomen die bestaan ​​uit negatief geladen elektronen rond een centrale kern. De kern wordt gevormd met positief geladen protonen en neutrale neutronen, terwijl de elektronen bij elkaar worden gehouden door een elektromagnetische kracht.

Een atoom dat negatief of positief geladen kan zijn, wordt een ion genoemd. Een ion wordt gevormd wanneer er een elektron-tekort of overmaat is; in welk geval een tekort een positief geladen atoom of ion zou betekenen, terwijl een overmaat een negatief geladen atoom of ion zou betekenen. Deze overmaat of tekort zou resulteren in een totaal aantal elektronen dat niet gelijk is aan het totale aantal protonen in de kern en zorgt ervoor dat het atoom een ​​elektrische lading uitzendt.

Een ion kan bestaan ​​uit een enkel atoom en wordt een atomisch of monatomisch ion genoemd, of het kan uit meerdere atomen bestaan ​​en wordt een moleculair of polyatomair ion genoemd. Ionen komen veel voor in de natuur. Ze worden geproduceerd in een vaste, vloeibare of gasvormige toestand. Ze komen voor in bliksem, elektrische vonken en vlammen in hun gasstatus, en in hun vaste of vloeibare toestand komen ze voor wanneer zouten interageren met oplosmiddelen zoals het geval van ionen in zout water.

Ze geven edelstenen hun kleuren door de absorptie van licht door metaalionen en ze voorzien de zon van luminescentie. Afgezien hiervan zijn ze belangrijk in de biochemie en de afbraak van adenosine trifosfaat (ATP).

Het Engelse woord "ion" werd gegeven door een Engelse natuurkundige Michael Faraday aan een bepaalde soort die een waterig medium gebruikt bij het overbrengen tussen elektroden. Het komt van het Griekse woord "iov" wat "gaan" betekent.

Het woord "isotoop" komt echter van het Griekse woord "voor op dezelfde plaats" dat door Margaret Todd werd voorgesteld aan Frederick Soddy die het ontdekte terwijl hij de radioactieve vervalkettingen tussen uranium en lood bestudeerde.

In een atoom zijn er verschillende aantallen protonen en neutronen. Het chemische element wordt bepaald door het aantal protonen, terwijl de isotoop van het element wordt bepaald door het aantal neutronen dat het heeft.

Een isotoop bestaat wanneer er een tekort aan of overmaat aan neutronen in een atoom is. De atomen in een bepaald element moeten hetzelfde aantal protonen hebben maar kunnen verschillende aantallen neutronen hebben. Hierdoor heeft een element meerdere isotopen met vergelijkbare chemische eigenschappen en gedrag. Er zijn twee classificaties van isotopen: stabiel en onstabiel. Stabiele isotopen zijn die niet automatisch vervallen. Onstabiele isotopen zijn diegenen die automatisch afsterven en ioniserende straling afgeven.

Samenvatting:

1.Ionen zijn positief of negatief geladen atomen, terwijl isotopen verschillende variaties zijn van atomen in een element.
2.Ionen bestaan ​​wanneer er een tekort of overmaat aan elektronen in een atoom is, terwijl isotopen bestaan ​​als er een tekort of teveel aan neutronen in een atoom is.
3.Isotopen kunnen stabiel zijn (niet automatisch rotten) of onstabiel (automatisch rotten), terwijl ionen atomisch (bestaand uit een enkel atoom) of moleculair (bestaand uit verschillende atomen) kunnen zijn.