Hoe resonantie-structuren te tekenen

Wat is Resonantiestructuur

We kunnen twee of meer Lewis-structuren tekenen voor sommige moleculen en polyatomaire ionen, zonder de positie van atomen in de structuur te veranderen. In dit geval verschilt alleen de elektronendistributie van de ene structuur naar de andere. Deze structuren worden genoemd resonantie structuren of bijdragende structuren. Maar het eigenlijke molecuul heeft een intermediaire structuur van die mogelijke Lewis-structuren.

De eerste stap van het tekenen van resonantiestructuren begint met het tekenen van alle mogelijke Lewis-structuren. Als het maar één Lewis-structuur heeft, heeft het geen resonantie-hybride.

Hoe de moleculen met resonantie te identificeren

Resonantie bestaat alleen als een Lewis-structuur meerdere bindingen heeft en een aangrenzend atoom met ten minste één alleenstaand paar. De algemene vorm van resonantie wordt hieronder geïllustreerd. Pijlen worden gebruikt om de verschuiving van elektronen van de ene resonantiestructuur naar de andere aan te geven.

Hoe resonantie-structuren te tekenen

Lewis-structuren

Voorbeeld 1: CO₃^2-ion

Stap 1

Bereken het totale aantal valentie-elektronen van elk atoom.

Koolstofatoom = 4

Zuurstofatomen (3 * 6) = 18

Voor (-2) lading = 2

** Overweeg de -2 lading in de laatste stap (dit molecuul heeft twee extra elektronen).

Stap 2

Als er meer dan één type atoom is, houd dan het minst elektronegatieve of metallische atoom als het centrale atoom.

Koolstof is het centrale atoom in CO₃^2- ion      

Stap 3

Combineer elk atoom met een enkele binding met het centrale atoom door een elektron van elk atoom bij te dragen voor de binding.

Stap 4

Tel de elektronen in de valentieschil om te controleren of het octet is voltooid.

Het koolstofatoom heeft nog een elektron nodig en elk zuurstofatoom heeft nog een elektron nodig om het octet te voltooien. 

Stap 5

Als dat niet het geval is, voeg dan wat meer bindingen toe totdat alle octetten vol zijn. 

** Laat de niet-gebonden elektronen als punten achter en teken een enkele lijn (-) voor een enkele binding en twee regels (=) voor een dubbele binding.

Als we één binding tussen het koolstofatoom en een zuurstofatoom toevoegen, voltooien zowel het koolstofatoom als het zuurstofatoom het octet.

Stap 6

Beschouw nu de -2 lading (twee extra elektronen). Omdat de andere zuurstofatomen slechts 7 elektronen in hun buitenste schil hebben, kunnen we die twee elektronen ertussen verdelen.

De uiteindelijke structuur kan als volgt worden geschreven.

Stap 7

Nu kunnen we de mogelijke resonantiestructuren tekenen zoals besproken in sectie 1. 

We kunnen drie resonantiestructuren tekenen voor CO₃^2- ion als hierboven.

Laten we nog twee voorbeelden nemen om te leren resonantiestructuren te tekenen.

Voorbeeld 2: O₃ Molecuul

We kunnen dezelfde procedure gebruiken als hierboven beschreven om de Lewis-structuur te verkrijgen. Het geeft de volgende structuur, en heeft meerdere bindingen en een aangrenzend atoom met één enkel paar elektronen.

Daarom kunnen we resonantiestructuren tekenen voor O₃ molecuul als volgt.

Voorbeeld 3: Carboxylic Acid

We kunnen de volgende resonantiestructuren verkrijgen door dezelfde stappen te volgen als hierboven vermeld.

Definities:

Lewis-structuur: een eenvoudige methode om de configuratie van atomen in een molecuul weer te geven, waarbij alleenstaande paren van elektronen en de bindingen tussen atomen worden weergegeven.

Referenties:

Resonantie-structuren schrijven. (N.d.). Op 15 november 2016 opgehaald, vanaf hier Ch 1: Resonantie. (N.d.). Op 15 november 2016 opgehaald, vanaf hier Een korte handleiding over het tekenen van Lewis Dot-structuren. (N.d). Op 15 november 2016 opgehaald, vanaf hier Bishop, M. (n.d.). Resonantie. Op 15 november 2016 opgehaald, vanaf hier