Hoe worden Covalent-obligaties gevormd

Het idee van chemische binding werd voor het eerst gesuggereerd in 1916 door W. Kossel en G.N. Lewis. Ze ontdekten dat alle edelgassen acht elektronen in hun buitenste schillen behouden, met uitzondering van helium, waar slechts twee elektronen in de buitenste schil aanwezig zijn. Ze stelden ook voor dat alle andere elementen proberen de configuratie van edelgassen tot stand te brengen door elektronen te verliezen, te verkrijgen of te delen wanneer ze verbindingen vormen. Dit was de basis voor vroege concepten over hoe chemische bindingen worden gevormd.

Dit artikel kijkt naar,

     1. Wat zijn verschillende soorten chemische obligaties
          - Ionbinding
          - Covalente binding
          - Metallic Bond

     2. Hoe worden Covalent-obligaties gevormd

Wat zijn verschillende soorten chemische obligaties

Er zijn drie hoofdtypen chemische bindingen: ionisch, covalent, metaalachtig. Het bindingstype hangt af van het elektronengetal en de rangschikking van elektronen in banen van atomen. Daarnaast is er een ander type obligatie genaamd intermoleculaire bindingen, waaronder waterstofbruggen, dipoolverbindingen en dispersiebindingen.

Ionische bindingen ontstaan ​​wanneer metaalatomen elektronen aan niet-metaalatomen geven. Er komen dus ionische bindingen voor tussen metalen en niet-metalen (bijv .: natriumchloride).

Covalente obligaties ontstaan ​​door het delen van valentie-elektron tussen twee atomen.

Metalen banden lijken sterk op covalente bindingen omdat ze elektronen delen tussen atomen. Maar in tegenstelling tot covalente bindingen bewegen de valentie-elektronen die de atomen bij elkaar houden zich vrij binnen het metalen rooster.

Laten we nu kijken hoe covalente bindingen gevormd zijn.

Hoe worden Covalent-obligaties gevormd

Een covalente binding treedt op wanneer twee niet-metalen atomen hun elektronen delen om de edelgas-elektronenconfiguratie te bereiken. In plaats van elektronen te geven of te ontvangen, deelt elk atoom elektronen door hun buitenste baan te overlappen. Deze gedeelde elektronen worden valentie-elektronen genoemd. De gelijktijdige krachten tussen twee positief geladen kernen naar gedeelde elektronen houden beide atomen bij elkaar. Enkelvoudige, dubbele en drievoudige bindingen worden alleen in de covalente verbindingen gezien. Een enkele covalente binding treedt op wanneer een enkelvoudig elektronenpaar betrokken is. In dit geval deelt elk atoom een ​​enkel elektron. Een dubbele binding treedt op wanneer er twee paren elektronen bij betrokken zijn. In dit geval levert elk atoom twee elektronen voor de binding. Bij het vormen van een drievoudige binding zijn drie paren elektronen betrokken. In drievoudige bindingen deelt elk atoom drie elektronen in hun buitenste schil. De moleculen gevormd door covalente bindingen worden covalente moleculen genoemd.

Covalente verbindingen hebben veel vergelijkbare eigenschappen, omdat ze elektronen delen. Alle covalente vaste stoffen kunnen worden onderverdeeld in twee categorieën: kristallijne vaste stoffen en amorfe vaste stoffen. Kristallijne vaste stoffen zijn harde materialen. Diamant is een voorbeeld van een kristallijne vaste stof en het is het moeilijkste materiaal op aarde. Amorfe vaste stoffen zijn niet erg harde vaste stoffen. In covalente stoffen kan elektriciteit niet worden gebruikt vanwege een gebrek aan vrije elektronen. Aldus is bekend dat covalente verbindingen goede isolatoren zijn. Enkele veel voorkomende voorbeelden van covalente verbindingen zijn waterstofgas, zuurstofgas, koolstofdioxidegas, methaan, siliciumdioxide, diamanten, enz..

Referentie:

Burton, George. Chemical Ideas - Salters advanced chemistry. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Print.

West, Krista. De grondbeginselen van chemische reacties. N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Afdrukken.

Myers, Richard. De grondbeginselen van de chemie. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Afdrukken.

Afbeelding met dank aan:

"Covalent Bonds" door BruceBlaus - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia