Verschil tussen osmolariteit en toniciteit

Belangrijkste verschil - Osmolariteit versus toniciteit

De termen osmolariteit en toniciteit zijn nauw verwant aan elkaar. Ze verwijzen naar het concept van concentraties van oplossingen en hoe ze de osmotische druk beïnvloeden. De manier waarop ze hun effecten uitdrukken is echter verschillend van elkaar. Beide termen hebben betrekking op situaties waarin oplossingen worden gescheiden door permeabele membranen waarin osmose plaatsvindt. Osmolariteit houdt rekening met alle moleculen die in de oplossing aanwezig zijn vanwege het collectieve effect terwijl, toniciteit beschouwt alleen de concentratie van de niet-permeabele opgeloste moleculen in de oplossing. Daarom kan worden gezegd dat toniciteit is een maat voor de externe omgeving, terwijl osmolariteit betreft de gegeven oplossing zelf. Dit is de grootste verschil tussen osmolariteit en toniciteit.

Wat is osmolariteit

Osmolariteit is een manier om de concentratie van een oplossing uit te drukken door middel van het aantal osmolen dat in de oplossing aanwezig is, in plaats van de welbekende manier om het aantal mol in een oplossing te beschouwen die wordt aangeduid als 'molariteit'. Daarom gebruikt osmolariteit in plaats van de eenheid mol / L, zoals in het geval van molariteit, de eenheden osmolen van opgeloste stof per liter of osmol / L. In veel gevallen is de waarde voor osmolariteit vergelijkbaar met de molariteitswaarde, maar in het geval van wateroplosbare verbindingen wordt de osmolariteit groter dan de molariteit van de oplossing. Dit komt omdat osmolariteit de totale hoeveelheid aanwezige opgeloste stoffen betreft, terwijl de molariteit de concentratie van de verbinding als geheel omvat. Bijvoorbeeld; NaCl opgelost in water scheidt zich af in zijn ionen als Na⁺ en Cl^-. Als NaCl bij het begin een concentratie van 2 mol / L had, na oplossen in water, blijft de molariteit ervan 2 mol / l maar de osmolariteit neemt toe tot 4 osmol / L, vanwege de overweging van het totale aantal opgeloste stoffen in oplossing nu , wat de gescheiden ionen zijn. (2 osmol / L van Na⁺ en 2 osmol / L Cl^-).

Afhankelijk van de kenmerken van de omgeving, kan de osmolariteit van een gegeven oplossing drie verschillende vormen aannemen. Isosmotisch, hyperosmotisch en hypo-osmotisch. Wanneer de osmotische druk van de gegeven oplossing gelijk is aan de omgeving, wordt dit een isosmotisch oplossing. Een oplossing is hyperosmotische als de osmotische druk hoger is dan de omgeving. Op dezelfde manier wordt een oplossing genoemd hypo-osmotische als de osmotische druk lager is dan de omgeving.

Wat is toniciteit

Anders dan osmolariteit wordt de toniciteit beïnvloed door de opgeloste stoffen die het membraan niet passeren. Daarom is het een maat voor de osmotische drukgradiënt en niet de osmotische druk zelf. Het concept van toniciteit is nuttig bij het beschrijven van de reacties en het gedrag van een cel die is ondergedompeld in verschillende sterktes. Als een cel in een isotone oplossing wordt geplaatst, is de concentratie van de oplossing vergelijkbaar met de concentratie van de cellulaire inhoud. Daarom zal er geen influx of efflux van de oplosmiddelmoleculen door het semi-permeabele membraan zijn. Als de cel echter in een oplossing wordt geplaatst die hypertoon is, is de concentratie van de oplossing hoger dan de concentratie van de cellulaire inhoud. Daarom zullen de oplosmiddelmoleculen (in dit geval het water) uit de cel stromen tot de concentraties gelijk zijn aan beide zijden van het membraan, waardoor het gaat krimpen. Evenzo, als de cel in een hypotone oplossing werd geplaatst, omdat de concentratie van de oplossing lager is dan die van de cellulaire inhoud, zal er een influx van water in de cel zijn, waardoor de cel zal opzwellen en uiteindelijk zal barsten.

Effect van verschillende oplossingen op bloedcellen

Verschil tussen osmolariteit en toniciteit

Definitie

osmolariteit is een maat voor de osmotische druk van een gegeven oplossing.

Tonicity is een maat voor de osmotische drukgradiënt tussen twee oplossingen gescheiden door een permeabel membraan.

Meeteenheden

osmolariteit wordt gemeten in osmol / L.

Tonicity is gerelateerd aan concentratiemetingen en wordt uitgedrukt in mol / L.

Concentratie definiëren

osmolariteit houdt rekening met het totale aantal opgeloste stoffen dat doordringt en niet door het membraan dringt.

Tonicity houdt rekening met de concentratie met betrekking tot de niet-permeabele opgeloste stoffen.

Effect van de omgeving

osmolariteit vertegenwoordigt vaak de analyse van een bepaalde oplossing.

Tonicity wordt gebruikt als een maat voor de externe omgeving.

Afbeelding met dank aan:

"Osmotische druk op bloedcellen diagram" door LadyofHats. (Public Domain) via burgerij

"Osmosis diagram" door KDS4444 - Eigen werk. (CC0) via Gemeenschappelijk