Verschil tussen nitraat en nitriet

Belangrijkste verschil -Nitraat versus nitriet

Zowel nitraten als nitrieten zijn anorganische chemische verbindingen, en zoals de namen impliceren, is het kenmerkende element daarin 'N' of stikstof, dat een atoomnummer van 7 heeft. Stikstof is een geurloos diatomisch gas in de natuur en is reactief. Het element stikstof is ook zeer elektro-negatief. En zowel nitraten als nitrieten zijn twee belangrijke klassen van stikstofbevattende verbindingen. De grootste verschil tussen Nitraat en Nitriet is dat Nitraatgroep bevat één stikstofatoom en drie zuurstofatomen terwijl Nitrietgroep bevat één stikstofatoom en twee zuurstofatomen. 

Wat is nitraat

Nitraat is een polyatomisch ion gemaakt van stikstof- en zuurstofatomen. De chemische structuur bevat één stikstofatoom en drie zuurstofatomen en wordt voorgesteld door de molecuulformule NO3-. De nitraatgroep kan worden beschreven als een functionele groep in de anorganische chemie. De verbinding heeft een trigonale vlakke geometrie. Dit vertelt ons hoe de atomen in de compound gerangschikt zijn in een driedimensionale ruimte. Volgens de structuur van het nitraat is stikstof het centrum en is gebonden aan drie identieke zuurstofatomen. Op enig moment is echter slechts één zuurstofatoom dubbel gebonden aan het stikstofcentrum, de andere twee zuurstofatomen zijn gebonden via enkele bindingen. Maar omdat de drie zuurstofatomen identiek zijn aan elkaar, wordt aangenomen dat de structuur in overeenstemming is met het resonantieprincipe in de chemie. Daarom suggereert het dat de dubbele binding kan migreren tussen elk zuurstofatoom en het stikstofcentrum. Stikstof heeft ook een oxidatie-aantal van +5 in nitraten.

Nitraationen hebben een totale lading van -1, maar gelet op de ladingsverdeling binnen het ion, draagt ​​het stikstofatoom een ​​lading van +1, en elk zuurstofatoom draagt ​​een lading van - (2/3), wat resulteert in een totale lading van -1. Over het algemeen zijn alle nitraatzouten oplosbaar in water. Met water vormen de nitraat-ionen salpeterzuur, dat wordt beschouwd als een sterk zuur. Nitraatverbindingen worden gebruikt voor meststoffen in de landbouw, voor de productie van explosieven en vuurpistool, enz.

Wat is Nitriet  

Nitrieten is ook een polyatomair ion met N- en O-atomen, waarbij stikstof een oxidatie-aantal van +3 heeft. De nitrietgroep bevat één stikstofatoom en twee zuurstofatomen en wordt voorgesteld door de molecuulformule, NO2-. De O-N-O-verbindingshoek is ruwweg ongeveer 120 °. Dit geeft ons een idee hoe de atomen zijn gerangschikt in een driedimensionale ruimte. Nitrietionen kunnen worden geoxideerd om Nitraten te vormen, aangezien het oxidatiegetal van stikstof in nitrieten minder is dan dat van nitraten.

Na reactie met water vormen nitrieten salpeterigzuur, dat wordt beschouwd als een zwak zuur in de anorganische chemie. In de chemische structuur van de nitrietverbinding is één zuurstofatoom dubbel gebonden aan het stikstofcentrum en is de ander afzonderlijk gebonden. Aangezien het resonantieprincipe de structuurrelatie van de groep bepaalt, wordt de dubbele binding tussen het zuurstofatoom en het stikstofatoom beschouwd als zijnde constant migrerend; daarom zouden de twee zuurstofatomen een identieke status hebben. Nitrieten worden geproduceerd door nitrificerende bacteriën en worden vaak gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie voor het uitharden van vlees. Het heeft ook een belangrijke biochemische rol, namelijk de vasodilator voor stikstofoxide.

Verschil tussen nitraat en nitriet

Definitie

Nitraat is een anorganisch polyatomisch ion met een lading van -1, gemaakt van één stikstofatoom en drie zuurstofatomen.

nitriet is een anorganisch polyatomisch ion met een lading van -1, gemaakt van één stikstofatoom en twee zuurstofatomen.

Oxidatie nummer

Het oxidatiegetal van stikstof in nitraten is +5.

Het oxidatiegetal van stikstof in nitriet is +3.

Moleculaire vorm

nitraten hebben een trigonale vlakke geometrie.

nitriet hebben een gebogen moleculaire geometrie.

Reactie met water

nitraten vorm salpeterzuur dat een sterk zuur is.

nitriet vormen salpeterig zuur dat een zwak zuur is.

Oxidatie en reductie

nitraten kan worden gereduceerd om nitrieten te vormen.

nitriet kan worden geoxideerd om nitraten te vormen.

Afbeelding met dank aan:

"Nitrate-3D-balls" door Benjah-bmm27 - Eigen werk. (Public Domain) via burgerij

“Nitriet-3D-VDW”. (Public Domain) via burgerij