Verschil tussen Mendelejev en moderne periodieke tabel

Belangrijkste verschil - Mendeleev vs moderne periodieke tabel

Het periodiek systeem is de rangschikking van chemische elementen op basis van hun chemische en fysische eigenschappen. Het moderne periodiek systeem is ontstaan ​​na een reeks verschillende versies van het periodiek systeem. De Russische chemicus / professor Dmitri Mendeleev was de eerste die een structuur bedacht voor het periodiek systeem met kolommen en rijen. Deze functie is ook de belangrijkste bouwsteen voor het moderne periodieke systeem. Mendelejev kon vaststellen dat de chemische eigenschappen van de elementen na een bepaald aantal elementen telkens begonnen te herhalen. Vandaar dat de term 'periodes' in gebruik is gekomen, die lijkt op dit karakter van herhaling. De kolommen in het periodiek systeem worden opgeroepen groepen, en ze groeperen elementen met vergelijkbare eigenschappen. De rijen in het periodiek systeem worden opgeroepen periodes, en ze stellen sets van elementen voor die herhaald worden vanwege het bezit van vergelijkbare eigenschappen. De grootste verschil tussen Mendelejev en het moderne periodieke systeem is dat Mendelejevs periodieke tabel geeft de elementen opdracht op basis van hun atomaire massa, terwijl de moderne periodieke tabel de elementen ordent op basis van hun atoomnummer.

Wat is Mendeleev Periodiek Systeem

De basis van het periodiek systeem van Mendelejev was het categoriseren van de elementen op basis van hun fysische en chemische kenmerken met betrekking tot hun atoomgewichten. Er waren andere wetenschappers die al vóór Mendelejev hadden gewerkt aan het in kaart brengen van informatie over de elementen, maar hij was de eerste wetenschapper die een periodieke trend bedacht om de eigenschappen te voorspellen van elementen die op dat moment niet werden ontdekt. Daarom had het periodiek systeem van Mendelejev lege ruimtes / hiaten, zodat deze elementen, eenmaal gevonden, dan kunnen worden opgenomen. Gallium en Geranium waren twee van dergelijke elementen.

In sommige gevallen volgde Mendelejev ook niet strikt de regel om de atomen te ordenen volgens hun atoomgewichten; hij plaatste de elementen met prioriteit voor hun chemische eigenschappen, zodat ze nauwkeurig kunnen worden gegroepeerd. De elementen Tellurium en Iodine zijn daar een goed voorbeeld van. Mendelejevs eerste periodieke tabel had de elementen met vergelijkbare eigenschappen gegroepeerd in rijen. Vervolgens gaf hij een tweede versie van zijn periodiek systeem vrij, waarin de elementen gegroepeerd waren in kolommen met het nummer L-Vlll, afhankelijk van de oxidatietoestand van het element. Het periodiek systeem van Mendelejev ondersteunde echter niet het bestaan ​​van de isotopen. Het zijn de atomen van hetzelfde element met verschillende gewichten.

Mendeleev Periodiek Systeem

Wat is Modern Periodiek Systeem

De basis van het moderne periodiek systeem is het atomaire aantal elementen; de fysische en chemische eigenschappen van de elementen worden behandeld als periodieke functies van hun atoomnummers. Daarom geeft het betekenis aan de elektronische configuratie van elk element. Het moderne periodieke systeem bestaat uit 18 geroepen kolommen groepen en 7 rijen genoemd periodes. De lanthaniden en de actiniden zijn gerangschikt in verschillende blokken. Daarom kan het moderne periodiek systeem ook als blokken worden beschouwd. Het is opgebouwd uit vier verschillende blokken. De eerste twee kolommen behoren tot de S-blok; kolommen 3-12 staan ​​in de d blokkeren, 13-18 zijn de elementen van de p blok, en tenslotte behoren de Lanthanides en de Actinides tot de f blok. De indeling in blokken is gebaseerd op de orbitaal waar het laatste elektron wordt opgevuld.

Het periodiek systeem heeft speciale trends en kan worden geëtiketteerd voor verdere differentiatie. Groep 17 wordt bijvoorbeeld de halogenen, en de groep 18 is de edelgassen. De eerste groep zijn de alkalimetalen; de tweede wordt de aardalkalimetalen genoemd, het d-blok van elementen staat bekend als de overgangsreeks. Ongeveer 4 / 5e van de periodiek systeemelementen zijn metalen. Alle elementen in de overgangsreeks en het f-blok, evenals de elementen van de eerste twee groepen, zijn metalen. Het metalen karakter neemt af wanneer je van links naar rechts langs een periode van het periodiek systeem gaat. De atoomstraal neemt af en de elektronegativiteit neemt toe wanneer je van links naar rechts langs een punt gaat. De grootte van de atomen neemt toe bij het naar beneden gaan in een willekeurige kolom van het periodiek systeem.

Modern periodiek systeem

Verschil tussen Mendelejev en moderne periodieke tabel

Definitie

Periodiek systeem van Mendelejev werd gemaakt op basis van periodieke functies van de elementen, waardoor er ruimte was voor toekomstige bevindingen van de ontbrekende elementen op dat moment.

De moderne periodieke lijst is degene die op dit moment wordt gebruikt, als een collectieve verbetering van het werk van zo veel chemici en wetenschappers in een poging om de chemische elementen te laten lijken op de overeenkomsten in hun eigenschappen.

Basis van bestellen

Periodiek systeem van Mendelejev bestelt de elementen op basis van hun atoomgewicht.

Modern periodiek systeem bestelt de elementen op basis van hun atoomnummer.

Hiaten voor ontbrekende elementen

Periodiek systeem van Mendelejev had hiaten voor de ontbrekende elementen op dat moment.

Modern periodiek systeem heeft geen concept als zodanig.

Aantal kolommen en rijen

Periodiek systeem van Mendelejev heeft 8 verticale kolommen genaamd groepen en 12 horizontale rijen genaamd periodes.

Modern periodiek systeem heeft 18 kolommen die groepen worden genoemd en 7 rijen die periodes worden genoemd.

Kenmerken van gegroepeerde elementen

Periodiek systeem van Mendelejev heeft soms elementen met ongelijke eigenschappen in dezelfde groep.

Modern periodiek systeemDe elementen hebben vergelijkbare eigenschappen die met regelmatige tussenpozen worden herhaald.

Het bestaan ​​van isotopen

Mendeleev periodiek systeem ondersteunt niet het bestaan ​​van isotopen.

Modern periodiek systeem ondersteunt dit feit omdat de classificatie gebaseerd is op het atoomnummer, in plaats van het atoomgewicht van het element.

Atomaire structuur definiëren

Mendeleev periodiek systeem ondersteunt het concept van de atomaire structuur niet.

Modern periodiek systeem ondersteunt dit feit door de elementen op een zodanige manier te groeperen dat hun elektronische configuratie gemakkelijk kan worden afgeleid.

Afbeelding met dank aan:

"Mendelejevs periodiska system 1871" van Original uploader was Den fjättrade ankan bij sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). (Public Domain) via burgerij 

"Periodic table (polyatomic)" door DePiep - Eigen werk - "geïnspireerd door" gratis versies op Wikipedia / Commons. (CC BY-SA 3.0) via burgerij