Verschil tussen massagetal en atomaire massa
Share
Belangrijkste verschil - Massa-nummer vs. Atomaire massa
Zowel het massagetal als de atomaire massa zijn nauw met elkaar verbonden en geven het gewicht van de elementen aan. Ze verschillen in de manier waarop ze zijn gedefinieerd. De grootste verschil tussen massagetal en atomaire massa is dat massagetal heeft betrekking op individuele atomen die afzonderlijk in overweging worden genomen terwijl atoommassa behandelt het gewogen gemiddelde van het element inclusief zijn isotopen.
Wat is het massagetal
Zoals hierboven vermeld, is het massagetal geassocieerd met het gewicht van een enkel atoom in kwestie. Een atoom bestaat uit een kern en orbitalen eromheen. Deze orbitalen bestaan in de vrije ruimte en herbergen elektronen. Het gewicht van de elektronen is echter verwaarloosbaar in vergelijking met de nucleaire kern. Daarom draagt het gewicht van de elektronen niet bij tot het gewicht van een atoom / element. De kern bestaat uit protonen en neutronen. Beide neutronen en protonen zijn bijna hetzelfde in gewicht, maar veranderen zeer licht. Protonen zijn positief geladen en de neutronen zijn neutraal belast. Daarom blijft de kern positief geladen. Het atoom als geheel wordt echter beschouwd als neutrale entiteiten omdat de positieve lading van de protonen wordt geneutraliseerd door de negatieve lading van de elektronen. Het aantal elektronen in een atoom is gelijk aan het aantal protonen.
De elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt volgens een toenemend massagetal. Het massagetal wordt symbolisch weergegeven in de linkerbovenhoek wanneer een element is gelabeld. Het massagetal verschilt van het atoomnummer omdat het alleen het aantal protonen of elektronen in een element vertegenwoordigt. En het atoomnummer staat meestal in de linkerbenedenhoek van een element.
Wat is Atomic Mass
Deze term hangt nauw samen met het massagetal. Het betekent eigenlijk hetzelfde, maar in dit geval worden ook de isotoopvormen van elk element in aanmerking genomen. Elementen kunnen in verschillende vormen in de natuur bestaan. Deze verschillende vormen zijn algemeen bekend als isotopen en ze hebben dezelfde identiteit als de meest voorkomende / stabiele vorm van het element. Isotopen hebben daarom hetzelfde atoomnummer, maar ze hebben verschillende massagetallen. Er kan worden geconcludeerd dat isotopen dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen dragen; het is alleen het aantal neutronen dat verschilt. Daarom verschilt het gewicht tussen hen.
Bij het nemen van elke isotoopvorm kan de massa van een elementaire vorm worden uitgedrukt als een gemiddelde waarde, waarbij de afzonderlijke massa's van elke isotopische vorm worden uitgemiddeld. Dit wordt de 'Atomaire massa' van een element genoemd. Daarom heeft de atoommassa bijna dezelfde numerieke waarde als het massagetal, met slechts een verandering van enkele decimale waarden. Elk nummer wordt voor het gemak gebruikt, afhankelijk van de gebruikscontext.
Verschil tussen massagetal en atomaire massa
Definitie
De Massagetal is het gewicht van de kern van een atoom.
De Atoom massa is het gemiddelde gewicht van een elementvorm.
Symbool
De Massagetal is geschreven in de linkerbovenhoek van een elementele uitdrukking.
De Atoom massa is niet als zodanig gesymboliseerd.
Overweging van isotopen
Massagetal houdt geen rekening met het bestaan van isotopen, aangezien het afzonderlijk betrekking heeft op het gewicht van elk atoom.
De Atoom massa heeft betrekking op het gemiddelde gewicht van een elementaire vorm en houdt daarom rekening met het bestaan van isotopen en hun abundantie.
Numerieke waarde
De Massagetal is een vereenvoudigd nummer, meestal zonder cijfers achter de komma.
De Atoom massa behandelt verschillende decimale waarden omdat het een gewogen gemiddelde is.
Makkelijk te gebruiken
De Massagetal is gemakkelijker te gebruiken voor algemene doeleinden.
De Atoom massa is handig bij het uitvoeren van specifieke berekeningen.
Afbeelding met dank aan:
"Periodiek systeem groot" tegen 2012rc - Eigen werkNotes and font fixed: The Photographer. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons
"Stikstof" door mij - Afbeelding: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons
