Verschil tussen jodometrie en jodimetrie

Belangrijkste verschil - Jodometrie versus jodimetrie

Zoals de namen jodometrie en jodimetrie suggereren, hebben ze betrekking op een proces waarbij jodium betrokken is. In feite verwijzen beide termen naar verschillende methoden voor het gebruik van jodium in titraties om de concentratie van een te onderzoeken analyt te bepalen. Ze verschillen in hun aanpak. Iodometrie is een indirecte titratiemethode terwijl iodimetrie is een directe titratiemethode. Dit is de grootste verschil tussen jodometrie en jodimetrie.

Wat is Iodometrie

Zoals hierboven vermeld, is jodometrie een indirecte methode. In dit geval wordt het jodium, dat werd geproduceerd als gevolg van een eerdere redoxreactie, gekwantificeerd door een afzonderlijke titratie en de concentratie van het analyt dat het jodium produceerde werd bepaald. De techniek van jodometrie wordt vaak gebruikt in experimenten waarbij de hoeveelheid oxidatiemiddelen in een waterlichaam moet worden gekwantificeerd.

Wat hier gebeurt, is dat een overmatige hoeveelheid jodide-oplossing (meestal kaliumjodide) wordt gemengd met een monster van het water dat moet worden getest. Door de oxidatiemiddelen die in het waterlichaam aanwezig zijn, worden de jodide-ionen geoxideerd tot jodium, terwijl de oxidatiemiddelen worden gereduceerd. Dit is de initiële redoxreactie. Vervolgens wordt het geproduceerde jodium getitreerd met een reductiemiddel zoals natriumthiosulfaatoplossing. Hier reduceert het jodium tot jodide-ionen terwijl de thiosulfaationen verder worden geoxideerd. Dit is de tweede redoxreactie en het is de reactie die voor de titratie wordt gebruikt. Dit wordt uitgevoerd in aanwezigheid van een zetmeelindicator om het eindpunt gemakkelijker te herkennen. Jodium vormt een diepblauw kleurencomplex met zetmeel en wanneer de jodium afbreekt tot jodide-ionen, verdwijnt de kleur.

Zetmeelkorrels gekleurd met jodium - door microscoop

Wat is Iodimetry

Zoals vermeld in de definitie, is dit een directe titratiemethode. De geanalyseerde analyt moet het reductiemiddel zijn. En dit wordt direct getitreerd met een standaard jodiumoplossing bij aanwezigheid van een geschikte indicator. Daarom kunnen, door het bepalen van het eindpunt van de reactie, vergelijkingen worden afgeleid om informatie te verkrijgen over de stoichiometrie en andere noodzakelijke relaties tussen het reductiemiddel en jodium dat in dit geval als het oxidatiemiddel fungeert..

Daarom vindt in dit geval slechts één redoxreactie plaats, anders dan in het geval van de joodmetrische titratie. Het komt echter vaker voor om Iodometrische methoden te gebruiken voor analyse in plaats van Iodimetrische methoden.

Verschil tussen jodometrie en jodimetrie

Definitie

In jodometrische titraties, het jodium dat is geproduceerd als een resultaat van een eerdere redoxreactie, is getitreerd met een reductiemiddel zoals thiosulfaationen.

In Iodimetric titraties wordt een jodiumoplossing direct getitreerd met een reducerende oplossing.

Titratieroute

Een jodometrische titratie is een indirecte analysemethode.

Iodimetry is een directe analysemethode.

Aantal Redox-reacties

In iodometrisch, er treden twee redoxreacties op.

In Iodimetry, er vindt slechts één redoxreactieproces plaats.

Gedrag van jodium

In iodometrisch, Jodium wordt eerst geoxideerd en vervolgens gereduceerd met een reductiemiddel.

In Iodimetry, Jodium wordt alleen maar minder.

Gebruik

iodometrisch wordt vaker gezien in experimenten.

Iodimetry komt minder vaak voor in vergelijking met jodometrie.

Afbeelding met dank aan:

"Tarwezetmeelkorrels" door Kiselov Yuri - eigen werk. Gelicentieerd onder (Public Domain) via burgerij

"Schoolniveau titratie demonstratie" door UCL - Flickr. (CC BY 2.0) via burgerij