Verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire krachten

Belangrijkste verschil - Intermoleculair versus intramoleculaire krachten

Intermoleculaire en intramoleculaire krachten zijn de twee soorten krachten die individuele moleculen en atomen bij elkaar houden. Deze krachten sturen de beweging van moleculen en atomen. Beide soorten krachten bepalen de chemische en fysieke kenmerken van stoffen. De grootste verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire krachten is dat er bestaan ​​intermoleculaire krachten tussen de moleculen zelf, terwijl intramoleculaire krachten bestaan ​​tussen atomen in een molecuul. Bovendien zijn er veel meer verschillen tussen deze krachten.

Dit artikel onderzoekt, 

1. Wat zijn intermoleculaire krachten?
       - Definitie, kenmerken, kenmerken

2. Wat zijn intramoleculaire krachten?
       - Definitie, kenmerken, kenmerken

3. Wat is het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire krachten?

Wat zijn intermoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten zijn krachten die individuele moleculen in een stof binden vanwege hun positieve en negatieve lading. Intermoleculaire krachten zijn aantrekkelijke krachten, maar geen chemische bindingen. Dus, intermoleculaire krachten zijn veel zwakker dan intramoleculaire krachten. Deze krachten bepalen de fysieke kenmerken van een stof. Een van hun belangrijkste fysieke kenmerken is het vermogen om de toestand van een stof te bepalen - of deze nu vast, vloeibaar of gasvormig is. Deze krachten zijn verantwoordelijk voor de willekeurige beweging van gassen en het bestaan ​​van vloeistoffen en vaste stoffen omdat ze vloeibare en vaste moleculen bij elkaar houden. Vandaar dat intermoleculaire krachten het smelt- en kookpunt van de materie bepalen. Smeltpunt of kookpunt is evenredig met de sterkte van intermoleculaire krachten. d.w.z. hoe hoger het smelt- of kookpunt, hoe sterker de intermoleculaire krachten. Bij een gegeven temperatuur zijn de sterkten van intermoleculaire krachten van gas, vloeistof en vaste stof als volgt.

                        Gas < Liquid < Solid

Er zijn drie soorten intermoleculaire krachten bekend als dipool-dipoolkrachten, Londense dispersiekrachten en waterstofbindingskrachten. Al deze bindingen komen voor als gevolg van elektrische ladingen als gevolg van de rangschikking van elektronen en kernen in de moleculen. Van de drie soorten zijn waterstofbruggen de sterkste vorm van intermoleculaire bindingen. Watermoleculen worden vastgehouden door waterstofbruggen vanwege de aanwezigheid van partiële ladingen op specifieke locaties op de moleculen.

Wat zijn intramoleculaire krachten

Krachten die atomen in een molecuul vasthouden, worden intramoleculaire krachten genoemd. Deze krachten zijn verantwoordelijk voor de vorming van chemische bindingen. Intramoleculaire krachten zijn dus veel sterker dan intermoleculaire krachten. Intramoleculaire interacties komen voor wanneer twee atomen elektronen delen of elektronen doneren / winnen naar / van een ander atoom. Wanneer elektronen worden gedeeld tussen twee atomen, wordt de binding een covalente binding genoemd. Wanneer één atoom elektron geeft / wint, wordt de binding een ionische binding genoemd. Intramoleculaire krachten bepalen de chemische parameters van een stof. Metaalbanden worden ook geclassificeerd als een type intramoleculaire kracht.

Verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire krachten

Definitie

Intermoleculaire krachten zijn de krachten die moleculen in een substantie vasthouden.

Intramoleculaire krachten zijn de krachten die atomen in een molecuul bevatten.

Sterkte

Intermoleculaire krachten zijn zwakker dan intramoleculaire krachten.

Intramoleculaire krachten zijn sterker dan intermoleculaire krachten.

Bepaling van eigenschappen      

Intermoleculaire krachten de toestand van de materie bepalen (vaste stof / vloeistof / gas) en hun fysische eigenschappen zoals smeltpunt / kookpunt enz.

Intramoleculaire krachten bepalen chemisch gedrag van een stof.

Aard van krachten

Intermoleculaire krachten zijn aantrekkelijke krachten.

Intramoleculaire krachten zijn chemische bindingen.

Voorbeelden

Intermoleculaire krachten worden onderverdeeld in dipool-dipoolkrachten, Londense dispersiekrachten en waterstofbindingskrachten.

Intramoleculaire krachten worden gecategoriseerd in covalente, ionische en metalen bindingen.

Afbeelding met dank aan:

"Ionic Bonds" door BruceBlaus - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 

Referentie:

Myers, R. De grondbeginselen van de chemie. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Afdrukken. CliffsNotes AP chemie: met CD-ROM. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Afdrukken. Kelter, P. B., M.D. Mosher en A. Scott. Chemie: de praktische wetenschap. Vol. 10. N.p .: Cengage Learning, 2008. Afdrukken. Rogers, D.L., S.R. Goode en D.W. Balle. Chemie: principes en praktijk. N.p .: Cengage Learning, 2009. Afdrukken.