Verschil tussen ferro en ferro

Belangrijkste verschil - Ferrous vs Ferric

Beide termen, ferro en ferri, verwijzen naar verschillende vormen van het bestaan ​​van het IJzerelement. IJzer is een element in het 'd-blok' van het periodiek systeem, wat betekent dat het een overgangsmetaal is. Deze metalen hebben een speciaal kenmerk van het tentoonstellen van meerdere valenties. Daarom kunnen overgangsmetalen verschillende stabiele oxidatietoestanden hebben. Dit is mogelijk door de aanwezigheid van vijf hybride orbitalen. De grootste verschil tussen Ferrous en Ferric is dat Ferro is de + 2 oxidatietoestand van Ijzer terwijl Ferric is de +3 oxidatietoestand van Iron

Wat is Ferrous

Zoals hierboven vermeld, is dit de +2 oxidatietoestand van het ijzerelement en wordt beschouwd als een stabiel ion. Het oxide is groen van kleur en het is de eerste stap in de vorming van roest. Omdat ijzer een metaal is, moet het elektronen afgeven of weggeven en positieve ionen vormen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te verkrijgen. De algemene elektronenconfiguratie voor het ijzeren element kan worden geschreven als 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3d⁶. Als het op ferro aankomt, worden twee elektronen uit de 4s-orbitalen vrijgemaakt omdat het de buitenste baan is. 3d orbitalen zijn echter hoger in energie dan de 4s orbitalen. Daarom vindt de ontlading van elektronen plaats vanuit de 4s orbitalen, ook al worden er eindelijk elektronen in de 3d orbitalen opgevuld.

Daarom zou de elektronenconfiguratie van het ijzerijzer 1s zijn²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Nu kan deze ionische vorm verbindingen en complexen vormen met andere elementen en negatief geladen ionen. Deze complexen kunnen ook in ionische vorm zijn en in dat geval zijn ze in het algemeen bekend als 'overgangsmetaalverbindingen'. Bij het benoemen van dit soort anorganische complexen wordt de term 'ferro' vaak vervangen door de namen van het element en wordt de valentie ervan tussen haakjes weergegeven, zoals 'ijzer (ll) oxide'. Enkele voorbeelden van bekende ferroverbindingen zijn FeO, FeCl₂, FeSO_4, enz.

Wat is Ferric

Ferric staat bekend als de +3 oxidatietoestand van ijzer en is de meest stabiele vorm van ijzer in de lucht. Bij de oxidatie van ijzer verandert het in ferro-oxide en in aanwezigheid van meer zuurstof wordt het ferro-ion geoxideerd tot ferri-ionen, in dit geval 'ijzeroxide' dat roest is. Het is een bruin, schilferig materiaal. Om terug te keren naar de definitie, om het ijzerion te vormen, moet de elementaire vorm van ijzer drie elektronen weggeven van zijn orbitalen. De resulterende elektronenconfiguratie van het ferri-ion zou zijn: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Deze configuratie heeft meer stabiliteit dan het ferro-ion en ook de elementaire vorm. Omdat deze configuratie voldoet aan de gedeeltelijke elektronenvulling.

Om het nog meer uit te leggen, zijn er vijf d 'orbitalen. Elke configuratie waarbij de orbitalen volledig gevuld of half gevuld zijn, wordt beschouwd als een hogere stabiliteit dan de andere vormen. In het geval van ferri-ion bevat elke d-orbitaal een elektron, waardoor het half gevuld is, omdat d orbitalen vijf elektronen bevatten. Ferri-ionen vormen ook andere verbindingen en complexen en bij het benoemen van anorganische complexen wordt het geschreven als 'IJzer (III)'. Enkele van de meest voorkomende ferri-verbindingen zijn Fe₂O₃, FeCl₃, Fe₂(ZO₄)_3, enz.

Verschil tussen ferro en ferro

Definitie

ijzerhoudend is de +2 oxidatietoestand van Iron.

ferri is de +3 oxidatietoestand van Iron.

Stabiliteit

ijzerhoudend +2 is relatief minder stabiel.

De ijzer ion heeft zijn d-orbitalen halfgevuld in de buitenste schil, waardoor het stabieler is dan andere vormen van ijzer.

Oxidatie / reductie

ijzerhoudend kan worden gevormd door de reductie van Ferric-ionen.

ferri ionen worden gevormd door de oxidatie van ijzeren elementen voorbij het stadium van ferro-ionen.

Proces van oxidatie

ijzerhoudend ionen worden gevormd door het verlies van 4s elektronen uit het element IJzer.

ferri ionen worden gevormd door het verlies van zowel 4s als 3d elektronen.

Afbeelding met dank aan:

"Iron (II) oxide" door Calvero (Public Domain) via burgerij

"Iron (III) -oxide-sample" door Benjah-bmm27 - Eigen werk. (Public Domain) via burgerij