Verschil tussen verbinding en mengsel
Share
Belangrijkste verschil - Verbinding vs mengsel
Een verbinding bestaat uit verschillende soorten atomen die chemisch gebonden zijn. Een mengsel bestaat uit twee of meer verschillende soorten stoffen (atomen, moleculen of verbindingen) die fysiek vermengd zijn. Het belangrijkste verschil tussen verbinding en mengsel is dat verbindingen zijn chemisch gebonden, terwijl mengsels dat niet zijn.
Dit artikel legt uit,
1. Wat is een verbinding?
- Definitie, kenmerken, soorten hechting, voorbeelden
2. Wat is een mengsel?
- Definitie, kenmerken, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen Verbinding en Mengsel?
Wat is een verbinding - Definitie, kenmerken, soorten hechting, voorbeelden
Verbindingen zijn gemaakt van elementen. Een bepaalde verbinding bestaat uit twee of meer elementen die chemisch gebonden zijn. Een samenstelling kan heel anders zijn dan de elementen waaruit ze bestaan. Na is bijvoorbeeld een zeer reactief metaal en Cl2 is een giftig gas. NaCl is echter een zout dat wordt gebruikt voor het koken. Een ander mooi voorbeeld is water dat bestaat uit H2 en O2. Water is een vloeistof, hoewel beide componenten gassen zijn.
In bepaalde verbindingen blijven de aandelen van het atoom constant en uniek voor die specifieke verbinding. Als de verhouding verschilt, ontstaat er een nieuwe verbinding. Dit scenario wordt uitgewerkt aan de hand van de volgende voorbeelden.
Stikstof en zuurstof geven aanleiding tot deze twee verbindingen.
N2 (g) + O2 (g) → 2NO(G) Stikstofmonoxide of stikstofoxide
2NO(G) + O2 (g) → 2NO2 (g) Lachgas of stikstofdioxide
Hoewel stikstofoxide en distikstofdioxide uit dezelfde elementen bestaan, zijn hun samenstellingen anders. Vandaar dat het aanleiding geeft tot twee verschillende verbindingen.
Verbindingen worden gevormd wanneer de aantrekkende krachten tussen de atomen van het element groter zijn dan die van de afstotende krachten. Verbindingen worden in het algemeen gemaakt door ofwel covalente of ionische binding. Energie wordt ofwel opgenomen of afgegeven terwijl verbindingen door chemische binding worden gemaakt.
Covalente binding
Elektronen worden gedeeld door deelnemende atomen, zoals hieronder wordt getoond. Dit soort verbindingen worden covalente verbindingen genoemd. Als de twee atomen op dezelfde manier worden aangetrokken naar elektronen (vergelijkbare elektronegativiteit), is de verbinding niet-polair. Echter, als de elektronegativiteitskloof tussen de twee atomen groot is, wordt de verbinding een polaire. Een watermolecuul is het beste voorbeeld van dit fenomeen.
Niet-polaire verbindingen - methaan, ammoniak, hexaan
Polaire verbindingen - Water, CF, HF
Ionische binding
Elektronen worden volledig overgebracht van het ene atoom naar het andere. Daarom verschijnt er een elektronische lading op beide atomen die betrokken zijn bij de hechting. Verbindingen die ontstaan uit deze bindingen zijn voornamelijk vaste stoffen met hoge smeltpunten en kunnen elektrische stroom geleiden. Metalen en niet-metalen elementen werken samen bij de vorming van dit soort verbindingen.
Componenten van een verbinding kunnen niet fysiek gescheiden zijn. Ze kunnen alleen worden gescheiden door chemische methoden of door elektrolyse.
Wat is een mengsel - Definitie, kenmerken, soorten hechting
Een mengsel is een combinatie van twee of meer elementen en / of verbindingen. Hoewel deze componenten samen aanwezig zijn, zijn ze ook niet chemisch gebonden en maken ze ook geen nieuwe stoffen. Een goed voorbeeld is zand- en watermengsel waarbij beide componenten niet chemisch gebonden zijn en als afzonderlijke stoffen kunnen worden gescheiden door filtratie. Andere fysische scheidingsmiddelen zijn verdamping, destillatie, chromatografie, centrifugatie en extractie. Voor deze scheidingsmethoden worden fysische eigenschappen van componenten in een mengsel beschouwd. Sommige van deze fysieke eigenschappen zijn dichtheid, grootte en oplosbaarheid.
Componenten in verbindingen behouden hun individuele kenmerken. Wanneer u een zoute wateroplossing proeft, kunt u de zoute smaak op uw tong voelen. Dat geeft aan dat het zout in staat is om zijn karakteristieke smaak af te geven, zelfs wanneer het wordt gemengd met water. Mengsels hebben geen eigen eigenschappen zoals verbindingen doen.
Mengsels zijn vaak homogeen of heterogeen.
Homogene mengsels - De samenstelling van het mengsel is overal dezelfde.
Vb .: - zout opgelost in water
Heterogene mengsels - De samenstelling kan van punt tot punt in het mengsel variëren.
Vb: - Smog
De lucht die we inademen en de uitgestrekte blauwe oceaan kunnen worden beschouwd als de grootste mengsels die we op aarde vinden. Beide zijn heterogene mengsels.
Verschil tussen verbinding en mengsel
Binding
verbindingen: Componenten zijn chemisch gebonden.
Vb: - NaCl, H2O
mengsels: Componenten zijn niet chemisch gebonden.
Vb: - Zout water, zand en suiker
Scheiding
verbindingen: Componenten kunnen niet fysiek gescheiden zijn. Ze kunnen worden gescheiden door middel van elektrolyse.
mengsels: Componenten kunnen fysisch gemakkelijk worden gescheiden door middel van methoden zoals filtratie, chromatografie, centrifugatie, dialyse, verdamping en destillatie..
Kenmerken
verbindingen: Verbindingen vertonen hun eigen kenmerken, niet de individuele kenmerken van componenten.
mengsels: Verbindingen vertonen geen eigen kenmerken. Individuele kenmerken van componenten worden weergegeven.
Verhouding
verbindingen: Verhouding van componenten is vastgesteld.
mengsels: De verhouding van componenten kan variëren.
Kookpunt en smeltpunt
verbindingen: Het kookpunt en het smeltpunt zijn constant voor een bepaalde verbinding.
mengsels: Kookpunt en smeltpunt zijn niet constant.
Energieoverdracht
verbindingen: Energie wordt uitgegeven of in om verbindingen te bereiden door chemische binding.
mengsels: Er is geen of weinig energieoverdracht.
Categorieën
verbindingen: Verbindingen kunnen covalent of ionisch zijn.
mengsels: Mengsels kunnen homogeen of heterogeen zijn.
Referentielijst:
"Ons doel." Onderscheid tussen mengsel en verbinding (theorie): Klasse 9: Chemie: Amrita Online Lab. N.p., n.d. Web. 31 januari 2017. Ophardt, Charles. "Inleiding tot Ionische verbindingen." Virtuele Chembook. Elmhurt College, 2003. Web. 31 januari 2017.Afbeelding met dank aan:
"Covalent" door DynaBlast - Gecreëerd met Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
"SaltInWaterSolutionLiquid" door Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
