Verschil tussen chroom en roestvrij staal

Belangrijkste verschil - Chrome versus roestvrij staal

Chroom en roestvrij staal worden veel gebruikt in de industrie, vooral in bouw- en utiliteitsproducten. Chroom is een verkorte vorm van het chroommetaal. Roestvast staal is een legering, wat betekent dat het uit verschillende elementen bestaat. Zoals de naam al doet vermoeden, is het een soort materiaal dat niet corrodeert. De grootste verschil tussen Chrome en roestvrij staal is dat Chroom heeft een hoger oxidatiepotentieel terwijl roestvrij staal is beschermd tegen oxidatie.

Wat is Chrome

Zoals hierboven vermeld, verwijst Chrome naar het chemische element Chromium, wat de 24 is^th op atoomnummer in het periodiek systeem behorende bij de Groep 6 elementen - het d-blok. Het wordt gesymboliseerd door 'Cr' en omdat het een d-blokelement is, heeft het de eigenschap dat het in verschillende oxidatietoestanden voorkomt. De meest voorkomende oxidatietoestanden waarin het wordt gevonden zijn +3 en +6. Chroom is een glanzend en bros metaal en is grijsachtig van kleur.

Chroommetaal is ontdekt in zeldzame mineralen. Bijna al het chroom dat voor commerciële doeleinden wordt gebruikt, is echter afgeleid van Chromiet, dat een ijzer-chroomoxide is. Chroom wordt vaak gebruikt als een opofferend metaal om te voorkomen dat een ander metaal oxideert. Dit wordt vooral gezien in het geval van staal dat moet worden beschermd tegen roest bij blootstelling aan lucht en vocht. Dit wordt bereikt door een proces genaamd verchromen, waarbij de vloeibare vorm van chroom op het andere van belang zijnde metaal wordt aangebracht om oxidatie te voorkomen. De logica hierachter is dat chroom elk ander metaal kan beschermen dat een lager oxidatiepotentieel heeft in vergelijking met chroom. In het beroemde voorbeeld van het metaal ijzer in staal heeft ijzer een lager oxidatiepotentieel in de aanwezigheid van chroom, waardoor chroom gevoeliger is voor slijtage, terwijl het ijzer beschermd blijft.

Wat is roestvrij staal

Roestvrij staal is de vorm van staal dat niet corrodeert wanneer het wordt blootgesteld aan lucht en vocht. Dit is niet gevoelig voor oxidatie. Het is een legering die voornamelijk is gemaakt van ijzer en andere elementen zoals koolstof en chroom. Over het algemeen mag het chroomgehalte niet minder zijn dan 10,5%. Roestvrij staal verschilt van koolstofstaal vanwege de hoeveelheid aanwezige chroom. Koolstofstaal raakt snel roestig als het wordt blootgesteld aan lucht en vocht. Wanneer ijzer wordt blootgesteld aan lucht, vormt het ijzeroxiden die bezinken als een roestlaag die de corrosie versnelt en meer ijzeroxide vormt.

Door de aanwezigheid van chroom wordt het ijzer in het staal echter beschermd tegen oxidatie. Zoals hierboven vermeld, is het bij blootstelling aan lucht en vocht eerst chroom dat wordt geoxideerd. Roestvrij staal wordt geleverd in verschillende kwaliteiten, afhankelijk van de kwaliteit en de afwerking van het staal, en het gebruik ervan wordt dienovereenkomstig bepaald. Roestvast staal wordt vaak gebruikt als zowel de sterkte van het staal als de weerstand tegen corrosie vereist zijn.

Verschil tussen chroom en roestvrij staal

Definitie

chromium is een metaal in elementaire vorm.

Roestvrij staal is een legering bestaande uit verschillende elementen; voornamelijk ijzer, koolstof en chroom.

Oxidatie Staten

chromium als een d-blokelement bestaat in verschillende oxidatietoestanden.

Roestvrij staal heeft geen oxidatietoestanden als zodanig, omdat het een legering is.

Oxidatie Potentieel

chromium heeft een hoger oxidatiepotentieel in vergelijking met ijzer.

Roestvrij staal wordt beschermd tegen oxidatie door de aanwezigheid van de laag Chromium.

Gebruik

chromium wordt veel gebruikt in verchromen en ook in de productie van legeringen.

Roestvrij staal wordt voornamelijk gebruikt voor constructiedoeleinden en voor de productie van nutsvoorzieningen.

Afbeelding met dank aan:

"Haresh Steel Center - Roestvast stalen plaat strip spoel cirkel" door Jatinsanghvi - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 

"Decoratieve verchromen op een motorfiets" Door Atoma - Eigen werk, (CC BY 2.5) via Commons Wikimedia