Verschil tussen Atoom en Molecuul

Belangrijkste verschil - Atom vs Molecule

Atomen zijn de bouwstenen van moleculen. Alles om ons heen bestaat uit moleculen of atomen. In dit artikel zullen we het verschil tussen atoom en molecuul bespreken met betrekking tot hun chemische en fysische eigenschappen. Het grootste verschil tussen atoom en molecuul is hun grootte; een atoom is de kleinste component van een element terwijl een molecuul uit twee of meer atomen bestaat. 

Dit artikel onderzoekt,

1. Wat is een Atom
     - Definitie, structuur, eigenschappen
2. Wat is een molecuul
     - Definitie, structuur, Ionische obligaties, Covalente obligaties
3. Wat is het verschil tussen Atom en Molecule

Wat zijn Atomen

Een atoom wordt gedefinieerd als de kleinste component van een element, die de chemische eigenschappen toont die betrekking hebben op het specifieke element. Atomen kunnen verder worden onderverdeeld in protonen, neutronen en elektronen; deze subatomaire deeltjes vertonen echter niet de chemische eigenschappen van het element wanneer ze worden gescheiden. Een atoom van een bepaald element bevat meestal een vast aantal elektronen, protonen en neutronen.

Koolstofatomen bevatten 6 protonen, 6 elektronen en 6 neutronen. Deze combinatie van subatomaire deeltjes is uniek voor ¹²C. Sommige elementen hebben echter isotopen. Koolstof is zo'n element. De isotopen verschillen in hun aantal neutronen. Dit geeft aanleiding tot radioactiviteit.

De massa van een atoom wordt hoofdzakelijk bepaald door de protonen en neutronen, omdat elektronen verwaarloosbare massa hebben in vergelijking met hen. Protonen hebben een positieve lading, terwijl elektronen en neutronen respectievelijk negatieve en neutrale ladingen hebben. De kern van een atoom bestaat uit protonen die aan elkaar kleven door neutrale neutronen om de afstotende krachten van gelijke ladingen te overwinnen. Elektronen kunnen willekeurig worden gevonden in paden die orbitalen worden genoemd die de kern omringen.

Het atoom kan niet worden gescheiden in subatomaire deeltjes door chemische reacties, maar de scheiding is mogelijk door nucleaire reacties.

Figuur 1: Structuur van het atoom

Wat zijn moleculen

Moleculen zijn gemaakt van twee of meer atomen die samenkomen om elektronen te delen of elektronen uit te wisselen. Deze atomen in moleculen worden bij elkaar gehouden door verschillende soorten bindingen. Alleen de elektronen in de buitenste schil van een atoom zijn betrokken bij het binden.

Ionische bindingen

Elektronen worden uitgewisseld tussen atomen. Het atoom dat een elektron vrijgeeft krijgt een positieve lading terwijl het atoom dat het elektron krijgt, negatief geladen is. De aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen wordt een ionische binding genoemd.

Figuur 2: Voorbeeld van ionenbinding

Het voorbeeld van natriumchloride toont dat één elektron uit Na op Cl wordt overgebracht, waarbij een positieve lading op Na achterblijft. Cl wordt negatief geladen. Vanwege de aantrekking tussen deze twee tegengesteld geladen ionen, wordt NaCl beschouwd als een ionisch zout.

Covalente obligaties

Covalente bindingen worden gevormd door elektronen te delen tussen twee atomen. Daarom behoort het gedeelde paar elektronen tot beide betrokken atomen. Covalente binding kan niet alleen aanleiding geven tot enkele bindingen, maar ook tot meerdere bindingen zoals dubbele en drievoudige bindingen. (Lezen: Hoe worden Covalent-obligaties gevormd)

Figuur 3: Voorbeeld van Covalent Bonding

Lees meer: ​​Verschil tussen Covalente en Ionische obligaties

Verschil tussen Atoom en Molecuul

Atoom: Atomen zijn de bouwstenen van moleculen. De kleinste enkelvoudige entiteit die de chemische eigenschappen van het overeenkomstige element weergeeft.

Molecuul: Moleculen zijn gemaakt van twee of meer elementen. Ze geven niet de individuele eigenschappen van de samenstellende elementen weer.

Components

Atoom: Atomen bestaan ​​uit subatomaire deeltjes: protonen, elektronen, neutronen.

Molecuul: Moleculen bestaan ​​uit meer dan twee atomen die uit hetzelfde element of uit verschillende elementen kunnen bestaan.

Stabiliteit

Atoom: Atomen zijn niet alleen stabiel en zorgen ervoor dat chemische bindingen met andere atomen stabiel worden.

Molecuul: Moleculen zijn alleen stabiel. 

Scheiding 

Atoom: Atomen kunnen niet worden gescheiden in subatomaire deeltjes door chemische reacties. Afscheiding is alleen mogelijk door kernreacties.

Molecuul: Moleculen kunnen door chemische reacties in atomen worden gescheiden.

Conclusie

Atomen en moleculen zijn de oprichtende entiteiten van het universum. Zoals we eerder hebben besproken, vormen atomen moleculen. Chemische eigenschappen van atomen worden echter niet vaak behouden als ze moleculen vormen. Na is bijvoorbeeld een zeer reactief metaal, terwijl Cl een toxisch gas is. Tafelzout (NaCl) is echter geen metaal of giftig. Dit geeft aan dat de chemische eigenschappen van atomen veranderen wanneer ze moleculen worden.

Moleculen kunnen op chemische wijze in hun samenstellende atomen worden gescheiden. Dit is niet mogelijk met atomen. Atomen kunnen worden gescheiden in subatomaire deeltjes door kernreacties.

Moleculen kunnen alleen bestaan ​​en zijn vaak stabiel. Dit is echter niet het geval voor atomen. Alleen atomen met een edelgasconfiguratie kunnen zelf stabiel zijn. Argon, helium, krypton enz. Zijn enkele voorbeelden van dergelijke atomen. De reden voor hun stabiliteit is dat ze het maximale aantal elektronen in hun buitenste omhulsels hebben bereikt. Daarom geven ze geen lading weer. Atomen die dit soort stabiliteit niet hebben, komen echter samen om elektronen te delen of over te dragen om moleculen te maken en stabiel te worden.

Referentie:
1. "Wat is een atoom?" LiveScience. Aankoop, n.d. Web. 15 feb. 2017.
2. "Wat is een molecuul? - Definitie van WhatIs.com. " WhatIs.com. N.p., n.d. Web. 15 feb. 2017.

Afbeelding met dank aan:
1. "Atoomdiagram" door De oorspronkelijke uploader was Fastfission op Engelse Wikipedia - Overgebracht van en.wikipedia naar Commons door Teratornis met behulp van CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "207 Ionic Bonding-01" door OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions-website. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Afbeelding 02 01 08" door CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia