Verschil tussen absorptie en adsorptie

Belangrijkste verschil - Absorptie versus adsorptie

Zowel absorptie als adsorptie zijn fysisch-chemische processen waarbij een relatief kleine hoeveelheid van een soort in een andere soort met een relatief grotere hoeveelheid terechtkomt. De manier waarop de materialen in elkaar worden opgenomen onderscheidt duidelijk de twee processen. Wanneer een kleine hoeveelheid van een materiaal volledig het hele volume van een ander materiaal binnendringt en verspreidt, het heet, "absorptie."In tegenstelling, wanneer een kleine hoeveelheid van een materiaal alleen aan het buitenoppervlak van het andere materiaal wordt bevestigd, wordt het genoemd:adsorptie." Daarom, de grootste verschil tussen absorptie en adsorptie is, absorptie is de verdeling van een bepaalde stof door het volume van een ander substraat terwijl adsorptie is de hechting van een bepaalde stof op het oppervlak van een ander substraat.

Wat is absorptie

 Zoals hierboven vermeld, betekent het dat wanneer we zeggen dat een bepaald materiaal wordt geabsorbeerd door een ander materiaal het eerste materiaal komt binnen en verspreidt zich volledig in het tweede materiaal door de volumebinnenruimte ervan, afhankelijk van de concentratie. Daarom kunnen in theorie atomen, moleculen en ionen een andere gasvormige, vloeibare of vaste bulkfase binnengaan. Gebaseerd op de snelheden van absorptie van verschillende stoffen door absorbates (het materiaal dat het vreemde materiaal absorbeert), verschillende scheidingsmechanismen zijn ontstaan. Bijvoorbeeld vloeistof-vloeistofextractie voor chemische stoffen. In dit geval wordt een bepaalde substantie die door één vloeistof is geabsorbeerd, in contact gebracht met een andere vloeistof die een hogere affiniteit heeft met de substantie en daarom wordt het verdeeld in de tweede vloeistof waardoor het kan worden geëxtraheerd.

Evenzo zou een ander voorbeeld de absorptie van zuurstof in water zijn, waarbij de gehele hoeveelheid gas wordt opgelost en gelijkmatig wordt verdeeld over het watervolume. Hier wordt het gas aanvankelijk opgelost na een eerste contact met het oppervlak. En de hoeveelheid die wordt overgedragen hangt uiteindelijk af van de eigenschappen van zowel de vloeistof als het gas. Dit type absorptie wordt een 'fysieke absorptie' genoemd. Absorptie kan grofweg worden gecategoriseerd fysieke absorptie en chemische absorptie waar in het laatste geval het eerder te wijten is aan een chemische reactie dan aan de bulkoverdracht, afhankelijk van de kenmerken van de betreffende materialen.

a) Gas-vloeistofabsorptie                                        b) adsorptie van vloeistof en vaste stof

Wat is adsorptie

Adsorptie is een "oppervlakteverschijnsel" en wijkt strikt af van absorptie die het gehele volume van het materiaal omvat. Daarom, in het geval van adsorptie, een relatief kleine hoeveelheid van een substantie zou als gevolg van verschillende soorten interacties aan het oppervlak van het bulksubstraat gehecht raken. De stof die wordt opgenomen, wordt de 'adsorbaat', en het bulksubstraat dat het binnenkomende materiaal absorbeert, wordt het' absorbens 'genoemd. Adsorptie kan grofweg worden verdeeld in twee categorieën als fysisorptie en chemisorptie. In het geval van fysisorptie, het soort interacties tussen het adsorbaat en het adsorbens zijn fysische krachten zoals Van der Waals-interacties. In het geval van chemisorptie, het zijn chemische bindingen die de adsorbaten binden aan het adsorbens.

De redenering achter adsorptie is vergelijkbaar met oppervlaktespanning. De moleculen in het adsorbens worden omringd door andere adsorberende moleculen en hun energie aan de oppervlakken wordt geneutraliseerd. Maar het is niet waar voor de buitenste oppervlaktelaag van het adsorbens omdat het niet wordt omringd door andere moleculen. Daarom heeft het oppervlak van een adsorbens extra energie voor de binnenste lagen. Vandaar dat het andere moleculen op hun oppervlak absorbeert om de oppervlakte-energie te minimaliseren ... Het verschil tussen adsorptie en absorptie verdwijnt echter bijna op de micro-moleculaire schaal wanneer het oppervlak van het adsorbens aanzienlijk groter is.

Verschil tussen absorptie en adsorptie

Definitie

Absorptie is de verdeling van een bepaalde substantie door het volume van een ander substraat.

adsorptie is de bevestiging van een bepaalde substantie op het oppervlak van een ander substraat.

Scheidingsprocessen

opgenomen materialen kunnen vanwege hun chemische eigenschappen tussen verschillende fasen worden gescheiden.

De techniek van adsorptie kan worden gebruikt om bepaald materiaal af te scheiden door ze op een oppervlak te adsorberen terwijl het vloeien van een ander materiaal dat eerder de stof had geabsorbeerd.

Energie

Materialen krijgen geabsorbeerd in ander materiaal door de beschikbaarheid van ruimte en ook door de eigenschappen van elk materiaal.

Het lege oppervlak van de adsorptiemiddel heeft extra energie die de gehechtheid van vreemde moleculen daarop stimuleert.

bonding

Materialen die krijgen geabsorbeerd blijf binnen de ruimte van het absorberende materiaal zonder dat een chemische relatie perfect intact is als het vrij is. Het kan alleen zwakke fysieke interacties met zich meedragen.

In adsorptie, de adsorbaten binden op het oppervlak van het adsorbens het meest gebruikelijk door Van der Waals-interacties of door covalente bindingen.

Afbeelding met dank aan:

"Absorptie versus adsorptie" door Aushulz - File: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) via burgerij