Acid vs. Base
Share
Basen zijn de chemische tegenhanger van zuren. zuren worden gedefinieerd als verbindingen die een waterstofion doneren (H.+) naar een andere verbinding (genaamd a baseren). Traditioneel, een zuur (van het Latijn acidus of acere betekenis zuur) was elke chemische verbinding die, wanneer opgelost in water, een oplossing geeft met een waterstofionactiviteit groter dan in zuiver water, d.w.z. een pH kleiner dan 7,0. Dienovereenkomstig, een baseren was elke verbinding die, wanneer opgelost in water, een oplossing geeft met een waterstofionactiviteit lager dan die van zuiver water, d.w.z. een pH hoger dan 7,0 onder standaardomstandigheden.
Een oplosbare base wordt ook een alkali. Een reactie tussen een zuur en een base wordt neutralisatie genoemd en deze neutralisatie resulteert in de productie van water en een zout. Vluchtige vloeistoffen (zuren) worden bij vermenging met specifieke stoffen omgezet in zouten. Deze stoffen vormen een betonnen basis en daarom is de naamsbasis afgeleid. Zuren in het algemeen zijn H + -donoren en basen zijn H + -acceptoren.
Vergelijkingstabel
| Zuur | Baseren | |
|---|---|---|
| Definitie | Arrhenius Definitie: Een zuur is een chemische verbinding die, wanneer opgelost in water, een oplossing oplevert met een waterstofionactiviteit die groter is dan in zuiver water. Bronstead Lowry Definitie: Een zuur is een stof die een proton doneert. | Arrhenius Definitie: Een base is een waterige substantie die waterstofionen kan opnemen. Bronstead Lowry Definitie: Een base is elke substantie die een proton accepteert. |
| pH (meting van de concentratie van waterstofionen in een oplossing) | Minder dan 7,0. | Groter dan 7.0 en zou kunnen oplopen tot 14 in het geval van een sterkere basis. |
| Fysieke eigenschappen | Afhankelijk van de temperatuur kunnen zuren in vaste, vloeibare of gasvormige vorm voorkomen. Smaak zuur. | Voeten voelen glad aan door de reactie van de basis met de oliën van je hand. Vaak vaste stoffen met uitzondering van ammoniak dat een gas is. Smaak bitter. |
| Sterkte | hangt af van de concentratie van de hydroniumionen | hangt af van de concentratie van de hydroxide-ionen |
| fenolftaleïne | blijft kleurloos | Maakt het roze |
| Andere eigenschappen | Elektrolyten, geleiden elektriciteit (omdat elektrolyten), reageren met veel metalen. | Elektrolyten, geleiden elektriciteit, variëren van onoplosbaar tot oplosbaar zodat ze kunnen reageren met waterdamp. |
| dissociatie | Zuren vrije waterstofionen (H +) indien gemengd met water. | Voert vrije hydroxide-ionen (OH-) toe indien gemengd met water. |
| Chemische formule | Een zuur heeft een chemische formule met H aan het begin ervan. Bijvoorbeeld HCl (Hydrochloric Acid). Er is één uitzondering op zijn regel, CH3COOH = Azijnzuur (azijn) | Een base heeft een chemische formule met OH aan het einde ervan. Bijvoorbeeld, NaOH (natriumhydroxide). |
| Voorbeelden | Azijnzuur, d.w.z. CH3COOH en zwavelzuur | Natriumhydroxide (NAOH) en ammoniak (NH3) |
| Lakmoesproef | Zuren veranderen lakmoespapier rood. | Bases veranderen lakmoespapier blauw. |
Inhoud: Acid vs Base
- 1 Eigenschappen van zuren versus basen
- 2 lakmoesproef en andere reacties
- 3 Verschillen in toepassingen voor zuren en basen
- 4 soorten en voorbeelden van zuren en basen
- 5 Referenties
Eigenschappen van zuren versus basen
Basen hebben een glad gevoel op de vingers en smaken bitter. Ze veranderen lakmoespapier blauw. Zuren smaken zuur en creëren een stekend gevoel op de slijmvliezen. Ze veranderen lakmoespapier rood. Ze kunnen reageren met basen om zouten en water te produceren. Ze geleiden beiden elektriciteit afhankelijk van de dissociatie van ionen. Zuren hebben een pH lager dan 7,0 en hoe lager deze is, hoe sterker het zuur wordt. Basen hebben een pH tussen 7 en 14. Hoe hoger de pH-waarde, hoe sterker de basis zal zijn. Een pH-niveau van 7 is een neutrale substantie die water is.
Lakmoesproef en andere reacties
Lakmoespapier is gemaakt van kleurstoffen afgeleid van korstmossen; het is in water oplosbaar, wat betekent dat het volledig in water kan worden opgelost. Zuren worden blauw lakmoespapier rood en basen worden rood lakmoespapier blauw. De volgende video laat zien hoe rood en blauw lakmoespapier reageert op ammonia, zoutzuur, water en bakpoeder.
Sterke zuren hebben een corrosief effect op metalen. Ze reageren met de meeste van hen om waterstofgas te vormen. Sterke basen hebben een bijtende werking op organisch materiaal.
Verschillen in toepassingen voor zuren en basen
Zuren worden vaak gebruikt om roest van metalen te verwijderen, als een elektrolyt in batterijen, voor minerale verwerking, om meststoffen en benzine te produceren en als additieven in voedsel en dranken. Basen worden voornamelijk gebruikt voor het reinigen van afwas- en wasmiddelen, ovenreinigers en vlekkenverwijderaars.
Typen en voorbeelden van zuren en basen
Zuren kunnen worden geclassificeerd als minerale zuren, sulfonzuren, carbonzuren, viny-loze carbonzuren en nucleïnezuren. Enkele veel voorkomende zuren omvatten zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H2ZO4), Salpeterzuur (HNO3), Azijnzuur, Citroenzuur en Melkzuur onder verschillende andere. Basen zijn van 2 soorten - een base en een alkali (een oplosbare base). Enkele veel voorkomende basen zijn onder meer kaliumhydroxide (KOH), natriumhydroxide (NaOH) en magnesiumhydroxide (Mg (OH)).2).
Referenties
- Wikipedia: zuur
- Wikipedia: Base (scheikunde)
