Verschil tussen Rutherford en Bohr

Rutherford tegen Bohr

Earnest Rutherford en Niels Bohr zijn twee vooraanstaande wetenschappers die enorm hebben bijgedragen aan het vakgebied natuurkunde. Rutherford en Bohr hebben twee verschillende modellen voor de atomaire structuur voorgesteld. Het Bohr-model en het Rutherford-model zijn erg belangrijk voor het begrijpen van de aard van een atoom. Het is van vitaal belang om een ​​goed begrip te hebben in het Bohr-atoommodel en het Rutherford-atomismodel om uit te blinken in velden zoals atomaire structuur, kwantummechanica, chemie en andere velden die gebruik maken van deze theorieën. In dit artikel gaan we dieper in op de atomaire modellen van Bohr en Rutherford, overeenkomsten tussen Bohr model en Rutherford model, de evolutie en praktische resultaten van Bohr model en Rutherford model, en ten slotte het verschil tussen Bohr model en Rutherford model.

Rutherford

Earnest Rutherford is een van de meest vooraanstaande wetenschappers die hebben bijgedragen aan het moderne atomaire model. De werken van Rutherford leidden tot het vinden van de kern. Zijn belangrijkste experiment was het goudfolie-experiment, dat ook bekend staat als het Geiger-Marsden-experiment. In dit experiment werd een zeer dunne goudfolie gebombardeerd met een straal alfadeeltjes. De verwachte resultaten waren dat alle alfadeeltjes de folie zonder enige verstoring zouden passeren. Maar de waarnemingen toonden iets anders. Ongeveer 1 deeltje van 7000 week af van het oorspronkelijke pad. Verbazingwekkend genoeg werd ongeveer 1 van 50000 alfadeeltjes teruggekaatst naar de bron. "Het was bijna net zo ongelooflijk als wanneer je een 15-inch schaal afvuurde op een stukje vloeipapier en het terugkwam en je sloeg", zei Rutherford. De conclusie van deze resultaten was dat het grootste deel van de massa van het atoom en alle positieve lading van het atoom is geconcentreerd tot een enkel punt in de ruimte. Dit staat bekend als het Rutherford-model. De elektronen draaiden rond de centrale massa.

Bohr

Niels Bohr is de vader van de moderne kwantummechanica. Het Rutherford-model suggereerde dat de positieve lading van het atoom geconcentreerd was in het midden van het atoom. Het gaf echter geen informatie over de beweging van de elektronen. Bohr-model suggereerde dat de elektronen van een atoom in cirkelvormige banen rond de centrale kern reisden. Hij suggereerde dat de elektronen rond de kern draaiden op dezelfde manier waarop de planeten rond de zon draaiden. Het Bohr-model gebruikte de Rydberg-formule om de spectrale lijnen van waterstofatomen te verklaren. Het Bohr-model suggereerde dat de banen van elektronen eerder discreet dan ononderbroken zijn. De elektronen kunnen alleen specifieke hoeveelheden energie bevatten. De straal van de baan hing af van de hoeveelheid energie die het elektron had.