Verschil tussen massa en molecuulmassa

Massa vs Molaire mis

We weten over massa, hoewel we het concept van gewicht in plaats van massa gewoonlijk gebruiken in ons dagelijks leven. Gewicht van een persoon is een product van de massa van zijn lichaam en de zwaartekracht van de aarde. Omdat dit gravitatie-effect overal ter wereld hetzelfde is, is het handiger om te praten in termen van gewicht. Maar als we praten in termen van kleinere objecten zoals moleculen en substantiestoffen, worden de concepten moleculaire massa en molecuulmassa gebruikt. Er zijn verschillen in massa en molecuulmassa van een stof die duidelijk zullen zijn na het lezen van dit artikel.

In theorie is de massa van een stof de relatieve massa, omdat deze wordt uitgedrukt in de massa van een koolstofatoom dat is genomen als 12. In de praktijk wordt de moleculaire massa van een stof echter als de som van atomaire moleculen beschouwd. massa's van de samenstellende atomen van het molecuul. Als we bijvoorbeeld de moleculaire massa van koolmonoxide moeten berekenen, moeten we de atomaire massa's van koolstof en waterstof optellen. Aangezien de atoommassa van koolstof 12 is en die van zuurstof 16 is, is de moleculaire massa van koolmonoxide 12 + 16 = 28. Evenzo, als de stof koolstofdioxide is, weten we dat er twee zuurstofatomen bij betrokken zijn, dus de molecuulmassa van CO2 wordt als volgt berekend: 12+ 16 × 2 = 44

Molecuulmassa is een dimensieloos getal.

De massa in grammen van één mol van een stof wordt zijn molecuulmassa genoemd. Verschillende stoffen hebben verschillende molmassa's en dit komt omdat atomen van verschillende elementen een verschillend aantal elektronen, protonen en neutronen hebben. Eén mol van een stof bevat 6,022 x 1023 atomen van die stof. Dit staat ook bekend als het nummer van Avogadro. De molaire massa van koolstof is 12,011 g, terwijl die van magnesium 24,3050 g is.

Maar als het gaat om de molaire massa van verbindingen, is de eerste stap het berekenen van de moleculaire massa ervan, die de som is van de atomaire massa's van de samenstellende elementen. Laten we het voorbeeld van water nemen.

Molecuulgewicht van water = 2 x 1.00794 (atomaire massa van waterstof) + 15.9994 (atomaire massa van zuurstof) = 18.0153

Mol massa van een moleculaire verbinding = molecuulmassa in gram / 1 mol verbinding

Dus de molecuulmassa van water = 18.0153 / 1 mol H2O