Verschil tussen Charles Law en Boyle Law

Charles Law vs Boyle Law

De wet van Charles en de wet van Boyle zijn twee zeer belangrijke wetten die betrekking hebben op gassen. Deze twee wetten kunnen vele eigenschappen van de ideale gassen beschrijven. Deze wetten worden veel gebruikt op gebieden zoals chemie, thermodynamica, luchtvaart en zelfs militaire toepassingen. Het is essentieel om een ​​goed begrip te hebben van deze twee wetten om op dergelijke gebieden uit te blinken. In dit artikel gaan we bespreken wat de wet van Charles en de wet van Boyle zijn, hun definities, toepassingen van de wet van Charles en de wet van Boyle, hun gelijkenissen, en ten slotte de verschillen tussen de wet van Charles en de wet van Boyle.

De wet van Boyle

De wet van Boyle is een gaswet. Het is gedefinieerd voor een ideaal gas. Een goed begrip van ideaal gas is noodzakelijk om deze ideale gaswetten te begrijpen. Ideaal gas is een gas waarvoor het volume dat door elk molecuul wordt ingenomen nul is; ook de intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen de moleculen zijn nul. Dergelijke ideale gassen bestaan ​​niet in echte levensomstandigheden. De gassen, die in het echte leven bestaan, worden echte gassen genoemd. Echte gassen hebben moleculaire volumes en intermoleculaire krachten. Als het gecombineerde volume van alle moleculen van een echt gas verwaarloosbaar is in vergelijking met het volume van de container en de intermoleculaire krachten verwaarloosbaar zijn in vergelijking met de snelheden van de moleculen, kan het gas in dat systeem als een ideaal gas worden beschouwd. De wet van Boyle, die in 1662 door de chemicus en natuurkundige Robert Boyle werd voorgesteld, kan als volgt worden vermeld. Voor een vaste hoeveelheid van een ideaal gas, op een vaste temperatuur gehouden, zijn de druk en het volume omgekeerd evenredig.

Een gesloten systeem is een systeem waarbij geen massale uitwisseling tussen de omgeving en het systeem mogelijk is, maar energie-uitwisseling is mogelijk. De wet van Boyle suggereert dat het product van de druk en het volume van een ideaal gas, in een constante temperatuur, constant is. Met andere woorden, P V = K, waarbij p de druk is, V het volume is en K de constante is. Dit betekent dat, als de druk van een dergelijk systeem wordt verdubbeld, het volume van dat systeem de helft van de oorspronkelijke waarde krijgt.

Charles 'wet

Charles Law is ook een gaswet, die wordt gedefinieerd als een ideaal gas in een gesloten systeem. Dit stelt dat voor een gesloten ideaal gassysteem onder constante druk, het volume van het systeem recht evenredig is met de temperatuur van het systeem. Deze wet werd voor het eerst gepubliceerd door de Franse filosoof Joseph Louis Gay-Lussac, maar hij gaf de ontdekking door aan Jacques Charles. Deze wet suggereert dat voor een dergelijk systeem de verhouding tussen de temperatuur en het volume een constante moet zijn. Met andere woorden, V / T = K, waarbij V het volume van het gas is en T de temperatuur van het gas is. Opgemerkt moet worden dat mathematisch deze proportionaliteit alleen werkt voor Kelvin-schaal, wat een absolute temperatuurschaal is.