Verschil tussen chemische en fysische verandering

CHEMISCHE VS. FYSIEKE VERANDERING

Heb je je ooit afgevraagd wat het verschil is tussen gehakt hout en verbrand hout? Of waarom roest anders is dan gewoon ijzer? Dit zijn voorbeelden van fysische en chemische veranderingen. Deze twee onderscheidingen worden beter begrepen als we bestuderen hoe materie louter cosmetisch is veranderd en reageert op chemische interactie. De beste en eenvoudigste manier om de fysieke en chemische verandering te differentiëren, is door te onthouden dat fysieke verandering alleen van invloed is op hoe we het materiaal waarnemen, terwijl chemische verandering het materiaal daadwerkelijk verandert tot zijn moleculaire samenstelling.

Fysieke verandering is heel gewoon. Je kunt het zien in het eerder genoemde hakken van hout. Een boom wordt afgebroken. Vervolgens loopt het door een zaagmolen. Het eindresultaat is dat je hout hebt. Maar veranderde het hout zelf? Het is nog steeds dezelfde samenstelling, tot aan het zaagsel op de vloer. Een ander goed voorbeeld is water. Doe het in een glas en het is nog steeds water, maar heeft de vorm van het glas. Plaats het in de vriezer en je hebt ijs. Het is nu solide, maar veranderde de compositie? Of hoe zit het met koken op zo'n hoge temperatuur dat het stoom wordt? Het is nog steeds H20 maar in gasvormige toestand. Er vindt geen verandering plaats die de moleculaire structuur van de stof verandert tijdens fysieke verandering. Eenvoudig gezegd, fysieke verandering kan de manier waarop we het materiaal waarnemen veranderen, maar op het meest basale niveau behoudt het nog steeds dezelfde samenstelling.

Chemische verandering is een geheel andere vraag. Dit is als een persoon wiens herinneringen worden overgebracht naar een volledig nieuw lichaam en persoonlijkheid. De herinneringen en ervaringen uit het verleden zijn er nog steeds, maar dit is helemaal een geheel andere persoon. Een van de eenvoudigste voorbeelden van chemische verandering is wanneer ijzerroest. Laat een stuk ijzer onbeheerd achter en na verloop van tijd krijgt het een bruinige vlek en vormt het roest. Laat het nog langer liggen en uiteindelijk is het hele ijzeren stuk nu roest of ijzeroxide. Op moleculair niveau hebben de ijzermoleculen een interactie aangegaan met de zuurstof in de atmosfeer om een ​​geheel nieuwe substantie te vormen waarvan de eigenschappen heel weinig lijken op de twee elementen die samen het vormden.

Er zijn gevallen waarin zowel fysieke als chemische veranderingen optreden. Een van de eenvoudigste vormen hiervan is wanneer je suiker verbrandt. Fysiek wordt het een zwarte schil van zijn vroegere zelf (de koolstofrest achterlatend, dat wil zeggen as). Op moleculair niveau verandert het ook. De chemische basisformule van suiker is C6H12O6 (de formule voor glucose). Andere chemische veranderingen zijn de uitstoot van CO2 (koolstofdioxide) en H2O (water), de laatste in de vorm van waterdamp, uit de samenstelling van de oorspronkelijke vorm. Als je bijvoorbeeld suiker verbrandt met het doel om te koken, zijn er een breed scala aan fysieke en chemische veranderingen die kunnen optreden.

Er zijn een paar basisregels om te begrijpen wanneer een chemische verandering plaatsvindt. Ten eerste is er een bepaalde hoeveelheid energie verbruikt in het proces. Of het nu gaat om elektriciteit, licht of temperatuurveranderingen, er wordt een minimale hoeveelheid gebruikt om chemische veranderingen tot stand te brengen. De reden hiervoor is dat de banden die de substantie vormen, moeten worden gewijzigd om de verandering te laten ingaan, en deze drie vormen van energie zijn de katalysatoren. Ten tweede zouden de eerder genoemde moleculaire bindingen moeten reageren, vaak dispergeren of botsen met de andere moleculen of atomen die bij het proces betrokken zijn. Ten derde hebben verschillende materialen verschillende reactietijden. Het ene materiaal kan sneller veranderen dan het andere in dezelfde omstandigheden; ook bekend als de snelheid van de chemische reactie.

Het grootste verschil met fysieke verandering en chemische verandering is het feit dat de eerste oppervlakkig is; als aan bepaalde voorwaarden is voldaan, is het omkeerbaar. Een gescheurd shirt kan bijvoorbeeld als nieuw worden genaaid. Een chemische verandering, is onomkeerbaar; als je dat shirt in een sintel brandt, maakt geen enkele hoeveelheid naaien het weer nieuw.

Samenvatting:

1. Fysieke verandering betekent dat het materiaal alleen fysiek is gewijzigd, maar zijn moleculaire structuur niet verandert; Chemische verandering verandert de basis moleculaire structuur van het materiaal.

2. Een chemische verandering kan ook een fysieke verandering veroorzaken; een fysieke verandering alleen kan niet leiden tot een chemische verandering.

3. Een fysieke verandering is oppervlakkig en kan mogelijk worden teruggedraaid; een chemische verandering is voltooid en permanent.