Verschil tussen Ionische en moleculaire verbindingen

Ionische versus moleculaire verbinding

Moleculaire verbindingen zijn atomen die aan elkaar zijn verbonden door elektronen te delen. In principe binden ze zich samen in elektrisch neutrale deeltjes, moleculen genaamd. Sommige moleculaire verbindingen zijn erg eenvoudig. De voorbeelden zelf zijn diatomische moleculen, die alleen uit twee atomen bestaan. Koolmonoxide (CO) is een voorbeeld van een diatomaire verbinding.

Moleculaire verbindingen worden moleculen genoemd om kort te zijn. De meeste van de bestaande moleculaire verbindingen bevatten veel atomen zoals de tafelsuiker, sucrose, die chemisch wordt geschreven als C12H22O11. Het betekent dat het 12 koolstofatomen, 22 atomen waterstof en 11 atomen zuurstof heeft.

In moleculaire verbindingen wordt de aantrekking van atomen een covalente binding genoemd. Moleculaire verbindingen zijn eigenlijk hetzelfde met dezelfde dingen van covalente verbindingen met een andere naam. Moleculaire verbindingen hebben typisch weinig of geen elektrische geleidbaarheidseigenschappen. Deze soorten verbindingen worden vaak gevormd tussen twee niet-metalen.

Moleculaire verbindingen hebben lage smelt- en kookpunten. Zoals gezegd, het zijn slechte elektrische geleiders en kunnen slechts beperkt geleiden tenzij de moleculaire verbindingen in waterig en polair zijn. Bij standaard temperatuur en druk (STP) kunnen deze verbindingen zich in verschillende toestanden bevinden - vaste stof, gas of vloeistof.

Er is ook een ander type verbinding genaamd ionische verbinding. Deze verbinding wordt gevormd wanneer metalen reageren of binden met niet-metalen. Ze worden naast elkaar gehouden door elektrische aantrekking. Typisch, ionische verbindingen zijn vaste stoffen, die altijd verschijnen als kristallen, en ze hebben hoge smelt- en kookpunten. Ze geleiden ook elektrische stroom goed in gesmolten of waterige toestand.

Misschien is de bekendste ionische verbinding het tafelzout (NaCl). Het Natrium-positieve ion Na + (een positief ladingskation) en het chloride-ion, Cl- (een negatief ladingsanion) hebben een ionische binding gevormd die de ionische verbinding vormde. Een netto-verlaging van potentiële energie vindt plaats in ionische verbindingen. Dit wordt veroorzaakt door de overdracht van elektronen tussen atomen.

Samenvatting:

1. Moleculaire verbindingen zijn zuivere stoffen die worden gevormd wanneer atomen aan elkaar worden gekoppeld door elektronen te delen, terwijl ionische verbindingen worden gevormd als gevolg van de overdracht van elektronen.
2. Moleculaire verbindingen worden gemaakt door covalente binding, terwijl ionische verbindingen worden gemaakt door ionische binding.
3. Moleculaire verbindingen worden gevormd tussen twee niet-metalen, terwijl ionische verbindingen worden gevormd tussen metalen en niet-metalen.
4. Moleculaire verbindingen zijn slechte elektrische geleiders, terwijl ionische verbindingen goede geleiders zijn.
5. Moleculaire verbindingen kunnen in elke fysische toestand '' vaste stof, vloeistof of gas zijn. Ionische verbindingen zijn altijd vast en kristallijn van uiterlijk.
6. Er zijn veel moleculaire verbindingen dan ionische verbindingen.