Verschil tussen smelten en vriespunt

Smelten versus vriespunt

Materie komt in verschillende staten, de onderscheidende vormen en fasen die het verkrijgt of aanneemt. Het wordt geleverd in een vaste vorm die het een vast volume en vorm geeft; in een vloeibare toestand die het een vast volume geeft, maar niet een bepaalde vorm heeft en zich moet aanpassen aan de vorm van de houder; en een gasstatus die het mogelijk maakt om elk beschikbaar volume uit te breiden en te bezetten.

De toestand van de materie hangt af van de druk en de temperatuur die erop worden uitgeoefend, waardoor de overgang van de ene vorm of toestand naar een andere mogelijk wordt met elke afname of toename van de druk of temperatuur. Materie kan worden veranderd van een vaste toestand naar een vloeibare toestand door smelten, en het kan worden veranderd van een vloeistof in een vaste stof door te bevriezen.
Het smeltpunt en het vriespunt van materie of een stof varieert afhankelijk van de componenten. Het smeltpunt van een stof wordt gedefinieerd als de temperatuur waarbij een vaste stof, bij voldoende warmte, in vloeistof wordt omgezet, afhankelijk van de zuiverheid van de stof en de druk die erop wordt uitgeoefend.

Het vriespunt van een stof wordt gedefinieerd als de temperatuur waarbij materie of een stof van de vloeibare toestand wordt omgezet in vaste stof. Voor sommige stoffen is het smeltpunt gelijk aan of gelijk aan het vriespunt. Voor mengsels en organische verbindingen is het vriespunt echter lager dan het smeltpunt.

Het smeltpunt wordt beschouwd als een kenmerkende eigenschap van een stof, terwijl het vriespunt niet is omdat er stoffen zijn die onder het vriespunt kunnen worden onderkoeld of gekoeld zonder de vorming van vaste kristallen.
Op het smeltpunt bevinden de vaste en vloeibare fasen van een stof zich in evenwicht, dat wil zeggen dat de chemische reactie en het omgekeerde daarvan in gelijke snelheden zijn en niet veranderen. Het smeltpunt van een stof hangt grotendeels af van de standaard atmosferische druk, terwijl druk slechts een klein effect heeft op het vriespunt van een stof.

Water, dat een zuivere substantie is, heeft dezelfde smelt- en vriespunten. Maar wanneer het wordt gemengd met andere stoffen, heeft het een langzamer smelt- of vriespunt. Het smeltpunt van een stof is de basis voor de identificatie van zuivere stoffen en verbindingen.

Samenvatting:

1.Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste stof in een vloeistof wordt veranderd door warmte en druk toe te passen, terwijl het vriespunt de temperatuur is waarbij een vloeistof wordt omgezet in een vaste stof.
2.Terwijl de meeste stoffen, vooral zuivere stoffen, dezelfde smelt- en vriespunten hebben. Sommige stoffen, zoals mengsels en verbindingen, hebben lagere vriespunten dan hun smeltpunten.
3.Het smeltpunt van een stof hangt af van de standaard atmosferische druk, terwijl druk een gering effect heeft op het vriespunt van een stof.
4.Het smeltpunt van een stof vormt de basis voor de bepaling van de zuiverheid en de identificatie van verbindingen, terwijl het vriespunt niet.
5.Het smeltpunt van een stof wordt beschouwd als een kenmerkende eigenschap, terwijl het vriespunt dat niet is.