Verschil tussen natrium en kalium

Natrium versus kalium

Natrium en kalium zijn alkalimetalen die van nature samen met mineralen worden gevonden. Beide vertonen vergelijkbaar gedrag, waaronder fysieke en chemische eigenschappen. Ze hebben een cruciale rol in het ondersteunen van alle vormen van leven. Ze hebben een vergelijkbare atomaire structuur; hun buitenste baan heeft slechts één elektron; ze zijn zeer reactief en vormen ionische bindingen. Het zijn zachte metalen, zilverachtig wit met een laag smeltpunt.

Natrium
Natrium is van nature aanwezig in grote hoeveelheden zoals opgelost in het zeewater. Andere van nature voorkomende afzettingen van dit element omvatten cryoliet, soda niter en zeoliet.
Natrium wordt weergegeven als Na en het atoomnummer van Na is 11. Het heeft een elektronische configuratie van 3sl. De buitenste baan heeft slechts één elektron, en dat is de reden waarom dit metaal zeer reactief is. De valentie van natrium is 1. Het atoom verliest zijn buitenste elektron en vormt gemakkelijk sterke elektrovalente banden. Bij verhitting geeft dit metaal een karakteristieke kleur aan de vlam. De kleur van de vlam is het resultaat van het opwekken van elektronen naar hogere niveaus. Deze excitatie wordt veroorzaakt door de warmte-energie die door de vlam aan het metaal wordt verleend. Wanneer deze geëxciteerde elektronen terugkeren naar hun normale toestand, maken ze de eerder geabsorbeerde energie vrij in de vorm van zichtbaar licht.

Natrium draagt ​​bij aan veel commercieel belangrijke chemicaliën die voor verschillende industriële doeleinden worden gebruikt. Natriumhydroxide, bakpoeder, keukenzout, natriumnitraat, borax en natriumcarbonaat zijn de meest gebruikte chemische verbindingen van natrium.
Natrium speelt ook een belangrijke rol in alle levensvormen. Het onderhoudt de juiste balans van vloeistoffen in de cellen en is nuttig bij het overbrengen van zenuwimpulsen.

Kalium
Kalium is aanwezig op de aardkorst in de vorm van mineralen. Hoofdertsen met ruime hoeveelheden kalium zijn orthoklaas, graniet, sylviet, carnalliet.
Kalium wordt weergegeven als het symbool K. Het atoomnummer is 19 en het heeft een elektronische configuratie van 4sl. Kalium vertoont veel fysische en chemische eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van natrium. Kalium is ook zeer reactief en vormt elektrovalente bindingen. De reactiviteit ervan met water is echter veel feller vergeleken met die van natrium. Kalium brandt ook in een bunsenbrander die een violette vlam afgeeft. Ondanks het feit dat het atoomnummer van kalium groter is dan natrium, is de dichtheid van kalium lager dan die van natrium.
Kalium heeft ook veel industriële toepassingen. Het wordt gebruikt bij de bereiding van commerciële zeep. Toch kan het gebruik ervan niet groter zijn dan het commerciële gebruik van natrium.
Kalium vormt samen met natrium een ​​natrium-kaliumpomp die ATP actief in en uit de cellen transporteert.

Samenvatting:

1. Natrium wordt weergegeven als Na, terwijl kalium wordt weergegeven als K.
2.Het atoomnummer van natrium is 11, terwijl dat van kalium 19 is.
3.De dichtheid van natrium is groter dan die van kalium.
4. Natriumbrandwonden in een Bunsen-vlam geven een goudgele kleur terwijl kalium brandt met een bleke, violette vlam.
5. Beiden reageren met water producerend waterstofgas, maar de reactie van kalium is veel gewelddadiger in vergelijking met die van natrium.
6. Met zuurstof vormt natrium peroxide terwijl kalium superoxides vormt.