Verschil tussen ideaal gas en echt gas

IDEAAL GAS versus ECHT GAS

De toestanden van materie zijn vloeibaar, vast en gas, die herkenbaar zijn aan hun belangrijkste kenmerken. Vaste stoffen hebben een sterke samenstelling van moleculaire aantrekkingskracht waardoor ze een bepaalde vorm en massa krijgen, vloeistoffen nemen de vorm aan van hun container omdat de moleculen bewegen die met elkaar overeenkomen, en gassen diffunderen in lucht omdat de moleculen vrij bewegen. De eigenschappen van gassen zijn zeer verschillend. Er zijn gassen die sterk genoeg zijn om te reageren met andere materie, er is zelfs een zeer sterke geur en sommige kunnen worden opgelost in water. Hier zullen we enkele verschillen kunnen opmerken tussen ideaal gas en echt gas. Het gedrag van echte gassen is heel complex, terwijl het gedrag van ideale gassen veel eenvoudiger is. Het gedrag van echt gas kan tastbaarder worden door het ideale gas voor het gedrag volledig te begrijpen.

Dit ideale gas kan worden beschouwd als een "puntmassa". Het betekent simpelweg dat het deeltje extreem klein is waar de massa bijna nul is. Het ideale gasdeeltje heeft daarom geen volume, terwijl een echt gasdeeltje wel echt volume heeft, omdat echte gassen bestaan ​​uit moleculen of atomen die doorgaans wat ruimte innemen, ook al zijn ze extreem klein. In ideaal gas wordt gezegd dat de botsing of botsing tussen de deeltjes elastisch is. Met andere woorden, er is geen aantrekkelijke of afstotende energie in de botsing van deeltjes inbegrepen. Omdat er geen interdepartementele energie is, zullen de kinetische krachten onveranderd blijven in gasmoleculen. In tegenstelling hiermee wordt gezegd dat botsingen van deeltjes in echte gassen niet-elastisch zijn. Echte gassen bestaan ​​uit deeltjes of moleculen die elkaar heel sterk kunnen aantrekken met de kosten van afstotende energie of aantrekkelijke kracht, net als waterdamp, ammoniak, zwaveldioxide en enz..

De druk is veel groter in ideaal gas in vergelijking met de druk van een echt gas, omdat de deeltjes niet de aantrekkende krachten hebben die de moleculen in staat stellen om tegen te houden wanneer ze bij een botsing botsen. Vandaar dat deeltjes botsen met minder energie. Verschillen die verschillen tussen ideale gassen en echte gassen kunnen het duidelijkst worden beschouwd als de druk hoog zal zijn, deze gasmoleculen groot zijn, de temperatuur laag is en als de gasmoleculen sterke aantrekkingskrachten uitwissen.

PV = nRT is de vergelijking van ideaal gas. Deze vergelijking is belangrijk in zijn vermogen om alle fundamentele eigenschappen van gassen met elkaar te verbinden. T staat voor Temperatuur en moet altijd in Kelvin worden gemeten. "N" staat voor het aantal moedervlekken. V is het volume dat meestal in liters wordt gemeten. P staat voor druk waarbij het gewoonlijk wordt gemeten in atmosferen (atm), maar kan ook in pascals worden gemeten. R wordt beschouwd als ideale gasconstante die nooit verandert. Aan de andere kant, omdat alle echte gassen kunnen worden omgezet in vloeistoffen, bedacht de Nederlandse natuurkundige Johannes van der Waals een aangepaste versie van de ideale gasvergelijking (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. De waarde van "a" is zowel constant als "b" en moet daarom voor elk gas experimenteel worden bepaald.

SAMENVATTING:

1. Het ideale gas heeft geen bepaald volume, terwijl het echte gas een bepaald volume heeft.

2. Ideaal gas heeft geen massa terwijl echt gas massa heeft.

3.Collision van ideale gasdeeltjes is elastisch terwijl niet-elastisch voor echt gas.

4. Geen energie betrokken bij botsing van deeltjes in ideaal gas. Botsing van deeltjes in echt gas trekt energie aan.

5.De druk is hoog in ideaal gas in vergelijking met echt gas.

6. Ideaal gas volgt de vergelijking PV = nRT. Echt gas volgt de vergelijking (P + a / V2) (V - b) = nRT.