Verschil tussen auxochroom en chromofoor

Basis auxochromen

Auxochroom versus chromofoor

Auxochrome is een Grieks woord dat voortkomt uit twee woordwortels; 'auxo' betekent 'verhogen' en 'chroom' betekent 'kleur'. Auxochrome is een groep van atomen die een bepaalde kleur zal geven wanneer ze aan een chromofoor is gehecht, maar wanneer deze alleen aanwezig is, zal deze kleur niet slagen. Chromofoor is dat deel van het molecuul dat bij blootstelling aan zichtbaar licht een bepaalde kleur zal absorberen en weerkaatsen.

Auxochrome is een groep van atomen die functioneel is en de capaciteit heeft om de capaciteit van de chromofoor om kleuren weer te geven te veranderen. Azobenzeen is een voorbeeld van een kleurstof die een chromofoor bevat. Alle stoffen zoals kleurstoffen produceren kleuren door absorptie van zichtbaar licht door de verschillende samenstellende verbindingen. Het elektromagnetische spectrum heeft een zeer grote variatie in golflengten, maar het menselijk oog visualiseert alleen kortegolflengtestraling. Chromoforen absorberen geen licht zonder de vereiste inhoud maar met de aanwezigheid van een auxochroom is er een verschuiving in de absorptie van deze chromogenen. Auxochrome verhoogt de kleur van organische stoffen. Benzeen heeft bijvoorbeeld geen eigen kleur, maar wanneer het wordt gecombineerd met de -nitro-groep die fungeert als een chromofoor; het geeft een lichtgele kleur.

Auxochromen worden gewoonlijk 'kleurhelpers' of 'kleurversterkers' genoemd. Kleurstoffen die auxochromen bevatten, zijn in wezen aromatische verbindingen en omvatten de aanwezigheid van arylringen die gedelokaliseerde elektronensystemen hebben. Deze zijn verantwoordelijk voor de absorptie van verschillende stralingen met verschillende golflengten op basis van de energie van het elektron. Als er een auxochroom aanwezig is in de metapositie van de chromofoor, is er geen verandering in de kleur. Elektronen aanwezig in de chromofoor raken opgewonden van het maaiveld naar de geëxciteerde toestand wanneer zichtbaar licht erop valt. Chromoforen veranderen ook de energie in de gedelocaliseerde systemen. Een chromofoor geeft de kleurstof de eigenschap om verschillende stralingen te absorberen, terwijl auxochroom de eigenschap heeft om te worden gekleurd.

We hebben begrepen dat chromoforen atomaire configuraties zijn met de aanwezigheid van gedelocaliseerde elektronen. Chromoforen worden weergegeven als stikstof, koolstof, zuurstof en zwavel, die gewoonlijk enkele of dubbele bindingen hebben. Chromoforen met dubbele covalente binding lijken gekleurd te zijn als gevolg van de verhoogde toestand van de elektronen. De elektronen die zich in de rusttoestand bevonden, zijn verheven tot de aangeslagen toestand vanwege de erin opgenomen energie. Als de opgenomen energie wordt veranderd, zal ook automatisch de golflengte van de straling die het absorbeert veranderen en zal de samenstelling er gekleurd uitzien.

Auxochromen zijn moleculen die zijn gehecht aan niet-ioniserende verbindingen maar toch hun vermogen behouden om te ioniseren en het vermogen van absorberend licht te beïnvloeden wanneer ze aan een chromofoor zijn bevestigd. Daarom worden ze ook wel "kleurenhelpers" genoemd. Auxochromen worden geclassificeerd als positief geladen of negatief geladen. Aminogroepen zijn voorbeelden van positief geladen, terwijl carboxyl-, hydroxyl- en sulfonzuurgroepen voorbeelden zijn van negatief geladen auxochromen. Om basische kleurstoffen in zure kleurstoffen om te zetten, worden de negatief geladen sulfonzuurgroepen vaak gebruikt.

Samenvatting: Voor het bereiden van kleurstoffen worden auxochromen gehecht aan chromoforen om de diepe kleur te verkrijgen die voor het product is bedoeld. Auxochromen zijn een verzameling atomen die in combinatie met een geschikte chromofoor de kleur verhogen of verbeteren. Chromoforen zijn bestanddelen van moleculen die bepaalde kleuren absorberen of reflecteren wanneer er licht op valt. Ze worden samen gebruikt om kleurstoffen te maken.
Beeldcredits: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Auxochromes002.png