Verschil tussen molariteit en molaliteit

Wat is molariteit?

Molariteit kan worden gedefinieerd als het aantal molen van een stof (bekend als de opgeloste stof) die wordt opgelost in precies 1 liter van een oplossing (oplosmiddel en opgeloste stof gecombineerd).

De formule voor het berekenen van de molariteit is daarom als volgt:

M = oplossing met opgeloste stof / L

Molariteit wordt ook vaak aangeduid als molaire concentratie. Daarom een ​​maat voor de molaire concentratie op basis van het vloeistofvolume waarin een stof is opgelost. Het is belangrijk om te weten dat het volume in liters is, dus het kan zijn dat u eerst moet converteren als u bijvoorbeeld een volume in ml hebt.

Om een ​​molaire concentratie te bereiden, voegt men een bekende hoeveelheid opgeloste stof toe aan een maatkolf en vult vervolgens de kolf met vloeistof op totdat de 1 liter-markering is bereikt.

Bijvoorbeeld:  men kan een bepaalde molaire concentratie suiker maken. Het gewicht van de suiker moet eerst worden omgezet in molen en vervolgens wordt het water toegevoegd tot 1 liter is bereikt.

Om de molariteit te berekenen, heb je de opgeloste stof in de moedervlek nodig, maar meestal heb je een bepaald gewicht aan opgeloste stof, wat betekent dat je de grammen eerst in mollen moet omzetten. Dit kan worden gedaan door de molecuulmassa van de opgeloste stof uit het periodiek systeem te vinden.

De molconcentratieformule kan worden herschikt om zowel volume als mol op te lossen.

Het volume wordt beïnvloed door veranderingen in temperatuur of druk. Het volume zou bijvoorbeeld toenemen bij toenemende temperatuur. Dit betekent dat er een kwestie van nauwkeurigheid zal zijn bij temperatuurveranderingen.

Als de temperatuur voldoende daalt, kan de vloeistof samentrekken waardoor de molariteit toeneemt, omdat hetzelfde aantal mol blijft maar er is minder oplossing.

Omgekeerd, als de temperatuur voldoende stijgt, kan de vloeistof uitzetten waardoor de molariteit afneemt, omdat hetzelfde aantal mol blijft maar er zou meer oplossing aanwezig zijn.

Molariteit kan worden gebruikt om de concentratie van een verdunde stof te berekenen.

Molariteit kan worden gebruikt wanneer exacte precisie niet vereist is. Het wordt echter beïnvloed door temperatuurveranderingen omdat het een volumetrische meting is, dus in sommige gevallen is het misschien niet geschikt om te gebruiken.

Molariteit en molaliteit kunnen in sommige gevallen hetzelfde zijn. Bijvoorbeeld 1 liter water weegt 1 kg.

Wat is molaliteit?

Molaliteit kan worden gedefinieerd als het aantal molen substantie (bekend als de opgeloste stof) dat wordt aangetroffen in een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel in kg, dat het wordt opgelost in.

De formule voor het berekenen van molaliteit is:

m = opgeloste stof / kg oplosmiddel

Molaliteit wordt ook wel molale concentratie genoemd.

Een voorbeeld van het maken van een molale concentratie zou zijn om bijvoorbeeld een bepaalde hoeveelheid suiker weg te wegen. Dit moet dan worden omgezet in het aantal molen met behulp van de molecuulmassa van de suiker. Een beker water wordt vervolgens gewogen en water wordt aan het bekerglas toegevoegd totdat het 1 kg weegt.

De suiker wordt vervolgens aan de beker water toegevoegd en opgelost.

Het voordeel van molaliteit ten opzichte van molariteit is dat het niet wordt beïnvloed door veranderingen in temperatuur en druk, omdat het wordt berekend op basis van de massa en niet het volume. De massa van het oplosmiddel wordt niet beïnvloed door de temperatuur zoals het volume van een stof, daarom is molaliteit een nauwkeurigere maat voor de concentratie dan molariteit.

In het geval van water kunnen de molariteit en molaliteit hetzelfde zijn aangezien 1 liter water 1 kg weegt, maar dit is mogelijk niet het geval met alle vloeistoffen.

Dit betekent dat molaliteit moet worden gebruikt als het om colligatieve eigenschappen gaat.

Molaliteit is nauwkeuriger en biedt een grotere nauwkeurigheid van de concentratie, maar het duurt langer om het te bereiden omdat de opgeloste stof moet worden toegevoegd aan het gewicht van een oplosmiddel. Als het oplosmiddel vloeibaar is, moet dit worden gewogen.

Dit kan worden gedaan met behulp van een gravimetrisch systeem en een analytische balans om het oplosmiddel te wegen.

Wat is het verschil tussen molariteit en molaliteit?

1) Molariteit is de concentratie van een stof die wordt berekend als het aantal mol opgeloste stof dat wordt opgelost in 1 liter oplossing, terwijl molaliteit de concentratie is van een stof die wordt berekend als het aantal mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel.

2) Het symbool voor molariteit is M, terwijl dat voor molaliteit m is (soms geschreven als -m of m om het te onderscheiden van massa).

3) De formule voor molariteit is mollen / liter, terwijl de formule voor molaliteit mol / kg is.

4) Molariteit wordt beïnvloed door veranderingen in temperatuur terwijl molaliteit niet wordt beïnvloed door veranderingen in temperatuur.

5) Molariteit wordt beïnvloed door veranderingen in druk terwijl molaliteit niet wordt beïnvloed door veranderingen in druk.

6) Molariteit kan resulteren in een onnauwkeurige en onnauwkeurige concentratie, terwijl molaliteit resulteert in een nauwkeurige nauwkeurige meting van de concentratie.

Tabel die molariteit en molaliteit vergelijkt

Samenvatting van Molariteit en Molaliteit

• Zowel molariteit als molaliteit kunnen beide worden gebruikt om de concentratie te meten.
• Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol van een opgeloste stof dat wordt opgelost in 1 liter van een oplossing.
• Molaliteit wordt gedefinieerd als het aantal molen van een opgeloste stof die wordt opgelost in 1 kg oplosmiddel.
• Molaliteit is een preciezer en nauwkeuriger middel om een ​​zekere concentratie te bereiken omdat het niet wordt beïnvloed door temperatuur- en drukveranderingen.
• Molariteit heeft betrekking op een vloeistof, wat betekent dat de concentratie kan veranderen. Dit komt omdat het volume dat een vloeistof is, kan veranderen bij veranderingen in temperatuur en druk.